热门试卷

根据B的结构简式，可知其分子式为：C8H7N2Cl；由D、E的结构可知，D中氨基中H原子被取代生成D，属于取代反应

酯化反应需要酸，但氨基会与酸反应，C→D的反应可能得不到D

C中含有氨基、羧基，二者发生缩聚反应得到高分子化合物，结构简式为： ；由D、E的结构可知，D→E发生取代反应，对比D、E的结构确定X的结构简式为： 

物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，即多一个-CH2-原子团，G的一种同分异构体满足：①除苯环之外无其它环状结构；②能发生银镜反应，说明含有醛基，③有四种不同环境的氢，应含有2个取代基-CHO、-CH2Cl且处于对位，结构简式为：

物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，即多一个-CH2-原子团，G的一种同分异构体满足：①除苯环之外无其它环状结构；②能发生银镜反应，说明含有醛基，③有四种不同环境的氢，应含有2个取代基-CHO、-CH2Cl且处于对位，结构简式为：

煤的液化就是以煤为原料生产甲醇的过程，是化学变化

煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸的流程为：煤液化过程中产生的H2S被空气中的氧气氧化成二氧化硫，二氧化硫进一步被氧化成三氧化硫，在吸收塔中冷循环酸吸收三氧化硫生成硫酸。

②H2O2吸收SO2的化学方程式是SO2+H2O2=H2SO4，硫酸与氯化钡反应硫酸钡bg，所以SO2的体积为b/233×22.4L，则尾气中SO2的含量（体积分数）为b/233×22.4V×100%=22.4b/233V×100%

含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，硫化氢被铁离子氧化成单质硫，随着时间的推移，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，生成硫，所以n（Fe3+）基本不变，硫化氢不断被氧化成硫单质，

①由图中信息可知，0～t1时，铁离子浓度在下降，所以一定发生的反应是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，

故答案为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；

②t1以后，溶液中n（Fe3+）保持基本不变，原因是t1时刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n（Fe3+）基本不变（或2H2S+O2=2S+2H2O），

通过氢化物的稳定性可以判断非金属性强弱，氢化物的稳定性与键的极性有关，所以符合推断氟元素的非金属性强于氧元素条件的为CD。

SiF4中硅原子和氟原子之间以极性共价键结合，SiF4与甲烷结构相似，甲烷为正四面体结构，所以SiF4从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，为非极性分子，刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物为氢氧化钠，其电子式如答案所示。

硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，共有5个轨道上排布电子，所以有5种不同能量的电子，原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，所以3p能量最高。

在相同条件下，Na2SiO3、CaSiO3分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，Na2SiO3与氢氟酸反应生成的NaF易溶于水，而CaSiO3与氢氟酸反应生成的CaF2难溶于水，会覆盖在固体表面，降低反应速率，所以前者的反应速率明显大于后者。

H2SO3 Ki1=1.54×10-2大于HF Ki=6.8×10-4，所以同浓度亚硫酸酸性强于氢氟酸，即PH小于氢氟酸，浓度均为0.01mol/L 的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入0.02mol NH3充分反应后，生成等浓度的亚硫酸氢铵、氟化铵，HFKi=6.8×10-4 大于NH3•H2O Ki=1.8×10-5大于H2SO3 Ki2=1.02×10-7，所以亚硫酸氢根离子水解能力强于氟离子，溶液中离子浓度为：c（NH4+）＞c（F-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）。

用天平称量氢氧化钠，用量筒量取水的体积，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，还需要量筒

硝酸属于强酸，可以溶解氢氧化铝沉淀，导致Al元素损失，需要解决的问题是：如何控制反应终点（或硝酸的用量），可以将加入稀硝酸改为通入过量CO2，避免氢氧化铝沉淀溶解

从反应Ⅲ所得溶液中得到硝酸铝晶体的步骤依次是：减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干

反应Ⅱ、Ⅲ合并以简化操作，产物中杂质NaNO3的含量较高

铝灰用稀硝酸溶解，Al、A12O3、Fe2O3均反应得到硝酸铝、硝酸铁，加入X调节pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，加入的X能与酸反应且不能引入新杂质，故不能选氨水、偏铝酸钠，可以选择Al与氢氧化铝

Al与稀硝酸反应会生成NO，污染空气

根据Al元素守恒

2Al(NO3)3·nH2O    ～  Al2O3

2(213+18n)                102

7.392                         1.020

解得：n=8.7

天然磁石成分为四氧化三铁；

①Ⅰ．Fe3O4（s）+CO（g）⇌3FeO（s）+CO2（g）△H1═+19.3kJ•mol-1

Ⅱ.3FeO（s）+H2O（g）⇌Fe3O4（s）+H2（g）△H2═-57.2kJ•mol-1

Ⅲ．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H3═+172.4kJ•mol-1

依据盖斯定律计算Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得到铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式；C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H═+134.5 kJ•mol-1 ，

故答案为：C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H═+134.5 kJ•mol-1 ；

②i．当温度低于570℃时，Fe3O4（s）和CO（g）反应得到的产物是Fe（s）和CO2（g），阻碍循环反应的进行，图象分析可知，随温度升高CO体积分数增大，说明达到平衡状态后，升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0，

故答案为：＜；当其他条件一定时，温度升高，CO的体积百分含量增大，可逆反应Fe3O4（s）+4CO（g）⇌3Fe（s）+4CO2（g） 逆向移动，故△H＜0；

ii．高于570°C，随温度升高，反应Fe3O4（s）+CO（g）⇌3FeO（s）+CO2（g）平衡正向进行，平衡常数的变化趋势增大，1040℃时CO体积分数为20%，结合三行计算列式计算得到平衡浓度，设起始浓度CO为1mol/L，消耗CO浓度为x

         Fe3O4（s）+CO（g）⇌3FeO（s）+CO2（g）

起始量（mol/L）     1                 0

变化量（mol/L）     x                  x

平衡量（mol/L）   1-x                  x

（1−x）1=20%

x=0.8mol/L

K=0.81−0.8=4，

故答案为：增大； 4；

①[Fe（CN）6]4-和Fe3+反应生成Fe4[Fe（CN）6]3蓝色沉淀，反应的离子方程式为：3[Fe（CN）6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe（CN）6]3↓，

故答案为：3[Fe（CN）6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe（CN）6]3↓；

②基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，碱性条件下，Fe2+与CN-结合生成[Fe（CN）6]4-；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；[Fe（CN）6]4- 

与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色，

故答案为：碱性条件下，Fe2+与CN-结合生成[Fe（CN）6]4-；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；[Fe（CN）6]4- 

与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色．

称量样品所用的仪器为天平或电子天平，将样品研细后再反应，其目的是提高反应速率，促使黄铜矿充分反应

装置a的作用是除去空气中的水蒸气，便于观察空气流速

反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是把装置中的二氧化硫气体赶出装置并全部吸收 

滴定时，标准碘溶液所耗体积为20.00mL。判断滴定已达终点的现象是 溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色   

碘的物质的量为0.05mol/L╳0.02L=0.001mol,I2~2I-,,SO2~`SO42-根据得失电子守恒可知,SO2为0.001mol根据硫守恒可知CuFeS2为0.0005mol质量为184g/mol╳0.0005mol=0.92g,纯度为0.92g/1.15g=0.8

本题考查检验SO2的性质，f装置可以根据产生沉淀来进行计算