常见无机物及其应用_章节学习

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题型：简答题

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简答题 · 15 分

汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等。研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持。请回答下列问题：

17.治理尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使二者发生反应转化成无毒无污染气体，该反应的化学方程式是。

18.活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L恒容密闭容器中加入0.1000 molNO和2.030 mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：

根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式并判断p 3. 93MPa（用“>”、“<"或“=”填空）。计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。

19.汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Kal(H2SO3)=1.8×10-2 ,Ka2(H2SO3)=6.0 ×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)= 。

20.尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4(g)+H2O(1) CO(g)+3H2 (g) △H=+250.1 kJ．mol-l。已知CO(g)、H2(g)的燃烧热依次为283.0kJ．mol-1、285.8 kJ．mol-1，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式。以CH4 (g)为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H2 SO4作电解质溶液，其负极电极反应式为，已知该电池的能量转换效率为86. 4%，则该电池的比能量为 kW．h．kg-1（结果保留1位小数，比能量= ， lkW·h= 3. 6×1 06J) 。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

2NO+2CON2+2CO2

解析

在催化剂条件下NO和CO反应，生成CO2和N2，反应的方程式为2NO+2CON2+2CO2，故答案为：2NO+2CON2+2CO2

考查方向

本题综合考查难容电解质的溶解平衡以及弱电解质的电离、CH4燃烧热的热化学方程式书写、原电池原理的应用，主要考查了燃料电池的电极方程式的书写，题目难度不大，注意电解质溶液的酸碱性对电极方程式的影响。

解题思路

已知反应物和生成物，可结合质量守恒定律书写方程式并配平。

易错点

关于热化学方程式的书写、燃料电池的电极方程式的书写、化学平衡常数的应用与计算、比能量的有关计算。题目偏难。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

C+2NO⇌N2+CO2 ＞或0.5625

解析

碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳：C+2NO⇌N2+CO2；反应前后气体的物质的量不变，温度升高压强增大；Kp===0.5625，故答案为：C+2NO⇌N2+CO2；＞；0.5625

考查方向

本题综合考查难容电解质的溶解平衡以及弱电解质的电离、CH4燃烧热的热化学方程式书写、原电池原理的应用，主要考查了燃料电池的电极方程式的书写，题目难度不大，注意电解质溶液的酸碱性对电极方程式的影响。

解题思路

碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，反应前后气体的物质的量不变；根据Kp=计算。

易错点

关于热化学方程式的书写、燃料电池的电极方程式的书写、化学平衡常数的应用与计算、比能量的有关计算。题目偏难。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

4.2×10-9

解析

由Ka2（H2SO3）=6.0×10-9可知SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-的水解平衡常数Kh==1.67×10-4，

常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，c（HSO3-）=c（OH-）=1×10-5，可知c（SO32-）==6×10-5，又c（Ca2+）=c（SO32-）+c（HSO3-）=7×10-5，Ksp（CaSO3）=c（Ca2+）×c（SO32-）=7×10-5×6×10-5=4.2×10-9，

故答案为：4.2×10-9

考查方向

本题综合考查难容电解质的溶解平衡以及弱电解质的电离、CH4燃烧热的热化学方程式书写、原电池原理的应用，主要考查了燃料电池的电极方程式的书写，题目难度不大，注意电解质溶液的酸碱性对电极方程式的影响。

解题思路

常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，由可知CaSO3（s）⇌Ca2+（aq）+SO32-（aq），且SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，由Ka2（H2SO3）=6.0×10-9可知SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-的水解Kh==1.67×10-4，以此计算c（SO32-），溶液中c（Ca2+）=c（SO32-）+c（HSO3-），结合Ksp（CaSO3）=c（Ca2+）×c（SO32-）计算。

易错点

关于热化学方程式的书写、燃料电池的电极方程式的书写、化学平衡常数的应用与计算、比能量的有关计算。题目偏难。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

CH4(g) + 2O2(g) == CO2（g）+2H2O（1） △H=-890.3KJ/mol

CH4-8e－+2H2O=CO2+8H＋ 13.4

解析

①CH4（g）+H2O（1）⇌CO（g）+3H2 （g）△H=+250.1kJ．mol-l

②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol

③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1

①-②-③×3得

CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol；

在CH4燃料电池中，负极上是燃料CH4发生失电子的氧化反应，在酸性环境下，电极反应为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；

设燃料为1kg，放出的能量为×890.3KJ×86.4%=4.8×107J；

比能量为=13.4；

故答案为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol；CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；13.4

考查方向

本题综合考查难容电解质的溶解平衡以及弱电解质的电离、CH4燃烧热的热化学方程式书写、原电池原理的应用，主要考查了燃料电池的电极方程式的书写，题目难度不大，注意电解质溶液的酸碱性对电极方程式的影响。

解题思路

根据盖斯定律解题；CH4燃料电池中，CH4从负极通入，在反应中失电子被氧化，酸性条件下生成二氧化碳和水；设燃料为1kg计算。

易错点

关于热化学方程式的书写、燃料电池的电极方程式的书写、化学平衡常数的应用与计算、比能量的有关计算。题目偏难。

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题型：单选题

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单选题 · 6 分

7.含硝基苯（C6H5NO2）的工业废水常用铝粉处理。其机理为：在溶液中，铝单质提供电子将硝基（-NO2）还原为-NH2，还原快慢受废水pH影响。下列图示中，能正确反映废水的pH与硝基苯被还原速率（v）关系的是（）

AA

BB

CC

DD

正确答案

A

解析

根据工业废水常用铝粉处理的机理：在溶液中，铝单质提供电子将硝基（-NO2）还原为-NH2，氨基显示碱性，随着反应的进行，开始阶段，产生的铝离子增加，酸性增加，随着反应的进行，产生的氨基逐渐增加，所以溶液的碱性增加，在碱性环境下，金属铝的失电子速率加快，硝基被还原的速率加快．

考查方向

化学反应速率的影响因素．

解题思路

根据工业废水常用铝粉处理的机理：在溶液中，铝单质提供电子将硝基（-NO2）还原为-NH2，氨基显示碱性，随着反应的进行，溶液的碱性增加，在碱性环境下，金属铝的失电子速率加快，硝基被还原的速率加快．

易错点

化学反应速率的因素知识

知识点

海水资源及其综合利用

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

10．下列说法中，不正确的是（）

①同一元素的不同核素互称为同位素

②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程

④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关

⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加

⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应

⑦干冰和氨都属于弱电解质

⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂

A①③④⑦⑧

B②③④⑤⑧

C③④⑤⑦⑧

D①③⑤⑥⑦

正确答案

C

解析

：①质子数相同中子数不同的原子互为同位素，所以同一元素的不同核素互称为同位素，故正①确；②化学键含有离子键、共价键、金属键等，离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成，原子间可以通过共价键形成物质，如原子晶体、分子晶体，故②正确；③金属原子失去电子被氧化，不是被还原，故③错误；④Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中的离子浓度无关，故④错误；⑤铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO42--2e-=PbSO4，负极质量增加，正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，正极质量增加，故⑤错误．⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应，如铝热反应、Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，故⑥正确；⑦干冰和氨属于根据化合物，溶液水自身不能电离出离子，而是与水反应生成的碳酸、一水合氨电离出的离子，使溶液导电，是碳酸、一水合氨电解质，干冰与氨是非电解质，故⑦错误；⑧汽油属于烃，花生油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于油脂，故⑧错误．故③④⑤⑦⑧．

考查方向

同位素及其应用；金属的电化学腐蚀与防护；强电解质和弱电解质的概念；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

解题思路

】①质子数相同中子数不同的原子互为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素．②化学键含有离子键、共价键、金属键等，离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成，原子间可以通过共价键形成物质，如原子晶体、分子晶体．③金属原子失去电子被氧化．④Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中的离子浓度无关．⑤铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO42--2e-=PbSO4，正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O．⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应，如铝热反应、Fe与水蒸气反应．⑦干冰和氨属于根据化合物，溶液水自身不能电离出离子，而是与水反应生成的碳酸、一水合氨电离出的离子，使溶液导电．⑧汽油属于烃，花生油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于油脂．

易错点

同位素、化学键、金属腐蚀、溶度积常数、原电池、电解质与非电解质、油脂与烃、元素化合物性质

知识点

海水资源及其综合利用

1

题型：简答题

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简答题 · 13 分

锂离子电池是一种二次电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、铝箔和有机物导电剂等。现利用以下流程回收正极材料中的某些资源.

请回答下列问题：

13.用硫酸和过氧化氢酸浸时，一般在90℃下进行，写出该步骤中发生的主要氧化还原反应的化学反应方程式。当有1mol LiCoO2参加反应时，得到氧化产物的质量为。

14. 常温条件下调pH时，若使Al3+完全沉淀所需最小的pH为 (保留整数)。(已知：离子浓度等于或小于1.×10-6时，认为其完全沉淀；Al(OH)3的Ksp=1.13×10-33)

15. 操作1的名称是。

16.从平衡角度进行解释生成CoCO3固体的原因。

17.钴元素与铁元素都属于第VIII族，它们的化合物有相似的性质。Co(OH)2在空气中加热时，钴元素在固体残留物中的百分含量有如下图所示的变化。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则A点时，剩余固体的成分为___________（填化学式）；在550-600℃范围内，剩余固体的成分为（填化学式）。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

2LiCoO2+3H2SO4+H2O2= Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O、

2Al +3H2SO4 =Al2（SO4）3 +3H2↑；16g

解析

根据工艺流程中酸浸的过程中发生氧化还原反应有2LiCoO2+3 H2SO4+H2O2=Li2SO4+2 CoSO4+O2↑+4H2O；有Al(OH)3固体和题干中的铝箔，易推知有铝与H2SO4溶液反应。所以离子方程式为： 2Al +6H+ =2Al3+ +3H2↑；因为反应是温度80℃，还会发生双氧水制氧气的反应：2H2O =O2↑+2H2O；LiCoO2与 H2SO4的反应中O2作为氧化产物，由方程式可知，1mol LiCoO2参于反应得到0.5molO2。

考查方向

工业流程、氧化还原反应、信息型方程式书写、Ksp计算、物质分离和提纯、化学平衡移动原理

解题思路

认真审题，在解题过程中对工业流程进行再认识。平时加强对化学核心知识的复习与练习，培养良好的解题心理素质。

易错点

溶度积的计算、氧化还原方程式的书写与计算

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

5

解析

离子浓度等于或小于1.0×10-6时，认为其沉淀完全；c(OH-)3=Ksp/1.0×10-6=

考查方向

工业流程、氧化还原反应、信息型方程式书写、Ksp计算、物质分离和提纯、化学平衡移动原理

解题思路

认真审题，在解题过程中对工业流程进行再认识。平时加强对化学核心知识的复习与练习，培养良好的解题心理素质。

易错点

溶度积的计算、氧化还原方程式的书写与计算

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

萃取分液

解析

滤液经操作1后得到Li2SO4溶液与有机相，因此操作1是加入有机试剂，进行萃取、分液。

考查方向

工业流程、氧化还原反应、信息型方程式书写、Ksp计算、物质分离和提纯、化学平衡移动原理

解题思路

认真审题，在解题过程中对工业流程进行再认识。平时加强对化学核心知识的复习与练习，培养良好的解题心理素质。

易错点

溶度积的计算、氧化还原方程式的书写与计算

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

HCO3- H++CO32- 溶液中Co2+浓度与CO32- 浓度积即为浓度积大于CoCO3的Ksp 向生成沉淀的方向移动

解析

（4）平衡移动原理，溶液中HCO3- H++CO32- Co2+浓度与CO32- 浓度乘积大于CoCO3的Ksp 向生成沉淀的方向移动。

考查方向

工业流程、氧化还原反应、信息型方程式书写、Ksp计算、物质分离和提纯、化学平衡移动原理

解题思路

认真审题，在解题过程中对工业流程进行再认识。平时加强对化学核心知识的复习与练习，培养良好的解题心理素质。

易错点

溶度积的计算、氧化还原方程式的书写与计算

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

Co2O3；CoO、Co3O4

解析

联想Fe的氧化物，可能为Co 2 O 3（166）、CoO（75）、Co 3 O 4 （241）。118/166×100%=71.1%，即为A点；59×3/241×100%=73.4% ，即B点；59/75×100%=78.7% 。在550-600℃范围内，剩余固体的成分为Co3 O 4和 Co 2 O 3 。

考查方向

工业流程、氧化还原反应、信息型方程式书写、Ksp计算、物质分离和提纯、化学平衡移动原理

解题思路

认真审题，在解题过程中对工业流程进行再认识。平时加强对化学核心知识的复习与练习，培养良好的解题心理素质。

易错点

溶度积的计算、氧化还原方程式的书写与计算

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A水电离的c( H+)= 1xl0-13 mol/L的溶液中： K+、Na+、SiO32-、SO42-

B1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣

C在c（OH﹣）/c（H+）=1×1012的溶液：NH4+、Ca2+、C1﹣、K+

D甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣

正确答案

B

解析

A．水电离的c( H+)= 1xl0-13 mol/L的溶液，既可能显酸性，也可能显碱性，酸性溶液中SiO32-和氢离子反应生成H2SiO3，A错误；

B．1.0 mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH和K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣不反应，可以大量共存，B正确；

C．在c（OH﹣）/c（H+）=1×1012的溶液是碱性溶液，OH-和NH4+结合生成一水合氨，C错误；

D．能使甲基橙显黄色的溶液是PH＞4.4，故若为碱性则可能大量共存，若显酸性，CO32﹣和SO32﹣和H+结合生成H2CO3和H2SO3，故酸性条件下不能大量共存，D错误。

故选B。

考查方向

离子共存问题。

解题思路

A．水电离的c( H+)= 1xl0-13 mol/L的溶液，既可能显酸性，也可能显碱性；

B．CH3COOH和K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣不反应；

C．在c（OH﹣）/c（H+）=1×1012的溶液是碱性溶液；

D．能使甲基橙显黄色的溶液是PH＞4.4。

易错点

本题考查离子共存，明确离子性质及离子反应条件是解本题关键，注意隐含条件的挖掘。

知识点

海水资源及其综合利用

1

题型：填空题

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填空题 · 15 分

9.碳酸氢铵、硫酸铵均是我国主要的氮肥品种，碳酸氢铵在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量。

I．某学生欲测定碳酸氢铵化肥中的含氮量，选用下列装置通过测定生成二氧化碳的量间接测出化肥的含氮量。

(1)请选择必要的装置（每个装置最多使用一次），按气流方向连接顺序为__________ 组装好装置，连在最后的装置起到的作用。

(2) 检验气密性后，将样品放入圆底烧瓶中，滴加液体。该液体最适合的是_________________.

A.稀盐酸

B.稀硫酸

C.浓硝酸

D.氢氧化纳

II．如果氮肥中成分是硫酸铵，则可以用甲醛法测定含氮量，反应为:2(NH4)2SO4+6HCHO=(CH2)6N4+2H2SO4再将生成的酸用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测出氮的含量。步骤如下：

（3）用差量法称取固体(NH4)2SO4样品0.6g于烧杯中，加蒸馏水溶解配成100mL溶液，准确量取20.00mL的待测液溶液于锥形瓶中，加入适量l8%的中性甲醛，放置5min后，加入1-2滴_______指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为0.0800mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至终点。再重复滴定2次，三次滴定的读数如下表：

计算出该样品中的氮的质量分数为_______________。

（4）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值________（填”偏大“偏小”或“无影响”）。

（5）如果测定碳酸氢铵化肥中的含氮量时，也使用甲醛法是否合理____________(填“是”或“否”），理由是。

正确答案

（1）b-e-f-h-g-c

防止空气中的水蒸气和CO2进入前面装置影响实验结果

（2）B

（3）酚酞 14%

（4）偏小

（5）否，因为用甲醛法制的碳酸不稳定，不适合中和滴定

解析

（1）根据反应装置--干燥装置--吸收装置-尾气处理装置排序，所以其排列顺序是：b-e，f-h，g-c，故答案为：b-e，f-h，g-c；

（2）制取二氧化碳时需要碳酸盐和酸反应，稀盐酸、浓硝酸都具有挥发性，影响实验结果，氢氧化钠和盐不能生成二氧化碳，故选B；

（3）硫酸铵属于强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以需要酸式滴定管量取硫酸铵溶液，滴定终点的pH约为8.8，酚酞的变色范围是8-10，所以选取酚酞作指示剂；滴定终点时，溶液从无色变为浅红色，30s内不褪色；

2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4+2H2SO4+6H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，所以硫酸铵和NaOH的关系式为：（NH4）2SO4---2NaOH，NaOH溶液的平均体积=

mL=15.3mL，根据（NH4）2SO4---2NaOH得m[（NH4）2SO4]=×132g/mol=0.0808g，0.6g硫酸铵中硫酸铵的质量=0.0808g×5=0.404g，氮元素的质量分数==14%，

（4）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，导致NaOH溶液的量偏小，根据（NH4）2SO4---2NaOH得，导致测定N含量偏小；

（5）因为氢氧化钠和碳酸氢根离子反应生成氢氧化钠反应，所以会导致测量结果偏大，故答案为：否；用氢氧化钠标准溶液滴定时，溶液中HCO3-中的H+也会和氢氧化钠中和．

考查方向

本题主要考查了化学实验的基本操作，化学实验安全，危险化学品的标志，化学药品的变质。

解题思路

（1）本题考查实验装置的选择和连接，实验装置的连接顺序为发生装置、净化装置、干燥装置、性质或收集装置、尾气处理装置。一般除杂在前，干燥在后；若是燃烧管除杂，则干燥在前；若用洗气瓶，则“长进短出”，若用干燥管，则“大进小出”；根据题意知，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶为二氧化碳的吸收装置，为保证实验结果准确，必须防止水蒸气和外界空气的干扰；为保证分液漏斗内液体顺利流下，应选第二个装置作为二氧化碳的发生装置；根据上述分析连接次序为：b-e,f-h,g-c；

（2）盐酸和硝酸易挥发，会干扰二氧化碳的测定，氢氧化钠溶液与样品反应不会生成二氧化碳，所以分液漏斗内的液体应为稀硫酸，选B；

（3）（NH4）2SO4属于强酸弱碱盐，水解显酸性，所以用酸式滴定管准确取出20．00mL的溶液；滴定终点的pH约为8．8，酚酞变色范围为8.2——10，应用酚酞作指示剂；用浓度为0．08mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，达滴定终点时的现象为溶液从无色变为浅红色，且30s内不褪色；分析题给数据知，第二组数据误差较大，应舍弃，所用氢氧化钠溶液的体积为15.00mL 根据题给反应得氮原子与氢氧化钠之间的关系式：N——NaOH,代入数据计算可得，0.6g样品中含氮原子的物质的量为0．08mol/L×0.015L×5=0.006mol，其质量为0.084g,质量分数为14%；

（4）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，代入计算得氢氧化钠溶液的体积偏小，则此实验测定的含氮量比实际值偏小；

（5）．如果测定碳酸氢铵中的含氮量时，使用甲醛法不合理，理由是因为用氢氧化钠标准溶液滴定时，溶液中HCO3—中的H+也会和氢氧化钠中和。

易错点

（1）一般除杂在前，干燥在后；若是燃烧管除杂，则干燥在前；若用洗气瓶，则“长进短出”，若用干燥管，则“大进小出”；

（2）盐酸和硝酸易挥发，会干扰二氧化碳的测定

知识点

海水资源及其综合利用

1

题型：填空题

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填空题 · 15 分

11．【化学-选修2：化学与技术】

《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景。人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法。

（1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是_________（用离子方程式表示）

（2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为。家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR)，用过的阳离子交换树脂放入中可再生。

（3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。

阳极的主要电极反应式是________。在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是___________________________。淡水的出口为________(填“a”“b”或“c”)。

（4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。

①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：

方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；

方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤。

对两种方法的评价正确的是（选填编号）_____________。

a．方法一析出的氯化铵纯度更高

b．方法二析出的氯化铵纯度更高

c．方法一的滤液可直接循环使用

d．方法二的滤液可直接循环使用

②提取的NH4Cl中含有少量Fe2＋、SO42―。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是___________。滤渣的主要成分是_______________、____________________。

正确答案

（1）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

（2）硬脂酸钠与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀食盐水

（3）2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极附近溶液变红色，有无色气体放出 b

（4）① a d ② 使Fe3+完全水解为Fe(OH)3

Fe(OH)3 BaSO4

解析

（1）混凝剂是吸附水中的微小悬浮颗粒，凝聚成较大的颗粒，而快速沉降的主要作用，要具备水解生成胶体的性质，所以常有铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，如明矾，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，水解方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；

（2）肥皂中含有高级酯肪酸钠，能与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀；用过的阳离子交换树脂中钠离子被钙、镁离子交换掉了，要再生可以放在食盐中，将钙镁离子再换成钠离子，故答案为：高级酯肪酸钠能与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀；食盐水；

（3）依据电渗析法淡化海水示意图分析，阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过，所以阳极上是阴离子失电子发生氧化反应，海水中的氯离子失电子生成氯气，电极反应为：2Cl--2e- =Cl2↑，阴极是氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，阴极附近氢氧根离子浓度增大，在阴极附近加入无色酚酞，可以看到阴极附近溶液变红色，有无色气体放出；在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，所以水在b处流出；阴极附近溶液变红色，有无色气体放出；b；

（4）①滤液D中含有碳酸氢钠和氯化铵，a．方法一通入氨，使溶液中的碳酸氢钠生成碳酸钠，再加食盐，过滤，析出的氯化铵纯度更高，故a正确； b．方法二没有通氨气，冷却、加食盐，过滤，析出的氯化铵中会有碳酸氢钠，纯度不高，故b错误； c．方法一的滤液含有碳酸钠不可直接循环使用，故c错误； d．方法二的滤液主要成分还是碳酸氢钠和氯化铵，还有氯化钠，可直接循环使用，故d正确；故选ad；

②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-．将产品溶解，加入H2O2，将亚铁离子氧化成铁离子，加热至沸，促使铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，再加入BaCl2溶液，使硫酸根离子沉淀，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

考查方向

本题主要考查了海水资源及其综合利用的相关知识。

解题思路

（1）混凝剂是溶液中水解生成胶体的盐类，净水作用是吸附悬浮杂质使其聚沉达到净化目的；明矾可水解生成具有吸附性的胶体；

（2）肥皂中含有高级酯肪酸钠，能与钙离子生成沉淀；用过的阳离子交换树脂中钠离子被钙、镁离子交换掉了，要再生可以放在食盐中，将钙镁离子再换成钠离子；

（3）依据电渗析法淡化海水示意图分析，阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．所以阳极上是阴离子失电子发生氧化反应，海水中的氯离子失电子生成氯气；阴极是氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，阴极附近氢氧根离子浓度增大；在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，所以水在b处流出；

（4）①滤液D中含有碳酸氢钠和氯化铵，a．方法一通入氨，使溶液中的碳酸氢钠生成碳酸钠，再加食盐，过滤，析出的氯化铵纯度更高； b．方法二没有通氨气，冷却、加食盐，过滤，析出的氯化铵中会有碳酸氢钠，纯度不高； c．方法一的滤液含有碳酸钠不可直接循环使用； d．方法二的滤液主要成分还是碳酸氢钠和氯化铵，还有氯化钠，可直接循环使用；

②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-．将产品溶解，加入H2O2，将亚铁离子氧化成铁离子，加热至沸，促使铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，再加入BaCl2溶液，使硫酸根离子沉淀，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵，据此答题。

易错点

依据电渗析法淡化海水示意图分析，阳极上是阴离子失电子发生氧化反应；阴极是氢离子得到电子发生还原反应生成氢气；在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，所以水在b处流出。

知识点

海水资源及其综合利用

1

题型：简答题

|

简答题 · 15 分

二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些支持装置省略了）所示。

已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69. 1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。

8.E中的试剂是饱和食盐水，戊是贮气装置，则F瓶中气体的实验室制法是_________（用方程式表示）；

9.B处反应管冷却水应从 (填“a”或“b”)接口通入；

10.装置乙和丁的作用是____________；

11.恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是___________；

12.写出二氯化砜(SO2Cl2)水解反应的方程式________________；

13.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

装置连接顺序为A、、、、D、F，其中E的作用是，通过现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

解析

E中的试剂是饱和食盐水，戊是贮气装置，则F瓶中气体的实验室制法是MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；

考查方向

本题主要考查了物质的制备，实验操作。

解题思路

戊是制取氯气的装置，甲是制备二氧化硫的装置，同于浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化二氧化硫。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

a

解析

B处反应管冷却水应从a接口通入

考查方向

本题主要考查了物质的制备，实验操作。

解题思路

B处反应管冷却水应从a接口通入

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

干燥SO2和 Cl2，防止SO2Cl2发生水解反应

解析

装置乙和丁的作用是干燥SO2和 Cl2，防止SO2Cl2发生水解反应。

考查方向

本题主要考查了物质的制备，实验操作。

解题思路

因蛇形冷凝管的作用是冷凝回流而反应又没有加热，故二氧化硫与氯气间的反应时放热反应，由于有一部分氯气、二氧化硫通过冷凝管逸出，故C中使用碱性试剂，又因为SO2Cl2遇水易水解，故碱石灰是用于吸收氯气、二氧化硫并防止空气中的水蒸气进入B中。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

使所加的液体能顺利滴入烧瓶中

解析

恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是使所加的液体能顺利滴入烧瓶中。

考查方向

本题主要考查了物质的制备，实验操作。

解题思路

由于恒压漏斗中的液体坑定可以全部流下，故应该塞号恒压漏斗上方的塞子，通过E向F中加水，根据水最终能否全部进入F中判断装置气密性是否符合要求。

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl

解析

写出二氯化砜(SO2Cl2)水解反应的方程式SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl

考查方向

本题主要考查了物质的制备，实验操作。

解题思路

因氯水不溶于饱和食盐水，故E中的试剂是饱和食盐水，氯气在水存在的条件下可将二氧化硫氧化成硫酸，自身还原为氯化氢。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

第(6)小题正确答案及相关解析

正确答案

C B、E；除去SO2气体（，若答除杂质气体不给分）；当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀

解析

HCl滴入亚硫酸钙产生SO2，SO2通入漂白粉次氯酸钙溶液中产生沉淀和次氯酸.原理都是强酸制弱酸，所以亚硫酸比次氯酸强。SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选用装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱： SO2通入NaHCO3中,产生CO2.装置连接顺序为A、C B、E、D、F，A是产生SO2，B是除去HCl杂质使SO2纯净，E的作用是除去SO2气体，通过当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

考查方向

本题主要考查了物质的制备，实验操作。

解题思路

HCl滴入亚硫酸钙产生SO2，SO2通入漂白粉次氯酸钙溶液中产生沉淀和次氯酸.原理都是强酸制弱酸，所以亚硫酸比次氯酸强。

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

12、已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体

③溶液呈现蓝色

据此判断下列说法正确的是（　　）

A反应中硫酸作氧化剂

BNH4CuSO3中硫元素被氧化

C刺激性气味的气体是氨气

D1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

正确答案

D

解析

反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+．A、由发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，故A错误；B、NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；C、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C错误．D、反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故D正确．

考查方向

氧化还原反应．

解题思路

NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，则NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，以此解答该题．

易错点

注意从反应现象判断生成物，结合化合价的变化计算电子转移的数目．

知识点

海水资源及其综合利用

1

题型：单选题

|

单选题 · 6 分

7. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是（　　）

A该电池能够在高温下工作

B电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+

C放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移

D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L

正确答案

A

解析

A．高温条件下微生物会变性，故A错误；

B．负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，故B正确；

C．原电池内部阳离子应向正极移动，故C正确；

D．正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，对比负极反应可知，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，故D正确。

故选A。

考查方向

化学电源新型电池。

解题思路

A．从蛋白质的性质分析；

B．负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+；

C．原电池内部阳离子应向正极移动；

D．根据正负极电极反应式进行计算。

易错点

本题从两个角度考查①原电池反应（反应原理、电极方程式的书写、离子的移动方向）；②有关化学方程式的计算。

知识点

海水资源及其综合利用

1

题型：简答题

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简答题 · 15 分

氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

16.【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品。接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是。

（3）若去掉装置B，则导致测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见。

17.【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

（5）步骤③的操作是。A1N的纯度是（用m1、m2表示）。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

（1）防止倒吸

（2）检查装置的气密性关闭K1，打开K2 把装置中残留的氨气全部赶入C装置

（3）偏高 C装置出口处连接一个干燥装置

解析

（1）球形干燥管因其空间容量大，可起防倒吸的作用。

（2）本实验是通过氢氧化钠与氮化铝反应产生氨气，再通过测定氨气的量达到检验AlN纯度，因此要先检查装置的气密性。反应过程中先关闭K1，打开K2让生成的氨气进入碱石灰干燥，再被浓硫酸吸收。反应完成后，打开K1通入氮气，目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置，保证实验的准确性。

（3）如果去掉B装置，C装置中增重的质量除了生成的氨气外还有水的质量，必然导致结果偏高。为防止C吸收外界的水，最好在C装置出口处连接一个干燥装置。

考查方向

依托化学实验对物质进行定性分析与定量的计算。

解题思路

充分把握好题干，熟悉装置的作用。加强对实验基本操作的学习。

易错点

实验流程不熟，物质间的相互反应不清楚

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

（4）CO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓

（5）过滤、洗涤 ×100%

解析

（4）滤液中有AlO2-，通入过量的CO2生成氢氧化铝沉淀， CO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓

（5）生成的Al(OH)3沉淀经过滤后与滤液分离，再经洗涤得到纯洁的固体，再将其灼热得到氧化铝，通过

2AlN 2Al(OH)3 Al2O3

82 102

x m2

求出x后再与样品质量m1比较得到 ×100% 。

考查方向

依托化学实验对物质进行定性分析与定量的计算。

解题思路

充分把握好题干，熟悉装置的作用。加强对实验基本操作的学习。

易错点

实验流程不熟，物质间的相互反应不清楚

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

1．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）

A碳

B石英

C锗

D硅

正确答案

B

解析

石英最重要的用途之一就是做光纤，而硅单质的最重要的用途之一是做硅芯片、太阳能电池等。

考查方向

二氧化硅的性质与用途。

解题思路

性质与用途记忆准确性的考查。

易错点

易混淆SiO2与Si的用途而错选D。

知识点

海水资源及其综合利用

1

题型：简答题

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简答题 · 15 分

为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性见右表。回答下列问题：

14.工业上用铝热剂法由V2O5冶炼金属钒的化学方程式为。

15.滤渣1中含矾的物质被Na2SO3还原的离子方程式为；

请配平滤液2中VOSO4被KClO3氧化的化学方程式： VOSO4+ KClO3+ ==3(VO2)2SO4

+KCl+ 3H2SO4。

16.步骤⑤沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据右图判断沉矾最佳控制氯化铵系数和温度分别为、

；从平衡移动角度解释沉矾过程中控制n(NH4+):n(VO3-)＞1:1,原因是，以保证VO3-沉淀完全。

17.步骤⑥反应的化学方程式为。

18.全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2+＋V2+＋2H+ VO2+＋H2O＋V3+ ，电池充电时阳极的电极反应式为；若用放电的电流强度I=2.0A，电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜mg，则电流利用效率为（写出表达式，不必计算出结果。已知：电量Q=It，t为时间秒；电解时Q=znF，z为每摩尔物质得失电子数、法拉弟常数F=96500C/mol，）。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

3V2O5＋10Al5Al2O3＋6V

解析

依据化合价邻位转化规则，方程式中矾的化合价左边为+5、+2，右边为+4、+3，充电时的阳极反应从右边向左边进行，阳极矾的化合价由+4升高到+5，即VO2+－e－+H2O= VO2+＋2H+；阴极+3降为+2。见图图示工业上用铝热剂法冶炼金属就是用铝单质去和金属氧化物发生置换反应，用铝热剂法由V2O5冶炼金属钒的化学方程式为3V2O5＋10Al====5Al2O3＋6V

；

考查方向

铝热反应原理和化学反应方程式的书写的考查，离子方程式的书写和根据氧化还原反应中得失电子数守恒原则配平化学方程式的考查，根据图像中的信息来判断加入的物质的量和温度对反应所起的作用的考查，以及溶解平衡的影响因素和概念的考查，物理和化学中电子的知识点的结合的考查和计算应用能力的考查。

解题思路

工业上用铝热剂法冶炼金属就是用铝单质去和金属氧化物发生置换反应；滤渣1中含矾的物质被Na2SO3还原就可以判断出S的化合价会升高，V的化合价会降低，降低的电子数与升高的电子数相等配平离子方程式即可；按照元素守恒即可配平VOSO4被KClO3氧化的化学方程式；根据图表信息可以判断：加NH4Cl的系数为4和温度调到80℃时，沉钒率达到最大。从平衡移动角度，反应物的浓度增大，平衡象征反应方向移动；氨盐加热时会分解出对应元素的氧化物；全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2+＋V2+＋2H+ VO2+＋H2O＋V3+，由化合价的升降角度判断书放电和充电时的正负极和阴阳极，化合价升高做阳极，阳极上失电子，电流利用效率用计算公式稍加运算即可算出。

易错点

铝热反应原理和化学反应方程式的书写错误，离子方程式的书写和根据氧化还原反应中得失电子数守恒原则配平化学方程式出现错误，未能理解和挖掘图表中的有效信息，以及溶解平衡的影响因素和概念的理解失误，物理和化学中电子的知识点的结合的知识点的运用的能力较差。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

V2O5+SO32-+4H+==2VO2++SO42-+2H2O 6 3H2O

解析

滤渣1中含矾的物质被Na2SO3还原就可以判断出S的化合价会升高，V的化合价会降低，降低的电子数与升高的电子数相等配平离子方程式为V2O5+SO32-+4H+==2VO2++SO42-+2H2O，按照元素守恒即可配平VOSO4被KClO3氧化的化学方程式，由 VOSO4+ KClO3+ ==3(VO2)2SO4+KCl+ 3H2SO4。方程式右边有6个V，则VOSO4前的系数为6，反应物质缺少H2O，则水的系数为3；

考查方向

铝热反应原理和化学反应方程式的书写的考查，离子方程式的书写和根据氧化还原反应中得失电子数守恒原则配平化学方程式的考查，根据图像中的信息来判断加入的物质的量和温度对反应所起的作用的考查，以及溶解平衡的影响因素和概念的考查，物理和化学中电子的知识点的结合的考查和计算应用能力的考查。

解题思路

工业上用铝热剂法冶炼金属就是用铝单质去和金属氧化物发生置换反应；滤渣1中含矾的物质被Na2SO3还原就可以判断出S的化合价会升高，V的化合价会降低，降低的电子数与升高的电子数相等配平离子方程式即可；按照元素守恒即可配平VOSO4被KClO3氧化的化学方程式；根据图表信息可以判断：加NH4Cl的系数为4和温度调到80℃时，沉钒率达到最大。从平衡移动角度，反应物的浓度增大，平衡象征反应方向移动；氨盐加热时会分解出对应元素的氧化物；全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2+＋V2+＋2H+ VO2+＋H2O＋V3+，由化合价的升降角度判断书放电和充电时的正负极和阴阳极，化合价升高做阳极，阳极上失电子，电流利用效率用计算公式稍加运算即可算出。

易错点

铝热反应原理和化学反应方程式的书写错误，离子方程式的书写和根据氧化还原反应中得失电子数守恒原则配平化学方程式出现错误，未能理解和挖掘图表中的有效信息，以及溶解平衡的影响因素和概念的理解失误，物理和化学中电子的知识点的结合的知识点的运用的能力较差。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

4 80 ℃ 让廉价的NH4+过量，使溶解平衡NH4+(aq)+VO3-(aq) NH4VO3(s)向右移动（或使VO3-沉淀完全

解析

根据图表信息可以判断：加NH4Cl的系数为4和温度调到80℃时，沉钒率达到最大。从平衡移动角度，让廉价的NH4+过量，使溶解平衡NH4+(aq)+VO3-(aq) NH4VO3(s)，反应物的浓度增大，平衡向着正反应方向移动，使VO3-沉淀完全；

考查方向

铝热反应原理和化学反应方程式的书写的考查，离子方程式的书写和根据氧化还原反应中得失电子数守恒原则配平化学方程式的考查，根据图像中的信息来判断加入的物质的量和温度对反应所起的作用的考查，以及溶解平衡的影响因素和概念的考查，物理和化学中电子的知识点的结合的考查和计算应用能力的考查。

解题思路

工业上用铝热剂法冶炼金属就是用铝单质去和金属氧化物发生置换反应；滤渣1中含矾的物质被Na2SO3还原就可以判断出S的化合价会升高，V的化合价会降低，降低的电子数与升高的电子数相等配平离子方程式即可；按照元素守恒即可配平VOSO4被KClO3氧化的化学方程式；根据图表信息可以判断：加NH4Cl的系数为4和温度调到80℃时，沉钒率达到最大。从平衡移动角度，反应物的浓度增大，平衡象征反应方向移动；氨盐加热时会分解出对应元素的氧化物；全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2+＋V2+＋2H+ VO2+＋H2O＋V3+，由化合价的升降角度判断书放电和充电时的正负极和阴阳极，化合价升高做阳极，阳极上失电子，电流利用效率用计算公式稍加运算即可算出。

易错点

铝热反应原理和化学反应方程式的书写错误，离子方程式的书写和根据氧化还原反应中得失电子数守恒原则配平化学方程式出现错误，未能理解和挖掘图表中的有效信息，以及溶解平衡的影响因素和概念的理解失误，物理和化学中电子的知识点的结合的知识点的运用的能力较差。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

2NH4VO32NH3↑+V2O5+H2O↑

解析

氨盐加热时会分解出对应元素的氧化物，则其化学反应方程式为：2NH4VO3==== 2NH3↑+V2O5+H2O↑；

考查方向

铝热反应原理和化学反应方程式的书写的考查，离子方程式的书写和根据氧化还原反应中得失电子数守恒原则配平化学方程式的考查，根据图像中的信息来判断加入的物质的量和温度对反应所起的作用的考查，以及溶解平衡的影响因素和概念的考查，物理和化学中电子的知识点的结合的考查和计算应用能力的考查。

解题思路

工业上用铝热剂法冶炼金属就是用铝单质去和金属氧化物发生置换反应；滤渣1中含矾的物质被Na2SO3还原就可以判断出S的化合价会升高，V的化合价会降低，降低的电子数与升高的电子数相等配平离子方程式即可；按照元素守恒即可配平VOSO4被KClO3氧化的化学方程式；根据图表信息可以判断：加NH4Cl的系数为4和温度调到80℃时，沉钒率达到最大。从平衡移动角度，反应物的浓度增大，平衡象征反应方向移动；氨盐加热时会分解出对应元素的氧化物；全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2+＋V2+＋2H+ VO2+＋H2O＋V3+，由化合价的升降角度判断书放电和充电时的正负极和阴阳极，化合价升高做阳极，阳极上失电子，电流利用效率用计算公式稍加运算即可算出。

易错点

铝热反应原理和化学反应方程式的书写错误，离子方程式的书写和根据氧化还原反应中得失电子数守恒原则配平化学方程式出现错误，未能理解和挖掘图表中的有效信息，以及溶解平衡的影响因素和概念的理解失误，物理和化学中电子的知识点的结合的知识点的运用的能力较差。

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

VO2+－e－+H2O= VO2+＋2H+

解析

全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2+＋V2+＋2H+ VO2+＋H2O＋V3+，由化合价的升降角度判断书放电和充电时的正负极和阴阳极，化合价升高做阳极，阳极上失电子，依据化合价邻位转化规则，方程式中矾的化合价左边为+5、+2，右边为+4、+3，充电时的阳极反应从右边向左边进行，阳极矾的化合价由+4升高到+5，即VO2+－e－+H2O= VO2+＋2H+；阴极+3降为+2。则其阳极电子反应式为：VO2+－e－+H2O= VO2+＋2H+ ，电流利用效率用计算公式稍加运算即可算出。

考查方向

铝热反应原理和化学反应方程式的书写的考查，离子方程式的书写和根据氧化还原反应中得失电子数守恒原则配平化学方程式的考查，根据图像中的信息来判断加入的物质的量和温度对反应所起的作用的考查，以及溶解平衡的影响因素和概念的考查，物理和化学中电子的知识点的结合的考查和计算应用能力的考查。

解题思路

工业上用铝热剂法冶炼金属就是用铝单质去和金属氧化物发生置换反应；滤渣1中含矾的物质被Na2SO3还原就可以判断出S的化合价会升高，V的化合价会降低，降低的电子数与升高的电子数相等配平离子方程式即可；按照元素守恒即可配平VOSO4被KClO3氧化的化学方程式；根据图表信息可以判断：加NH4Cl的系数为4和温度调到80℃时，沉钒率达到最大。从平衡移动角度，反应物的浓度增大，平衡象征反应方向移动；氨盐加热时会分解出对应元素的氧化物；全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2+＋V2+＋2H+ VO2+＋H2O＋V3+，由化合价的升降角度判断书放电和充电时的正负极和阴阳极，化合价升高做阳极，阳极上失电子，电流利用效率用计算公式稍加运算即可算出。

易错点

铝热反应原理和化学反应方程式的书写错误，离子方程式的书写和根据氧化还原反应中得失电子数守恒原则配平化学方程式出现错误，未能理解和挖掘图表中的有效信息，以及溶解平衡的影响因素和概念的理解失误，物理和化学中电子的知识点的结合的知识点的运用的能力较差。

1

题型：简答题

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简答题 · 15 分

H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：

23.N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号和“＜”表示）；Cu原子的特征电子轨道式为。

24.N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_____；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为，水分子与铜离子间结合的化学键名称为。

25.根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_____(填序号)：①H3O+ 、②H2O、 ③NO2+ 、④NO2- 。

27.O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为___________；已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=________cm。(用含、NA的代数式表示)。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

Na＜O＜N

解析

H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，（1）N、O、Na原子第一电能最小的是Na，最大的是N，N处于半充满状态，所以有小到大的顺序为Na＜O＜N；Cu原子的特征电子轨道式为。

考查方向

不同周期的元素的电能能大小的规律和元素周期律的考查，元素电子的电子排布式和电子排布图的考查，核外电子的电子排布图和配位化合物与配位键的考查，根据VSEPR模型判断分子或离子的空间构型的考查，

解题思路

H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，N、O、Na原子第一电离能由小到大的排序时，不要忘了N是半充满状态， N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数分别是3、0、5、1，最多的是Fe3+；配位化合物的化学键名称为配位键，这四种粒子的空间构型①H3O+ 是三角锥形、②H2O是V型 ③NO2+ 是直线型 ④NO2- 是V型； O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，其中Na的原子个数为：体内有8个，O有8·1 /8＋6·1 /2＝4，其化学式为Na2O，已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长a用公式来计算：ρ·a3＝N·M /NA，a3＝N·M /NA·ρ，利用晶胞图来计算即可

易错点

不同周期的元素的电能能大小的规律和元素周期律记忆不清，元素电子的电子排布式和电子排布图的理解错误，核外电子的电子排布图和配位化合物与配位键的理解失误，根据VSEPR模型判断分子或离子的空间构型理解失误，计算出错，身体不仔细。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

e3+ [Cu(H2O)4]2+ 配位键

解析

N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数分别是3、0、5、1，最多的是Fe3+；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为[Cu(H2O)4]2+，水分子与铜离子间结合的化学键名称为配位键。

考查方向

不同周期的元素的电能能大小的规律和元素周期律的考查，元素电子的电子排布式和电子排布图的考查，核外电子的电子排布图和配位化合物与配位键的考查，根据VSEPR模型判断分子或离子的空间构型的考查，

解题思路

H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，N、O、Na原子第一电离能由小到大的排序时，不要忘了N是半充满状态， N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数分别是3、0、5、1，最多的是Fe3+；配位化合物的化学键名称为配位键，这四种粒子的空间构型①H3O+ 是三角锥形、②H2O是V型 ③NO2+ 是直线型 ④NO2- 是V型； O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，其中Na的原子个数为：体内有8个，O有8·1 /8＋6·1 /2＝4，其化学式为Na2O，已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长a用公式来计算：ρ·a3＝N·M /NA，a3＝N·M /NA·ρ，利用晶胞图来计算即可

易错点

不同周期的元素的电能能大小的规律和元素周期律记忆不清，元素电子的电子排布式和电子排布图的理解错误，核外电子的电子排布图和配位化合物与配位键的理解失误，根据VSEPR模型判断分子或离子的空间构型理解失误，计算出错，身体不仔细。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

② ④

解析

根据价层电子对互斥理论下列分子或离子中空间构型分别是：①H3O+ 是三角锥形、②H2O是V型 ③NO2+ 是直线型 ④NO2- 是V型，所以选②和④；。

考查方向

不同周期的元素的电能能大小的规律和元素周期律的考查，元素电子的电子排布式和电子排布图的考查，核外电子的电子排布图和配位化合物与配位键的考查，根据VSEPR模型判断分子或离子的空间构型的考查，

解题思路

H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，N、O、Na原子第一电离能由小到大的排序时，不要忘了N是半充满状态， N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数分别是3、0、5、1，最多的是Fe3+；配位化合物的化学键名称为配位键，这四种粒子的空间构型①H3O+ 是三角锥形、②H2O是V型 ③NO2+ 是直线型 ④NO2- 是V型； O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，其中Na的原子个数为：体内有8个，O有8·1 /8＋6·1 /2＝4，其化学式为Na2O，已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长a用公式来计算：ρ·a3＝N·M /NA，a3＝N·M /NA·ρ，利用晶胞图来计算即可

易错点

不同周期的元素的电能能大小的规律和元素周期律记忆不清，元素电子的电子排布式和电子排布图的理解错误，核外电子的电子排布图和配位化合物与配位键的理解失误，根据VSEPR模型判断分子或离子的空间构型理解失误，计算出错，身体不仔细。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

Na2O

解析

O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，其中Na的原子个数为：体内有8个，O有8·1 /8＋6·1 /2＝4，其化学式为Na2O；已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为NA，晶胞中a3＝N·M /NA·ρ，N＝4，M＝23·2＋16＝62，则a3＝N·M /NA·ρ＝4·62 / NA·ρ＝248 / NA·ρ，则晶胞边长为a＝

考查方向

不同周期的元素的电能能大小的规律和元素周期律的考查，元素电子的电子排布式和电子排布图的考查，核外电子的电子排布图和配位化合物与配位键的考查，根据VSEPR模型判断分子或离子的空间构型的考查，

解题思路

H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，N、O、Na原子第一电离能由小到大的排序时，不要忘了N是半充满状态， N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数分别是3、0、5、1，最多的是Fe3+；配位化合物的化学键名称为配位键，这四种粒子的空间构型①H3O+ 是三角锥形、②H2O是V型 ③NO2+ 是直线型 ④NO2- 是V型； O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，其中Na的原子个数为：体内有8个，O有8·1 /8＋6·1 /2＝4，其化学式为Na2O，已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长a用公式来计算：ρ·a3＝N·M /NA，a3＝N·M /NA·ρ，利用晶胞图来计算即可

【解析

O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，其中Na的原子个数为：体内有8个，O有8·1 /8＋6·1 /2＝4，其化学式为Na2O；已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为NA，晶胞中a3＝N·M /NA·ρ，N＝4，M＝23·2＋16＝62，则a3＝N·M /NA·ρ＝4·62 / NA·ρ＝248 / NA·ρ，则晶胞边长为a＝

易错点

不同周期的元素的电能能大小的规律和元素周期律记忆不清，元素电子的电子排布式和电子排布图的理解错误，核外电子的电子排布图和配位化合物与配位键的理解失误，根据VSEPR模型判断分子或离子的空间构型理解失误，计算出错，身体不仔细。

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋

B碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO32－＋4H＋

C硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋

D0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa(OH)2混合溶液呈中性：

正确答案

B

解析

A选项中电荷不守恒，所以A错误； C选项中的产物有AgOH，AgOH在常温状态下很不稳定会很快分解成Ag2O，所以C错误； D选项中的离子方程式没有配平，产物中会出现2mol的水，所以D错误，所以本题选B。

考查方向

离子方程式的书写与氧化还原反应的氧化剂与还原剂等的考查。

解题思路

首先看电荷是否守恒，再看原来的化学反应方程式拆成离子方程式后有没有不正确的；再看看生成的物质是否有不正确的。

易错点

：不仔细审题，对物质的氧化性与还原性强弱判断失误，没有写出正确的化学反应方程式，没有配平，都会导致本题出错。

知识点

海水资源及其综合利用

热门试卷

正确答案

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考查方向

解题思路

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考查方向

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易错点

知识点

正确答案

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考查方向

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