热门试卷

在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极．
A.阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气，故A正确；
B.由分析可知，d为阴极.c为阳极，故B正确；
C.d极上氢离子得电子生成氢气，c极上氢氧根离子失电子生成氢离子，所以溶液的pH不会升高，故C错误；
D.电解过程中，阴离子向阴极移动，故D正确．
故选C。

A．自由移动的溴离子能和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，往溴乙烷中滴入硝酸银溶液，振荡，没有沉淀，说明溴乙烷中不含溴离子，故A正确；B．能和氯化钡反应生成白色沉淀的离子可能是硫酸根离子或银离子，向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有硫酸根离子，也可能含有银离子，故B错误；C．硫酸是强酸、硫化氢是弱酸，硫酸铜和硫化氢反应生成不溶于稀硫酸的CuS，故C错误；D．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故D错误。

故选A

A．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒可知：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) +2c( C2O42－)，A错误；

B．Na2S和ZnSO4反应有白色沉淀ZnS生成，Na2S和CuSO4反应有黑色沉淀CuS生成，5ml 0.1mol/LNa2S溶液明显过量，无法证明沉淀转化，则无法证明Ksp(ZnS)

C．在Na2HPO4水溶液中，根据物料守恒可知：存在关系式：2c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+2c(PO43-)=c(Na+)，C错误；

D．一定温度下，Kw=l×10－13，pH=8的NaOH溶液c(OH-)=10-5，pH=5的H2SO4溶液c(H+)=10-5，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，设NaOH溶液的体积为V1，H2SO4溶液的体积为V2，(10-5V1－10-5V2)/(V1＋V2)=10-6，V1:V2=11︰9，D正确。

故选D。

A、溴元素在海水中以化合态存在，将元素由化合态转化为游离态时发生电子转移，所以一定发生氧化还原反应，生成溴单质然后，用有机萃取，故A错误；

B、钠易与水反应，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，应用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故B错误；

C、蒸发是根据物质的沸点进行分离的操作，为物理变化，故C正确；

D、加入过量的氯水能将I2氧化成更高价的化合物，减少碘的产率，故D错误；

混合溶液的pH=7，说明溶液中c（H+）=c（OH-）；

A．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c（H+）=c（OH-），HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），由物料守恒可知，c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），则c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-），故A正确；

B．溶液中钠离子与S原子物质的量之比为1：1，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，故c（Na+）＞c（NH4+），由物料守恒可知，c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），溶液呈中性，由电荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），联立可得：c（NH4+）+c（H2SO3）=c（SO32-），故B错误；

C．向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2，发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3，则c（Na+）＜2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]，故C错误；

D．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH4+）=c（HCO3-）+2c（CO32-），故D错误；

A．液化石油气的主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都属于烃，故A正确；

B．光化学烟雾是排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反应生成二次污染物，是一种有毒烟雾，故B正确；

C．无论甲烷是否正四面体结构，CHCl3都不存在同分异构体，可根据CH2Cl2是否存在同分异构体判断，故C错误；

D．二氧化碳因含量大，为导致温室效应的主要气体，甲烷也可导致温室效应，尤为严重，故D正确

根据可逆反应X（g）+Y2Z，温度不变时，将容器体积扩大一倍达到平衡后X的浓度不变，说明在减小压强时平衡向生成X的方向移动，若Z为气态，则减小压强时，平衡不可能向逆向移动，故Z一定为固态或液态，故D正确，C错误；若Z为固态或液态，Y为气态时，逆向为气体体积增大的方向，减小压强，平衡逆向移动，X的浓度可能达到0.06mol/L，故A正确；若Y为气态，减小压强，平衡逆向移动，X的浓度也可能达到0.06mol/L，故B错误，综上所述BC错误，AD正确

A、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；

B、9g水的物质的量为0.5mol，而1mol水中含10mol电子，故0.5mol水中含5NA个电子，故B错误；

C、18g重水的物质的量为0.9mol，而1mol重水中含10mol中子，故0.9mol重水中含9NA个中子，故C错误；

D、23g酒精的物质的量为0.5mol，而酒精为非电解质、在水溶液中不能电离，故所得溶液中溶质的微粒个数为0.5NA个，故D正确

A、反应是可逆反应不能进行彻底，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量小于196.6kJ，故A错误；

B、催化剂只能改变反应所需的活化能，不能改变焓变，故B错误；

C、在接触法制硫酸中，通常不采用低温或者很大压强的方式来提高三氧化硫的产率，因为低温反应速率慢，高压对设备要求高，成本高，而实际的转化率变化很小，故C正确；

D、工业生产中，在吸收塔内用98.3%的浓硫酸吸收SO3．不能直接用水吸收，因为容易形成酸雾且吸收效率低，故D错误

A．干冰为二氧化碳、明矾为硫酸铝钾、烧碱为氢氧化钠，都是纯净物中的化合物，故A正确；

B．石墨、C60、金刚石都是碳的单质属于碳元素的同素异形体，故B正确；

C．乙醇、四氯化碳属于非电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、纯净矿泉水是含电解质的水属于混合物、盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物，故D正确；

根据Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，已知NaOH完全反应，则一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中产物为碳酸钠或碳酸钠和碳酸氢钠；

A．因a、b的关系不确定，无法计算参加反应的CO2的体积，故A错误；

B．由A选项可知若a=b，则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3，故B正确；

C．若产物为碳酸钠，碳酸钠与石灰水、CaCl2溶液都能反应生成碳酸钙，则a=b；若产物为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠与CaCl2溶液不反应，碳酸钠与CaCl2溶液反应生成碳酸钙，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，则a＞b，但不可能a＜b，故C错误；

D．若a、b相等时，由Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl～2NaOH可计算NaOH的物质的量，溶液的体积已知，则可以计算浓度，故D错误

A、煤油比水轻，可以隔离空气中的氧气避免生成的氢氧化亚铁被氧化，观察到白色沉淀的生成，故A正确；

B、碳酸钠受热的温度更高却没分解，导气管通入澄清石灰水不变浑浊，碳酸氢钠试管的连接的导气管通入澄清石灰水变浑浊，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故B正确；

C、加热氯化铵受热分解生成的氯化氢和氨气在试管口处重新结合为氯化铵，得到不到氨气，故C错误；

D、分离沸点不同且互溶的液体混合物，温度计水银球需要在导气管口处，不能插入混合液中，故D错误；