热门试卷

（1）I属于卤族元素，在周期表中的位置为第五周期  第ⅦA族。

（2）反应中I由0价升高到+5价，Cl由+5价降到0价与-1价。利用得失电子守恒，可得到正确答案。

（3）由（2）中的反应可知反应过程中会产生氯气，用酸酸化能降低氯气在混合液中的溶解，有利于氯气从混合液中逸出。由信息可知生成的碘酸氢钾具有很强的氧化性，由于盐酸是一种有还原性的酸，二者混合会发生反应。

（4）加入氢氧化钾是将反应中生成的KH(IO3)2转变成KIO3，反应方程式为KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O

（5）如没有“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作反应产生的氯气能与氢氧化钾溶液反应生成KClO，KClO能将KIO3氧化成KIO4，从而不能得到碘酸钾

⑴读图可知第②步属于固氮作用。

⑵结合循环图可知产物包括N2O,另外有H2O生成，配平可得 4NH4+ + 5O2 = 2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O

⑴因为∆H<0,所以在相同压强下，温度升高，不利于反应正向进行，NH3的物质的量分数会减小，所以曲线a对应的温度是200℃。

⑵及时分离出NH3可以促使反应正向进行，A正确；温度相同时，平衡常数也相同，分析可知曲线b, c对应的温度分别为400℃,600℃,温度的升高促使反应逆向进行，使平衡常数K减小，B正确；相同压强下，温度越高，反应速率越快，C错误；N点时c(NH3)＝0.2mol·L－1，NH3的物质的量分数为20%,又反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，可求得平衡时N2与H2的物质的量浓度分别为0.2mol·L－1与0.6mol·L－1，求得N点的化学平衡常数K≈0.93L2/mol2，D正确。

⑴由一二步反应可得2NH3(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(NH2)2 (s) ，∆H=(138-272)kJ·mol－1=-134kJ·mol－1

⑵合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定；反应进行到55分钟时，各物质的物质的量不再变化，反应达到平衡。

⑶ CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O

本知识点出自于“化学与自然资源的综合利用”一讲，电解Al2O3制取金属Al。本题需要小心的是电解条件中的助熔剂：Na3AlF6。

本知识点是必修一“金属铝”中的重点知识点。

本题a项设计反应较多。根据（2）中结论，滤液I中主要物质为NaOH和NaAlO2。在沉淀池中加入X将AlO2-转化为Al(OH)3，并可以设计方案将剩余物质循环回反应池中，所以可以认为，循环的物质是NaOH。

①考查CO2在碱性环境中的反应，由于CO2过量，最后的产物应该为NaHCO3。使用生石灰将NaHCO3转化为NaOH，是中学化学常见考点。

②引入晶种产生沉淀，根据题意要求引入Al(OH)3晶种帮助产生Al(OH)3沉淀，考虑工业优点还是较为容易，主要可以考虑的方向是：廉价的原料、节约能源、废料排放三个方面。所以可以考虑到：不需要额外加入CaO和CO2——减少原料引入可以起到减少杂质和降低成本的效果；滤液I中物质的充分使用——减少了工业三废的排放。

根据题目所给的分析过程，本题较为容易，难点在单位换算上。质量分数表达式为： 27V（a-0.0400×10-3）/1000m

使用催化剂能降低反应的活化能，因此b曲线表示使用了催化剂。因生成物的总能量低于反应物的总能量，故该反应为放热反应。

从图2分析可知CO的起始浓度是1mol.L-1,因为容器体积为2L，所以起始通入的CO为2mol，A错误。增加CO的浓度，提高了H2的转化率，而自身的转化率会降低，B错误。因为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）为气体计量系数减小的反应在，在恒温恒容条件下，当反应达到平衡后，容器内压强保持恒定，C选项正确。利用等效平衡原理：不妨假设后面充入的1molCO和2molH2先充入另一2L的容器中，建立平衡后，再与前平衡体系混合，最终体积为2L，此混合过程中相当于平衡后加压，向气体计量系数减小的方向移动，再次达到平衡时n（CH3OH）／n（CO）会增大D正确。

，根据方程式可知v（H2）＝ 。

计 ；利用浓度商Q与平衡常数K的大小进行判断，平衡体系中通入的CH3COOH、CO 、H2浓度分别为0.75、0.25、0.5  ，因Q

从图1得知反应为放热反应，所以CH3OH%随温度升高而下降。从方程式可和，加大压强有利于反应正向移动，所以在其它条件相同时，压强越大，CH3OH%越大。

①CH3OH（g）＋3／2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－192．9kJ／mol，

②H2O（l）＝  H2O（g）△H＝＋44 kJ／mol，将①-2②式得

CH3OH(g)+3/2 O2(g) = CO2(g)+2 H2O(l)  △H=-280.9KJ/mol

根据反应2SO2（g）＋O 2（g）⇌2SO3（g）△H＝−197kJ/mol，当放出394kJ的热量时，生成SO3的物质的量为394/197×2mol＝4mol，所以平衡时SO2的浓度为 （8.0mol−4mol）/10L＝0.4mol/L，SO3的浓度为0.4mol/L，O2的浓度为 （20mol−2mol）/10L＝1.8mol/L，所以K＝0.42/（0.42×1.8）＝0.56，该反应为放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方程移动，平衡常数减小，故答为：0.56；减小。

A．可逆反应中增加一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，所以通入氧气，二氧化硫的转化率提高，故A正确；
B．减小一种反应物的浓度可以降低另一种反应物的转化率，所以移出氧气，二氧化硫的转化下降高，故B错误；
C．该反应为体积减小的反应，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，二氧化硫的转化率提高，故C正确；
D．减小压强，平衡向体积增大的方向移动，二氧化硫的转化率减小，故D错误；
E．加入催化剂，对平衡没有影响；
故选AC；

根据表中数据，在温度一定时，压强越大，二氧化硫的转化率越高，但增加的幅度不大，在压强一定时，温度越高转化率越小，考滤生成成本等因素，所以选择的条件是450℃，1×105Pa，故答案为：450℃；1×105Pa；

A．该反应为体积减小的反应，所以容器的压强不变，反应达到平衡状态，故A正确；
B．该反应前后气体质量守恒，体积不变，所以混合气体的密度不变，不能判断反应是否处于平衡状态，故B错误；
C．混合气体中SO3的浓度不变，则反应处于平衡状态，故C正确；
D．C（SO2）＝C（SO3），不能说明正逆反应速率是否相等，故D错误；
E．v 正（SO2）＝v 正（SO3），都是指正反应速率，不能确定与逆反应的关系，故E错误；
F．v 正（SO3）＝2v 逆（O2），说明正逆反应速率相等，所以反应处于平衡状态，故F正确，故选：ACF．

根据题给Cu（OH）2的溶度积即可确定pH＝8时，c（OH−）＝10−6mol/L，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10−20，则c（Cu2＋）＝2.2×10-8mol•L−1，在0.1mol•L−1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的溶质为硫酸，c（SO42−）不变，为0.1mol•L−1，由电荷守恒可知c（H＋）为0.2mol•L−1，故答案为：2.2×10-8；0.2．

根据题给Cu（OH）2的溶度积即可确定pH＝8时，c（OH−）＝10−6mol/L，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10−20，则c（Cu2＋）＝2.2×10-8mol•L−1，在0.1mol•L−1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的溶质为硫酸，c（SO42−）不变，为0.1mol•L−1，由电荷守恒可知c（H＋）为0.2mol•L−1，
故答案为：2.2×10-8；0.2．