- 常见无机物及其应用
- 共1311题
18．下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )
正确答案
解析
2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反应中，NH3中N元素的化合价不变，故A错误；
2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O反应中，氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故B正确；
4NH3+6NO→5N2+6H2O反应中，氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故C正确；
3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2反应中，氨气中H元素的化合价降低，则氨气作氧化剂，故D错误．
故选BC．
考查方向
解题思路
4NH3+5O2→4NO+6H2O反应中氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，根据化合价的变化分析．
易错点
本题考查了氨气的性质，侧重于氧化还原反应知识应用的考查，注意根据氨气中N元素的化合价变化分析，题目难度不大．
知识点
22．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ）
正确答案
解析
【解析】最终收集到44.8mL气体可能为氧气，也可能为NO，
当剩余气体为氧气时，发生反应有：4NH3+5O2
当剩余的气体为NO时，则氧气、氨气完全反应，发生反应为：4NH3+5O2
根据分析可知，原混合气体中氧气总体积可能为：313.6mL或287.5mL，
故选CD．
考查方向
解题思路
发生反应为：4NH3+5O2
易错点
本题考查了混合物反应的计算，题目难度较大，明确剩余气体组成为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．
知识点
13．右图所示为电化学降解NO。下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
A．该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，连接阴极的B电极为负极，A为正极，故A错误；B．在电解池中阳离子移向阴极；而Ag-Pt电极已经判断出为阴极，所以电解的过程中有H+从左池移动到右池，故B错误C．阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-，故C错误；D．转移1mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗0.5mol水，产生1molH+进入阴极室，阳极室质量减少9g；阴极室中放出0.1molN2（2.8g），同时有1molH+（1g）进入阴极室，因此阴极室质量减少1.8g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）=9g-1.8g=7.2g，故D正确；
考查方向
解题思路
A．依据图中Ag-Pt电极，硝酸根离子得到电子生成氮气，发生还原反应，可知Ag-Pt为电解池的阴极，B为电源的负极；B．电解池中阳离子移向阴极；C．阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-；D．转移1mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗0.5mol水，产生1molH+进入阴极室，阳极室质量减少9g；阴极室中放出0.1molN2（2.8g），同时有1molH+（1g）进入阴极室．
易错点
准确判断电极及发生的反应是解题关键
知识点
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）
回答下列问题：
20.已知：N2（g）+O2（g）= 2NO（g） △H= +180.5 kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（g） △H= -905 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）= 2H2（g） △H= — 483.6 kJ/mol
则N2（g）+3H2
21.如果工业上，在一定温度下，将1.5 mol N2气体和6 mol H2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为____________。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________；
①增大压强 ②增大反应物质的浓度
③使用催化剂 ④降低温度
22.合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法:________（填编号）
①过滤 ②蒸馏 ③渗析 ④萃取
理由是___________________________________；
23.可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反应的化学方程式为______________________________；
24.假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L，实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时，需取20 mol/L的氨水___________mL（用100 mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH _______14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。
正确答案
-92.4 kJ/mol
解析
已知：N2（g）+O2（g）= 2NO（g） △H= +180.5 kJ/mol ①
4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（g） △H= -905 kJ/mol ②
2H2（g）+O2（g）= 2H2（g） △H= — 483.6 kJ/mol ③
则[①×2—② + ③×3]/2可得N2（g）+3H2
考查方向
解题思路
依据化学原理（反应热、化学平衡、溶液中的离子平衡）解题。
易错点
（5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L，实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时，需取20 mol/L的氨水___________mL（用100 mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH _______14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。如不按100 mL的容量瓶计算而错误的用“需用体积80 mL”求解等。
正确答案
0.057；①②
解析
依据 N2（g）+ 3H2 
起始浓度/ kJ·mol—1 1.5 6 0 Σn1 =7.5 mol
变化浓度/ kJ·mol—1 x 3x 2x
平衡浓度/ kJ·mol—1 1.5- x 6-3x 2x Σn2 =（7.5-2x ）mol
又有：p1/p2 =Σn1/Σn2，得：1/0.8 =7.5 mol/（7.5-2x ）mol，x=0.75
则其平衡常数为：K= c2(NH3)/c(N2)c3(H2) =(2x)2/(1.5- x)( 6-3x)3≈0.0569。
能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是：①增大压强、②增大反应物质的浓度。温度改变会改变平衡常数、催化剂不改变平衡移动方向。
考查方向
解题思路
依据化学原理（反应热、化学平衡、溶液中的离子平衡）解题。
易错点
（5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L，实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时，需取20 mol/L的氨水___________mL（用100 mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH _______14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。如不按100 mL的容量瓶计算而错误的用“需用体积80 mL”求解等。
正确答案
②；通过温度的改变而改变物质的状态，达到分离的目的。
解析
合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法是通过改变物质的聚集状态（使氨液化）而实现分离的，故其原理类似于 ②蒸馏(是把液体变为气体实现分离的)。
考查方向
解题思路
依据化学原理（反应热、化学平衡、溶液中的离子平衡）解题。
易错点
（5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L，实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时，需取20 mol/L的氨水___________mL（用100 mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH _______14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。如不按100 mL的容量瓶计算而错误的用“需用体积80 mL”求解等。
正确答案
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
解析
检验输送氨气的管道是否漏气，是利用氯气的强氧化性和氨气的还原性。
考查方向
解题思路
依据化学原理（反应热、化学平衡、溶液中的离子平衡）解题。
易错点
（5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L，实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时，需取20 mol/L的氨水___________mL（用100 mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH _______14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。如不按100 mL的容量瓶计算而错误的用“需用体积80 mL”求解等。
正确答案
25 mL；小于。
解析
①依据稀释前后溶质的量不变，得：20 mol·L—1·V(浓氨水)=5 mol·L—1×100 mL，
V(浓氨水)=25 mL。
②盐酸与氨水反应后呈中性的溶液是：NH4Cl和少量NH3·H2O。
假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，设盐酸的pH=b，若a+b=14，则氨水过量较大（氨水是弱电解质），反应混合液会呈碱性（多余的氨水电离为主）。故使氨水略过量，则有a+b＜14，b＜14-a。
考查方向
解题思路
依据化学原理（反应热、化学平衡、溶液中的离子平衡）解题。
易错点
（5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L，实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时，需取20 mol/L的氨水___________mL（用100 mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH _______14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。如不按100 mL的容量瓶计算而错误的用“需用体积80 mL”求解等。
强心苷中毒时，下列哪种症状在给钾盐后不仅不缓解，反而加重
A．室性早搏
B．室性心动过速
C．房性心动过速
D．房性传导阻滞
E．二联律
正确答案
D
解析
暂无解析
7．下列有关实验的操作、现象及结论解析都没有科学性错误的是
正确答案
解析
A．氯化铵水解生成HCl，镁能与氢离子反应生成氢气，无法确定是氨气，故A错误；
B．浓度商大于溶度积常数时能产生沉淀转化，如果氯离子和银离子的浓度商大于其溶度积常数，则能生成白色AgCl沉淀，故B错误；
C．氯化银的溶解度比硫酸银的小，Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，FeCl3溶液中的氯离子能使平衡向右移动，故C正确；
D．该实验不能排除原溶液中是否含有铁离子，应该先加KSCN溶液，如果没有产生血红色，然后再加入氯水后产生血红色，说明原溶液中含有亚铁离子，故D错误
考查方向
化学实验方案评价
解题思路
A．镁能与氢离子反应生成氢气；
B．浓度商大于溶度积常数时能产生沉淀转化；
C．氯化银的溶解度比硫酸银的小；
D．该实验不能排除原溶液中是否含有铁离子
易错点
D项：先滴加氯水再加入KSCN溶液，不能排除原溶液中是否含有铁离子
教师点评
本题考查化学实验方案评价，涉及盐类水解、难溶物转化、离子检验等知识点，明确实验原理及物质或离子性质是解本题关键
知识点
实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
正确答案
解析
本题通过NH3的制取实验，意在考查考生实验分析、实验评价能力。①装置在管口处又生成NH4Cl，无法制得NH3，A项错误；选用装置③，使用浓氨水与CaO或NaOH作用，可制取NH3，B项正确；②作为NH3的吸收装置，漏斗插入水中，不能防止倒吸，C项错误；利用④收集NH3时，收集气体不纯，D项错误。
知识点
利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是
A
B
C
D
正确答案
解析
略
知识点
用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
正确答案
解析
略
知识点
33．NH3及其盐都是重要的化工原料。
（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为（ ）
（2）按图13装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是（ ），原因是（ ），稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是（ ） 。
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）
①实验目的：探究 （ ）对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积）。
③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为（ ）（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。
正确答案
（1）ACG
（2）①产生白色的烟；氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟。②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中。
（3）①温度
②
③(10-Y×5.35)/m
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
13、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 （ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
7．下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
下列装置或操作不能实现实验目的的是
A
B
C
D
正确答案
解析
略
知识点
9．下列实验装置或操作正确的是 ( )
A实验
B实验
C实验
D实验
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
23．下图所示为制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质，请根据要求回答下列问题
NO+ NO2+ NaOH= NaNO2+ H2O
用该原理处理为气的不足之处是（ ）；
（2）上述装置接口的连接顺序为（ ） （填小写字母）。
（3）如何检验装置A的气密性：（ ）。
实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有（ ）性。
(4)右图所示为实验室制取氨气的发生装置，请在虚线框内画出收集氨气的装置图。
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
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