- 常见无机物及其应用
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7．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是
正确答案
知识点
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
正确答案
解析
A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。
考查方向
解题思路
Al2O3和MgO的熔点高，均可用作耐高温材料。
易错点
主要是A项，不能理解二氧化硫的化学性质的多样性。
知识点
2．下列物质见光不会分解的是（ ）
正确答案
解析
【解析】HClO见光分解为HCl与氧气，故A不选；氯化铵加热分解生成氨气和HCl，见光不分解，故B选；硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选；硝酸银见光分解Ag、二氧化氮、氧气，故D不选； 故选B．
考查方向
解题思路
浓硝酸、硝酸银、次氯酸见光都易分解；而氯化铵加热分解，见光不分解，以此来解答．
易错点
本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，侧重物质稳定性的考查，注意反应条件为光照，题目难度不大．
知识点
15．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应
正确答案
解析
反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的是复分解反应
SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3 (NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl
SO3+H2O+2NH3 =(NH4)2SO4 (NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡。
故选A。
考查方向
解题思路
根据反应生成的产物量和性质分析，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，三氧化硫溶于水和水反应生成硫酸，氨气溶于水生成一水合氨，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，所以通入氯化钡溶液中，关键分解反应生成的气体物质的量进行计算分析判断，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡。
易错点
本题考查了物质反应的定量计算及物质性质的综合应用，关键是分析反应过程反应判断沉淀生成的实质，题目难度中等。
知识点
6．下列实验中
正确答案
解析
A.干燥管中的白色粉末先变成天蓝色说明有水产生，后又变成深蓝色，说明有氨气产生；
B．硝B．由于硝酸可以将SO32-氧化为SO42-；以及与BaCl2产生白色沉淀的溶液中还可能含有Ag+所以向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中还可能含有SO32-或者还可能含有Ag+，故B错误；
C．CuS不溶于硫酸，所以向CuSO4溶液中通入H2S气，溶液的蓝色褪去，生成了黑色CuS沉淀，但是不能说明氢硫酸的酸性比硫酸强，所以C错误；
D．向2ml0.1mol/LAgNO3溶液中先滴了几滴0.1mol/L的NaCl溶液，由于NaCl用量不足，所以在这个反应过程中Ag+没有消耗完，所以再滴入几滴0.1mol/L的NaI溶液时，剩余的Ag+可以与I-发生反应所以不能说明溶度积KSp（AgCl）＞KSp（AgI），D错误；
考查方向
解题思路
A.干燥管中的白色粉末先变成天蓝色说明有水产生，继续加热后又变成深蓝色，说明有氨气产生，所以可以说明加热温度较低时摩尔盐分解产生水蒸气，温度稍高时分解产物中有氨气，A正确；
B．硝酸可以将SO32-氧化为SO42-；以及与BaCl2产生白色沉淀的溶液中还可能含有Ag+；
C．CuS不溶于硫酸，所以向CuSO4溶液中通入H2S气，溶液的蓝色褪去，生成黑色CuS沉淀；
D．向2ml0.1mol/LAgNO3溶液中先滴了几滴0.1mol/L的NaCl溶液，由于NaCl用量不足，所以在这个反应过程中Ag+没有消耗完，所以再滴入几滴0.1mol/L的NaI溶液时，剩余的Ag+可以与I-发生反应；
易错点
A．不了解无水硫酸铜变成深蓝色的反应原理；
B．忽略硝酸可以将SO32-氧化为SO42-；以及与BaCl2产生白色沉淀的溶液中还可能含有Ag+
C．不了解CuS不溶于硫酸；
D．忽略量的关系致错。
知识点
碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。
完成下列填空：
（1）二氧化碳通入氨水的过程中，先有__晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体。
（2）含0.800 mol NH3的水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为____％。
（3）粗盐(含Ca2+、Mg2+)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为：
①粗盐溶解；
②加入试剂至沉淀完全，煮沸；
③______；
④加入盐酸调pH；
⑤加入______；
⑥过滤；
⑦灼烧，冷却，称重。
（4）上述步骤②中所加入的试剂为__、__。
（5）上述步骤④中加盐酸调pH的目的是__。
（6）为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：
含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。
若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_____(写离子方程式)；
若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为______(写离子方程式)。
该实验方案有无不妥之处?若有，提出修正意见。
正确答案
（1）(NH4)2CO3 ；
（2） 92%；
（3）过滤、碳酸氢铵
（4）氢氧化钠、碳酸钠 ；
（5）中和过量的氢氧化钠和碳酸钠 ；
（6） HCO3-+OH-→CO32-+H2O、NH4++OH-→NH3+H2O 需先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液
解析
（1）将CO2通入氨水中首先生成(NH4)2CO3晶体析出，随CO2不断通入，(NH4)2CO3和CO2作用转化为NH4HCO3晶体，最终析出NH4HCO3晶体。
（2）该氨水完全反应需通入0.8molCO2，过滤得到m(NH4HCO3)＝54.0g+0.8mol×44g·mol-1－31.2g＝58g，理论上应得到m(NH4HCO3)＝0.8mol×79g·mol-1＝63.2g，故实验NH4HCO3的产率为：58g/63.2g＝92%。
（3）粗盐提纯步骤应是向粗盐溶液中加入沉淀剂、过滤（除去沉淀），然后加入盐酸，调PH（除去前面加入沉淀剂引入的OH-与CO32-），此时溶液为纯净的NaCl溶液，再向该溶液中加入碳酸氢铵，即可析出溶解度较小的碳酸氢钠，然后过滤、洗涤得到纯净NaHCO3，将NaHCO3加热得到Na2CO3。
（4）步骤2中加入沉淀剂为NaOH（用来除去Mg2+）、碳酸钠（用来除去Ca2+）。
（6）因向NH4HCO3溶液中加入NaOH时，发生的离子反应有：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O与NH4++OH-＝NH3·H2O，若NaOH量不足，则两反应存在先后次序问题，故实验中若产生沉淀，说明反应后溶液中含有CO32-，证明先发生HCO3-+OH-＝CO32-+H2O，否则先发生NH4++OH-＝NH3·H2O。
知识点
化学与社会生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
A
B
C
D
正确答案
解析
略
知识点
在水溶液中能大量共存的一组是
A
B
C
D
正确答案
解析
略
知识点
将反应 4(NH4)2SO4→ N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是 （）
正确答案
解析
略
知识点
9.（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料] （NH4）2SO4在2600C和4000C时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：连接装置A-B-C-D,检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于2600C加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，去下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00Ml。经检验滴定后的溶液中无SO42-.
（1）仪器X的名称是________________.
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。
a. 盛装0.2000mol/LNaOH溶液
b. 用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
c. 读数、记录
d. 查漏、清洗
e. 排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，与4000C加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2.观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
（4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是__________.
（5）装置B内溶液吸收的气体是____________.
（6）（NH4）2SO4在4000C分解的化学方程式是______________________.
正确答案
（1）圆底烧瓶
（2）dbaec
（3）0.03
（4）取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体
（5）NH3或氨气
（6）3(NH4)2SO4
解析
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知识点
研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义。
23.反应NO＋O3＝NO2＋O2，若生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是
Mol
已知：2SO2(g)＋O2(g)
写出N
25.N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图所示。M电极发生的电极反应式为
26.已知CO (g) +H
①一定条件下反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说
A．逆反应速率先增大后减小
B．H2 O (g)的体积百分含量减小
C．CO的转化率增大
D．容器中c（CO2）/c（CO）的值减小
②在某压强下，上述反应在不同温度、不同投料比时， CO的转化率如图所示。则KA、KB、KC三者之间 的大小关系为 T1温度下，将1molCO和4mol H2O (g)充入2L的密 闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min 内的
正确答案
1
解析
NO+O3═NO2+O2，生成1mol氧气转移电子是2mol，生成11.2L即0.5mol O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol，故答案为：1；
考查方向
解题思路
化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价的变化来确定电子转移数目；
易错点
利用化学平衡计算与影响因素、盖斯定律的应用对图象分析提取信息。
正确答案
2NO(g)+O2(g) ＝ 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol
解析
已知：A、NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol﹣1；
B、2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1，则反应：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）可以看成是B﹣2A得到的，所以该反应的△H=﹣196.6kJ•mol﹣1﹣2（﹣41.8kJ•mol﹣1）=﹣113.0 kJ•mol﹣1，故答案为：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣113.0 kJ•mol﹣1；
考查方向
解题思路
A、NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol﹣1；B、2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1，则反应：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）可以看成是B﹣2A得到的，根据盖斯定律结合热化学方程式的书写来回答；
易错点
利用化学平衡计算与影响因素、盖斯定律的应用对图象分析提取信息。
正确答案
N2H4－4e－＝N2↑+4H+
解析
由氢离子的移动方向可知，M区为负极，发生的电极反应式为N2H4﹣4e﹣=N2↑+4H+，故答案为：N2H4﹣4e﹣=N2↑+4H+；
考查方向
解题思路
由氢离子的移动方向可知，M区为负极，发生失电子的氧化反应；
易错点
利用化学平衡计算与影响因素、盖斯定律的应用对图象分析提取信息。
正确答案
① C
② KA= KC >KB 0.08mol·L－1·min－1 
解析
①A．逆反应速率先增大后减小，可能是增大生成物浓度，平衡逆向移动，故A错误；
B．H2O（g）的体积百分含量减小，可能是增大生成物浓度，平衡不一定正向移动，故B错误；
C．CO的转化率增大，平衡正向移动，故C正确；
D．容器中的二氧化碳和氢气浓度比值变小，可能是减小二氧化碳的物质的量，平衡逆向移动，故D错误，
故选：C；
②平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以KA=KC，反应是吸热反应，所以升高温度，平衡正向移动，CO的转化率增加，T2＜T1，温度越高，K越大，所以KA=KC＞KB，T1温度下，将1molCO和4mol H2O （g）充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，此时CO的转化率是80%，则0～5min内的平均反应速率v（CO）=
此时K=
故答案为：0.08mol•L﹣1•min﹣1；＞．
考查方向
解题思路
①A．逆反应速率先增大后减小，可能是增大生成物浓度；
B．H2的转化率增大，平衡一定正向移动；
C．反应物的体积百分含量减小，可能是增大生成物浓度等；
D．容器中的二氧化碳和氢气浓度比值变小，可能是减小二氧化碳的物质的量．
②根据平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变，T1温度下，根据平均反应速率v（CO）=
易错点
利用化学平衡计算与影响因素、盖斯定律的应用对图象分析提取信息。
利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
A
B
C
D
正确答案
解析
略
知识点
下列试剂中，标签上应标注
正确答案
解析
略
知识点
下列实验能达到目的的是
A用溴水鉴别苯和正己烷
B用BaCl2溶液鉴别
C用浓HNO3与Cu 反应制备NO2
D将混有HCL的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
正确答案
解析
A:两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。B.两者都有沉淀生成。C.两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2.
知识点
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
正确答案
解析
向Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A项错误。应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，B项错误。乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，C项错误。饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，D项正确。
知识点
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