- 常见无机物及其应用
- 共1311题
15.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是( )
正确答案
知识点
9．海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质（见图5），下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
下列叙述正确的是
ALi在氧气中燃烧主要生成
B将SO2通入
C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
正确答案
解析
A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2
知识点
下列物质与水作用形成的溶液能与
正确答案
解析
考Na与水反应生成氢氧化钠后，再与
知识点
下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
正确答案
解析
B选项中,O2和稀HNO3不反应,气体选项近符合题意｡
知识点
烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
（1）酸浸时反应的化学方程式为________；滤渣Ⅰ的主要成分为________（填化学式）。
（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是________（用离子方程式表示）。
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是 ________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
正确答案
(1)Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O SiO2
(2)CaSO4 3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑
(3)溶液中的SO32-部分被氧化为SO42- 减小
解析
（1）粉煤灰含有Al2O3､SiO2,加硫酸SiO2不反应,成为滤渣,和Al2O3的反应方程式为:Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O
（2）加CaCO3使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x,同时必然生成微溶的CaSO4 ;若溶液的pH偏高,碱性较强,会生成氢氧化铝的沉淀,导致溶液中铝元素的含量降低｡其离子方程式为:3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑
（3）在上述流程中,溶液中的SO32会-部分被氧化为SO42-,所以,分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量｡同时导致溶液的酸性增强,PH减小｡
知识点
已知粗碘中含有的IBr和ICl受热都会升华，若先在粗碘中加入下列物质中的一种再加热，就可制得纯净的碘。该物质是（）
正确答案
解析
略
知识点
9.下列实验能达到预期目的的是：
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
8．某些金属卤化物可跟其卤素反应，如KI＋I2
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
某化学兴趣小组的同学们对SO2与漂粉精、过氧化钠的反应进行实验探究：
【实验I】SO2与漂粉精反应。
23.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
24.pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。
25.兴趣小组将A中产生的白雾用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，无变化；引出导入硝酸酸化的AgN03溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗？______ 请说明理由______________ 。
26.现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。该反应的离子方程式为 。
27.
①将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X,X的成分是 （填化学式）；
② 用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因____________________。
28.
29.
30.
正确答案
1:1
解析
Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精反应的方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，氯气既是氧化剂，也是还原剂，氯化钙是还原产物，次氯酸钙是氧化产物，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1；
故答案为：1:1
考查方向
解题思路
Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精反应的方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，氯气既是氧化剂，也是还原剂，氯化钙是还原产物，次氯酸钙是氧化产物，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1；
易错点
Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精反应的方程式2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O书写错误
正确答案
碱性、漂白性（或强氧化性）
解析
pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色，说明漂粉精溶液具有的性质是碱性、漂白性；
故答案为：碱性、漂白性（或强氧化性）；
考查方向
解题思路
pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色，说明漂粉精溶液具有的性质是碱性、漂白性；
易错点
pH 试纸先变蓝，后褪色推测出物质的性质
正确答案
不合理；因为白雾中可能含有少量SO2，也容易产生沉淀
解析
由于白雾中可能含有少量Cl2和SO2，导入硝酸酸化的AgNO3溶液中，也容易产生沉淀，所以结论不合理；
故答案为：不合理；因为白雾中可能含有少量SO2，也容易产生沉淀
考查方向
解题思路
由于白雾中可能含有少量Cl2和SO2，导入硝酸酸化的AgNO3溶液中，也容易产生沉淀，所以结论不合理；
易错点
无法正确判断出白雾的成分
正确答案
ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑
解析
现象2中溶液变为黄绿色，说明有氯气产生，这是由于随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应，该反应的离子方程式为ClO－+Cl－+2H+=2H2O+Cl2↑；
故答案为：ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑；
考查方向
解题思路
现象2中溶液变为黄绿色，说明有氯气产生，这是由于随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应，该反应的离子方程式为ClO－+Cl－+2H+=2H2O+Cl2↑；
易错点
氧化还原反应离子方程式不能正确书写
正确答案
①CaSO4；
②SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl-+4H+(或SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+)
解析
①SO2被氧化生成硫酸，进而生成硫酸钙沉淀，因此将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到的沉淀为CaSO4；
②由于氯气能把SO2氧化为硫酸，进而产生硫酸钙沉淀，所以黄绿色褪去，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl-+4H+。
故答案为：①CaSO4；②SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl-+4H+(或SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+)
【实验II】SO2与过氧化钠反应。将一定量（过量）SO2充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K1、K2夹好。在室温下按图示装置进行实验，请填写空白。
考查方向
解题思路
①SO2被氧化生成硫酸，进而生成硫酸钙沉淀，因此将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到的沉淀为CaSO4；
②由于氯气能把SO2氧化为硫酸，进而产生硫酸钙沉淀，所以黄绿色褪去，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl-+4H+。
易错点
无法用方程式解释实验现象
正确答案
浅黄色固体变为白色
解析
过氧化钠具有强氧化性，能把SO2氧化为硫酸钠，因此实验现象是浅黄色固体变为白色，反应的化学方程式为SO2+Na2O2=Na2SO4；将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2后由于SO2被吸收，压强减小，从而产生倒吸现象，所以实验现象为Z中NaOH溶液倒吸入Y管中。
故答案为：浅黄色固体变为白色。
考查方向
解题思路
过氧化钠具有强氧化性，能把SO2氧化为硫酸钠，因此实验现象是浅黄色固体变为白色，反应的化学方程式为SO2+Na2O2=Na2SO4；将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2后由于SO2被吸收，压强减小，从而产生倒吸现象，所以实验现象为Z中NaOH溶液倒吸入Y管中。
易错点
实验过程判断不准确
正确答案
SO2+Na2O2=Na2SO4
解析
过氧化钠具有强氧化性，能把SO2氧化为硫酸钠，因此实验现象是浅黄色固体变为白色，反应的化学方程式为SO2+Na2O2=Na2SO4；将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2后由于SO2被吸收，压强减小，从而产生倒吸现象，所以实验现象为Z中NaOH溶液倒吸入Y管中。
故答案为：SO2+Na2O2=Na2SO4。
解题思路
过氧化钠具有强氧化性，能把SO2氧化为硫酸钠，因此实验现象是浅黄色固体变为白色，反应的化学方程式为SO2+Na2O2=Na2SO4；将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2后由于SO2被吸收，压强减小，从而产生倒吸现象，所以实验现象为Z中NaOH溶液倒吸入Y管中。
易错点
实验过程判断不准确
正确答案
Z中NaOH溶液倒吸入Y管中
解析
过氧化钠具有强氧化性，能把SO2氧化为硫酸钠，因此实验现象是浅黄色固体变为白色，反应的化学方程式为SO2+Na2O2=Na2SO4；将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2后由于SO2被吸收，压强减小，从而产生倒吸现象，所以实验现象为Z中NaOH溶液倒吸入Y管中。
故答案为：Z中NaOH溶液倒吸入Y管中。
解题思路
过氧化钠具有强氧化性，能把SO2氧化为硫酸钠，因此实验现象是浅黄色固体变为白色，反应的化学方程式为SO2+Na2O2=Na2SO4；将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2后由于SO2被吸收，压强减小，从而产生倒吸现象，所以实验现象为Z中NaOH溶液倒吸入Y管中。
易错点
实验过程判断不准确
化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( )
正确答案
解析
CO2是大气的组成成分，不属于大气污染物，故A错；酸雨是pH小于5.6的雨水，故B错；CO2不会导致酸雨，NO2或SO2都会导致酸雨，故C错；CO2是温室气体，其含量的增加会导致温室效应加剧，故D正确。
知识点
下列有关物质的性质与应用不相对应的是
正确答案
解析
本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。铝离子水解、胶体的吸附性、Fe3＋的氧化性、SO2和Zn的还原性等内容，看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效途径。
知识点
下列物质中，可形成酸雨的是
正确答案
解析
酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由于人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，我国主要以硫酸型酸雨为主，这是由于我国以煤炭为主的能源结构造成的，因此选项A正确。
知识点
将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是
A
B
C
D
正确答案
解析
略
知识点
下列陈述II正确并且有因果关系的是
正确答案
解析
A关系不对，陈述Ⅱ是还原性。B二氧化硅不导电。C关系不对，陈述Ⅱ是吸水性
知识点
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