- 常见无机物及其应用
- 共1311题
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A乙烯的比例模型
BNa+的结构示意图
C葡萄糖的分子式的最简式C6H12O6
DCO2的电子式
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
3．根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
23．（1）理论上将SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，再通入另一种气体后可以产生白色沉淀．例如通入NO2，写出由SO2生成沉淀的离子反应方程式_________________________。如果通入_________（填化学式）气体，则生成另一种白色沉淀___________（化学式）
（2）实际操作中将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程
则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。
实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是 ___________________________。
正确答案
（1）3SO2 +2NO3- +2H2O == 2NO +3 BaSO4 + 4H+NH3 BaSO3
（2）过滤；HCl (3)BaSO4；
2SO2＋2Ba2+＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H+
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
7．化学
A做衣服的棉和麻均与淀粉
B燃料
C铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
D用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利
正确答案
知识点
22.[化学—选修2：化学与技术]
（1）硫酸是一种重要的含氧酸。实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO 与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过 (填一种试剂的名称)即可得纯净干燥的CO。在此反应中，硫酸体现了 性质。
（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净【Cl2Na(NCO)3】先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。
①优氯净中氯元素的化合价为 。
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 。
③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法 。
（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：
已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N。
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验。
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W。
请按要求回答下列问题：
①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是 。
②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是 ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为 g。
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为 。
正确答案
（1）碱石灰（CaO或NaOH固体），脱水性
（2）①+1价；②SO32－+HClO===SO42－+Cl－+H+
③取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质。
（3）①Fe2+②K2SO4，0.78g③2Fe+K2FeO4+4H2SO4===3FeSO4+K2SO4+4H2O
解析
（1）硫酸是一种重要的含氧酸，实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过要得到纯净的CO气体，需要除去混合气体中二氧化碳和水，所以应该用碱石灰干燥；浓硫酸在反应中起到了脱水性，故答案为：碱石灰（CaO或NaOH固体）；脱水性；
（2）①优氯净Cl2Na（NCO）3中，钠离子的化合价为+1价，N为-3价、O为-2价、C为+4价，设Cl元素的化合价为x，则：2x+（+1）+3[（-3）+（+4）+（-2）]=0，解得：x=+1，故答案为：+1；
②亚硫酸根离子与次氯酸反应生成硫酸根离子、氯离子，反应的离子方程式为：SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+，故答案为：SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+；
③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，则溶液中会存在硫酸根离子，所以判断亚硫酸钠溶液是否变质的方法为：取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质；无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体，根据化合价变化可知，另一种产物为Na2SO4，反应的化学方程式为：4Na2SO3═3Na2SO4+Na2S，故答案为：取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质；4Na2SO3═3Na2SO4+Na2S；
（3）①根据路线Ⅰ可知，N溶液中一定含有亚铁离子，故答案为：Fe2+；
②1.2g氧化铁的物质的量为：：1.2g/(160g/mol)=0.0075mol，则溶液中含有铁元素的物质的量为：0.0075mol×2×2=0.03mol，质量为：56g/mol×0.03mol=1.68g＞1.12g，所以无机盐M中一定含有Fe元素，无机盐M分子中的原子个数比为2：1：4，则M的化学式为：K2FeO4，根据流程可知，K2FeO4，与稀硫酸、还原铁粉反应生成硫酸亚铁和硫酸钾，根据质量守恒可知W为硫酸钾；
1.98gK2FeO4，的物质的量为1.98g/(198g/mol)==0.01mol，0.01molK2FeO4，中含有0.02mol钾离子，含有钾离子的质量为39g/mol×0.02mol=0.78g，故答案为：K2FeO4 ；0.78；
③无机盐M与还原铁粉反应生成硫酸亚铁、硫酸钾和水，反应的化学方程式为：2Fe+K2FeO4，+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O，故答案为：2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O。
考查方向
解题思路
（1）除去混合气体中二氧化碳和水，可以选用碱石灰；浓硫酸在该反应中表现了脱水性；
（2）①根据化合物中总化合价为0计算出优氯净 Cl2Na(NCO)3中Cl元素的化合价；
②次氯酸具有强氧化性，能够与亚硫酸根离子发生氧化还原反应；
③亚硫酸钠若变质，溶液中会存在硫酸钠，先用过量盐酸除去亚硫酸根离子，然后用氯化钡检验是否含有硫酸根离子，从而判断亚硫酸钠是否变质；根据化合价变化判断反应产物，写出反应的化学方程式；
（3）1.2g氧化铁的物质的量为：1.2g/(160g/mol)=0.0075mol，则溶液中含有铁元素的物质的量为：0.0075mol×2×2=0.03mol，质量为：56g/mol×0.03mol=1.68g＞1.12g，所以无机盐M中一定含有Fe元素，无机盐M分子中的原子个数比为2：1：4，则M的化学式为：K2FeO4，
①路线Ⅰ为检验亚铁离子的方法；
②K2FeO4，与稀硫酸、铁粉反应生成硫酸亚铁、硫酸钾和水，根据质量守恒可知W为硫酸钾；根据n=m/M，计算出K2FeO4，的物质的量，再根据n=nM计算出钾离子的质量；
③根据K2FeO4，与稀硫酸、铁粉反应生成硫酸亚铁、硫酸钾和水写出反应的化学方程式。
易错点
不能熟练应用物质的性质进行杂质处理；不能准确确定复杂化合物的化合价；物质性质把握不准确，不能快速有效提取物质的特征信息进行解题，不能根据守恒法和讨论法进行化合物化学式的计算。
知识点
9.工业产生的废气COX、NOX、SOX 对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。
（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2
已知：CO2(g)+3H2(g) == CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1；
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1；
CH3OH(g) == CH3OH(l) ΔH=-ckJ·mol-1；
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：____________________。
（2）光气(COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)+CO(g)
①0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)= __________；
②10min改变的条件是__________，该反应平衡常数变化的趋势是__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：
NO2被吸收的离子方程式是____________________。
（4）用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图，判断B为电源的__________极，电解时阳极的电极反应式为____________________。
正确答案
（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-(3b/2-a-c) kJ·mol-1或a+c-3b/2 kJ·mol-1
（2）①0.15 mol·L-1·min-1 ②升高温度 减小
（3） ①2NO2+4HSO3-＝N2+4SO42-+4H+
（4） 正 Si+4H--4e-＝SiH4 ↑
解析
（1）已知：①CO2(g)+3H2(g) == CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1；
②2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1；
③CH3OH(g) == CH3OH(l) ΔH=-c kJ·mol-1；
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：②*3/2-①-③=
CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-(3b/2-a-c) kJ·mol-1或a+c-3b/2 kJ·mol-1
（2）① 0~6 min内氯气的浓度减少了0.9mol/L,所以反应的平均速率v(Cl2)= 0.15 mol·L-1·min-1
②10min内反应物的浓度增加，生成物的浓度降低，这说明反应向逆反应方向移动，根据左图可知平衡时候身高温度逆反应速度大于正反应速度，即平衡向逆反应方向进行，所以正反应方向是放热反应，改变的条件是升高温度，该反应平衡常数变化的趋势是减小
（3） NO2被吸收转化为氮气，即二氧化氮是氧化剂，亚硫酸氢铵是还原剂，所以该反应的离子方程式是2NO2+4HSO3-＝N2+4SO42-+4H+。
（4）H－向右侧移动，这说明右侧电极是阳极， B为电源的正极，电解时阳极的电极反应式为Si+4H--4e-＝SiH4 ↑。
考查方向
解题思路
1、根据盖斯定律求算
应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：
①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。
②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。
③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。
④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。
（3）根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|
2、解析化学平衡移动题目的一般思路改变条件
易错点
1、外界条件对平衡状态的影响。
2、电解时阳极的电极反应式书写。
知识点
工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：
请回答下列问题：
18.CeCO3F中，Ce元素的化合价为________。
19.酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：_______________________________。
20.向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_______________________。
21.溶液中的c(Ce3+)等于1 × 10-5mol· L-1，可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的pH为____。(已知Ksp[Ce(OH)3]=1.0× l0-20)
22.加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是____________________________________________.
23.准确称取0.7500g CeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用0.1000 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00 mL标准溶液。(已知：Fe2++Ce4+===Ce3++Fe3+)
①该样品中CeCl3的质量分数为__________。
②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
正确答案
＋3
解析
CeCO3F中O是－2价，F没有正价为－1价，C显示的是＋4价，根据化合物的化合价之和为0，可以计算出Ce的化合价为＋3价。
考查方向
根据工业上的工艺流程，考查在此过程中的化学知识，此题考查的是化合价态，根据价态的变化考查到了氧化还原反应的知识，还有化学反应方程式和离子方程式的书写的考查，而且在此工艺流程中出现的物质代替的可行性与环境保护的问题，利用溶度积来计算溶液的PH，盐类水解的促进和抑制，并考查到酸碱滴定中的计算和误差分析，此题综合性较强，但掌握基础知识，审题仔细，本题不会太难做。
解题思路
O、F没有正价，C显示的是＋4价。把HCl换成H2SO4和H2O2，要注意观察酸浸前后的Ce的价态的变化，H2O2最终会变为H2O和O2，据此就可以写出离子方程式，根据题目中的题意，本题最终要得到的是CeCl3，Ce(BF4)3中加入KCl后得到了KBF4沉淀而且箭头也指向了CeCl3溶液，考到了沉淀的转化，所以KCl的目的就很明显，溶液中的c(Ce3+)等于1 × 10-5mol· L-1，可认为Ce3+沉淀完全，即c(Ce3+)＝1 × 10-5mol· L-1根据Ksp[Ce(OH)3]=1.0× l0-20，即可算出c(OH－)，再根据水的离子积常数即可算出c(H＋)，进而就可以求得PH。CeCl3会水解，水解之后呈酸性，NH4Cl受热分解产生HCl，就会抑制CeCl3水解。根据元素守恒可以算出CeCl3的质量，在和所给的质量做商就可以得到答案。久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定是Fe2＋会被氧化而失去滴定的效果，所以造成标准液使用的量增加，导致滴定结果偏大。
易错点
对于CeCO3F中F、O、C元素的价态不能做出准确的判断，对化学工艺流程图感到很陌生，无从着手，反应物和生成物中的物质不能判别就会导致离子反应式的书写错误，在此过程中各种加入的物质的作用没有分析到位，对溶度积的概念模糊不清，对PH的计算带来困难，没有掌握好盐类水解的概念，不能理解水解最后会得到什么，加酸加减的目的就判断不出来，对滴定的误差分析没有学习到位，化学方程式的书写错误直接导致计算的错误。
正确答案
H2O2＋2CeO2＋6H＋＝2Ce3＋＋4H2O＋O2↑
解析
把HCl换成H2SO4和H2O2，要注意观察酸浸前后的Ce的价态的变化和物质变化，H2O2最终会变为H2O和O2，据此就可以写出化学反应方程式：H2O2＋2CeO2＋3H2SO4＝Ce2(SO4)3＋4H2O＋O2↑，则离子反应方程式为：H2O2＋2CeO2＋6H＋＝2Ce3＋＋4H2O＋O2↑。
考查方向
根据工业上的工艺流程，考查在此过程中的化学知识，此题考查的是化合价态，根据价态的变化考查到了氧化还原反应的知识，还有化学反应方程式和离子方程式的书写的考查，而且在此工艺流程中出现的物质代替的可行性与环境保护的问题，利用溶度积来计算溶液的PH，盐类水解的促进和抑制，并考查到酸碱滴定中的计算和误差分析，此题综合性较强，但掌握基础知识，审题仔细，本题不会太难做。
解题思路
O、F没有正价，C显示的是＋4价。把HCl换成H2SO4和H2O2，要注意观察酸浸前后的Ce的价态的变化，H2O2最终会变为H2O和O2，据此就可以写出离子方程式，根据题目中的题意，本题最终要得到的是CeCl3，Ce(BF4)3中加入KCl后得到了KBF4沉淀而且箭头也指向了CeCl3溶液，考到了沉淀的转化，所以KCl的目的就很明显，溶液中的c(Ce3+)等于1 × 10-5mol· L-1，可认为Ce3+沉淀完全，即c(Ce3+)＝1 × 10-5mol· L-1根据Ksp[Ce(OH)3]=1.0× l0-20，即可算出c(OH－)，再根据水的离子积常数即可算出c(H＋)，进而就可以求得PH。CeCl3会水解，水解之后呈酸性，NH4Cl受热分解产生HCl，就会抑制CeCl3水解。根据元素守恒可以算出CeCl3的质量，在和所给的质量做商就可以得到答案。久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定是Fe2＋会被氧化而失去滴定的效果，所以造成标准液使用的量增加，导致滴定结果偏大。
易错点
对于CeCO3F中F、O、C元素的价态不能做出准确的判断，对化学工艺流程图感到很陌生，无从着手，反应物和生成物中的物质不能判别就会导致离子反应式的书写错误，在此过程中各种加入的物质的作用没有分析到位，对溶度积的概念模糊不清，对PH的计算带来困难，没有掌握好盐类水解的概念，不能理解水解最后会得到什么，加酸加减的目的就判断不出来，对滴定的误差分析没有学习到位，化学方程式的书写错误直接导致计算的错误。
正确答案
避免Ce3＋以Ce（BF4）3沉淀的形式损失或除去BF4－或提高CeCl3的产率
解析
根据题目中的题意，本题最终要得到的是CeCl3，Ce(BF4)3中加入KCl后得到了KBF4沉淀而且箭头也指向了CeCl3溶液，考到了沉淀的转化，由溶度积大的向溶度积小的转化，所以KCl的目的就是将BF4－转化为沉淀，而且同时引入了Cl－，最终就可以得到更多的CeCl3，所以KCl溶液的目的是避免Ce3＋以Ce（BF4）3沉淀的形式损失或除去BF4－或提高CeCl3的产率
考查方向
根据工业上的工艺流程，考查在此过程中的化学知识，此题考查的是化合价态，根据价态的变化考查到了氧化还原反应的知识，还有化学反应方程式和离子方程式的书写的考查，而且在此工艺流程中出现的物质代替的可行性与环境保护的问题，利用溶度积来计算溶液的PH，盐类水解的促进和抑制，并考查到酸碱滴定中的计算和误差分析，此题综合性较强，但掌握基础知识，审题仔细，本题不会太难做。
解题思路
O、F没有正价，C显示的是＋4价。把HCl换成H2SO4和H2O2，要注意观察酸浸前后的Ce的价态的变化，H2O2最终会变为H2O和O2，据此就可以写出离子方程式，根据题目中的题意，本题最终要得到的是CeCl3，Ce(BF4)3中加入KCl后得到了KBF4沉淀而且箭头也指向了CeCl3溶液，考到了沉淀的转化，所以KCl的目的就很明显，溶液中的c(Ce3+)等于1 × 10-5mol· L-1，可认为Ce3+沉淀完全，即c(Ce3+)＝1 × 10-5mol· L-1根据Ksp[Ce(OH)3]=1.0× l0-20，即可算出c(OH－)，再根据水的离子积常数即可算出c(H＋)，进而就可以求得PH。CeCl3会水解，水解之后呈酸性，NH4Cl受热分解产生HCl，就会抑制CeCl3水解。根据元素守恒可以算出CeCl3的质量，在和所给的质量做商就可以得到答案。久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定是Fe2＋会被氧化而失去滴定的效果，所以造成标准液使用的量增加，导致滴定结果偏大。
易错点
对于CeCO3F中F、O、C元素的价态不能做出准确的判断，对化学工艺流程图感到很陌生，无从着手，反应物和生成物中的物质不能判别就会导致离子反应式的书写错误，在此过程中各种加入的物质的作用没有分析到位，对溶度积的概念模糊不清，对PH的计算带来困难，没有掌握好盐类水解的概念，不能理解水解最后会得到什么，加酸加减的目的就判断不出来，对滴定的误差分析没有学习到位，化学方程式的书写错误直接导致计算的错误。
正确答案
9
解析
溶液中的c(Ce3+)等于1 × 10-5mol· L-1，可认为Ce3+沉淀完全，即可认为c(Ce3+)＝1 × 10-5mol· L-1，根据Ksp[Ce(OH)3]=1.0× l0-20＝c(Ce3＋)×c3(OH－)，即1×10－3×c3(OH－) ＝1.0× l0-20，求得c(OH－) ＝1.0×10－5，再根据水的离子积常数Kw＝c(H＋) ×c(OH－) ＝1×10－14，求得c(H＋)=1×10－9。则PH＝9.
考查方向
根据工业上的工艺流程，考查在此过程中的化学知识，此题考查的是化合价态，根据价态的变化考查到了氧化还原反应的知识，还有化学反应方程式和离子方程式的书写的考查，而且在此工艺流程中出现的物质代替的可行性与环境保护的问题，利用溶度积来计算溶液的PH，盐类水解的促进和抑制，并考查到酸碱滴定中的计算和误差分析，此题综合性较强，但掌握基础知识，审题仔细，本题不会太难做。
解题思路
O、F没有正价，C显示的是＋4价。把HCl换成H2SO4和H2O2，要注意观察酸浸前后的Ce的价态的变化，H2O2最终会变为H2O和O2，据此就可以写出离子方程式，根据题目中的题意，本题最终要得到的是CeCl3，Ce(BF4)3中加入KCl后得到了KBF4沉淀而且箭头也指向了CeCl3溶液，考到了沉淀的转化，所以KCl的目的就很明显，溶液中的c(Ce3+)等于1 × 10-5mol· L-1，可认为Ce3+沉淀完全，即c(Ce3+)＝1 × 10-5mol· L-1根据Ksp[Ce(OH)3]=1.0× l0-20，即可算出c(OH－)，再根据水的离子积常数即可算出c(H＋)，进而就可以求得PH。CeCl3会水解，水解之后呈酸性，NH4Cl受热分解产生HCl，就会抑制CeCl3水解。根据元素守恒可以算出CeCl3的质量，在和所给的质量做商就可以得到答案。久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定是Fe2＋会被氧化而失去滴定的效果，所以造成标准液使用的量增加，导致滴定结果偏大。
易错点
对于CeCO3F中F、O、C元素的价态不能做出准确的判断，对化学工艺流程图感到很陌生，无从着手，反应物和生成物中的物质不能判别就会导致离子反应式的书写错误，在此过程中各种加入的物质的作用没有分析到位，对溶度积的概念模糊不清，对PH的计算带来困难，没有掌握好盐类水解的概念，不能理解水解最后会得到什么，加酸加减的目的就判断不出来，对滴定的误差分析没有学习到位，化学方程式的书写错误直接导致计算的错误。
正确答案
NH4Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3的水解
解析
CeCl3是强酸弱碱盐，会发生水解，水解之后呈酸性，Ce3＋＋3H2O Ce(OH)3＋3H＋，NH4Cl受热分解产生HCl就会抑制CeCl3水解。
考查方向
根据工业上的工艺流程，考查在此过程中的化学知识，此题考查的是化合价态，根据价态的变化考查到了氧化还原反应的知识，还有化学反应方程式和离子方程式的书写的考查，而且在此工艺流程中出现的物质代替的可行性与环境保护的问题，利用溶度积来计算溶液的PH，盐类水解的促进和抑制，并考查到酸碱滴定中的计算和误差分析，此题综合性较强，但掌握基础知识，审题仔细，本题不会太难做。
解题思路
O、F没有正价，C显示的是＋4价。把HCl换成H2SO4和H2O2，要注意观察酸浸前后的Ce的价态的变化，H2O2最终会变为H2O和O2，据此就可以写出离子方程式，根据题目中的题意，本题最终要得到的是CeCl3，Ce(BF4)3中加入KCl后得到了KBF4沉淀而且箭头也指向了CeCl3溶液，考到了沉淀的转化，所以KCl的目的就很明显，溶液中的c(Ce3+)等于1 × 10-5mol· L-1，可认为Ce3+沉淀完全，即c(Ce3+)＝1 × 10-5mol· L-1根据Ksp[Ce(OH)3]=1.0× l0-20，即可算出c(OH－)，再根据水的离子积常数即可算出c(H＋)，进而就可以求得PH。CeCl3会水解，水解之后呈酸性，NH4Cl受热分解产生HCl，就会抑制CeCl3水解。根据元素守恒可以算出CeCl3的质量，在和所给的质量做商就可以得到答案。久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定是Fe2＋会被氧化而失去滴定的效果，所以造成标准液使用的量增加，导致滴定结果偏大。
易错点
对于CeCO3F中F、O、C元素的价态不能做出准确的判断，对化学工艺流程图感到很陌生，无从着手，反应物和生成物中的物质不能判别就会导致离子反应式的书写错误，在此过程中各种加入的物质的作用没有分析到位，对溶度积的概念模糊不清，对PH的计算带来困难，没有掌握好盐类水解的概念，不能理解水解最后会得到什么，加酸加减的目的就判断不出来，对滴定的误差分析没有学习到位，化学方程式的书写错误直接导致计算的错误。
正确答案
① 82.2%或是82.17% ② 偏大
解析
①根据元素守恒可以算出CeCl3的质量，根据元素守恒列式计算
②久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液Fe2＋易被氧化为Fe3＋而失去滴定的效果，会造成标准液消耗的量增加，导致滴定结果偏大。
考查方向
根据工业上的工艺流程，考查在此过程中的化学知识，此题考查的是化合价态，根据价态的变化考查到了氧化还原反应的知识，还有化学反应方程式和离子方程式的书写的考查，而且在此工艺流程中出现的物质代替的可行性与环境保护的问题，利用溶度积来计算溶液的PH，盐类水解的促进和抑制，并考查到酸碱滴定中的计算和误差分析，此题综合性较强，但掌握基础知识，审题仔细，本题不会太难做。
解题思路
O、F没有正价，C显示的是＋4价。把HCl换成H2SO4和H2O2，要注意观察酸浸前后的Ce的价态的变化，H2O2最终会变为H2O和O2，据此就可以写出离子方程式，根据题目中的题意，本题最终要得到的是CeCl3，Ce(BF4)3中加入KCl后得到了KBF4沉淀而且箭头也指向了CeCl3溶液，考到了沉淀的转化，所以KCl的目的就很明显，溶液中的c(Ce3+)等于1 × 10-5mol· L-1，可认为Ce3+沉淀完全，即c(Ce3+)＝1 × 10-5mol· L-1根据Ksp[Ce(OH)3]=1.0× l0-20，即可算出c(OH－)，再根据水的离子积常数即可算出c(H＋)，进而就可以求得PH。CeCl3会水解，水解之后呈酸性，NH4Cl受热分解产生HCl，就会抑制CeCl3水解。根据元素守恒可以算出CeCl3的质量，在和所给的质量做商就可以得到答案。久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定是Fe2＋会被氧化而失去滴定的效果，所以造成标准液使用的量增加，导致滴定结果偏大。
易错点
对于CeCO3F中F、O、C元素的价态不能做出准确的判断，对化学工艺流程图感到很陌生，无从着手，反应物和生成物中的物质不能判别就会导致离子反应式的书写错误，在此过程中各种加入的物质的作用没有分析到位，对溶度积的概念模糊不清，对PH的计算带来困难，没有掌握好盐类水解的概念，不能理解水解最后会得到什么，加酸加减的目的就判断不出来，对滴定的误差分析没有学习到位，化学方程式的书写错误直接导致计算的错误。
1.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：
下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
略
知识点
下列物质中，可形成酸雨的是
正确答案
解析
酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由于人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，我国主要以硫酸型酸雨为主，这是由于我国以煤炭为主的能源结构造成的，因此选项A正确。
知识点
研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_______。利用反应6NO2＋O2
（2）已知：2SO2(g)+O2(g)
2NO(g)+O2(g)
则反应NO2(g)+SO2(g)
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达
到平衡状态的是_______。
a. 体系压强保持不变
b. 混合气体颜色保持不变
c. SO3和NO的体积比保持不变
d. 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与NO2体积比为1:6，则平衡常数K＝_______。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)
正确答案
（1） 3NO2+H2O=2HNO3+NO；6.72
（2）－41.8；b；2.67或8/3
（3） ＜；在250℃时，压强为1.3×104kPa时，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。
解析
（1） NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；6NO2+8NH3=7N2+12 H2O，当反应中有1 mol NO2参加反应时，共转移了24 mol电子，故转移1.2mol电子时，消耗的NO2为
（2）根据盖斯定律，将第二个放出颠倒过来，与第一个方程式相加得：2NO2+2SO2==2SO3+2NO，△H=－83。6 kJ·mol-1，故NO2+SO2
则:
（3）由图可知，温度升高，CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，△H＜0；压强大，有利于加快反应速率，有利于使平衡正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高，故选择。因为在250℃时，压强为1.3×104kPa时，CO的转化率已较大，再增大压强，CO的转化率变化不大，没有必要再增大压强。
知识点
1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是( )
正确答案
知识点
13．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。
下列分析错误的是
正确答案
解析
A.混合酸中硝酸首先与铁反应，即OA段表示铁与硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为Fe+4H＋+NO3－=Fe3＋+2H2O+NO↑。当NO3－完全被还原后继续加入铁粉，Fe3＋氧化性大于H+，所以Fe3＋先与铁粉反应，即AB段的离子方程式为Fe+2 Fe3＋=3Fe2＋。最后加入铁粉，氢离子与铁发生置换反应生成氢气，即BC产生H2，所以A正确；B.点A时溶液中的NO3－被还原为NO，此时消耗铁的质量是11.2g，所以A点溶液中的溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4，故B错误；C.点A时溶液中的NO3－被还原为NO，由于消耗铁的物质的量为0.2mol，则根据方程式可知消耗NO3－的物质的量是0.2mol，原混合酸中NO3－的物质的量为0.2 mol，所以C正确；D.最终消耗铁的质量是22.4g，物质的量为0.4mol。因此最终生成硫酸亚铁的物质的量是0.4mol。则根据原子守恒可知，硫酸的物质的量是0.4mol，则硫酸的浓度＝0.4mol÷0.2L＝2.0mol/L，所以D正确。
考查方向
解题思路
A.硝酸是氧化性酸，因此首先与铁反应，即OA段表示铁与硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为Fe+4H＋+NO3－=Fe3＋+2H2O+NO↑。当NO3－完全被还原后继续加入铁粉，铁离子开始氧化铁粉，即AB段的离子方程式为Fe+2 Fe3＋=3Fe2＋。最后加入铁粉，氢离子与铁发生置换反应生成氢气，即BC产生H2。
B.点A时溶液中的NO3－被还原为NO，此时消耗铁的质量是11.2g，所以A点溶液中的溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4；C.点A时溶液中的NO3－被还原为NO，由于消耗铁的物质的量为0.2mol，则根据方程式可知消耗NO3－的物质的量是0.2mol，原混合酸中NO3－的物质的量为0.2 mol；D.最终消耗铁的质量是22.4g，物质的量为0.4mol。因此最终生成硫酸亚铁的物质的量是0.4mol。则根据原子守恒可知，硫酸的物质的量是0.4mol，则硫酸的浓度＝0.4mol÷0.2L＝2.0mol/L。
易错点
不了解金属与混合酸反应过程中不同微粒的反应先后次序。
知识点
9.为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。
Ⅰ．氮氧化物研究
(1)一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变
d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2
(2)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 + O2
(3)在T（1）T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图所示，根据图像判断反应N2（g） + O2（g）
（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图所示：
写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________。
Ⅱ．碳氧化物研究
（1） 在体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图所示，现将3molH2和2molCO放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成甲醇的反应如下：
测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：
①根据上表数据，请比较T1_________T2(选填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min 时，a1=________，该温度下的化学平衡常数为_________。
②T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人6molCO，此时v(正）_____ v(逆）（选填“>”、“<”或“=”），判断的理由是__________。
(2) 一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将amol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在
正确答案
Ⅰ．（1）abc
（2）①△H＞0
（3）N2（g）＋O2（g）===2NO（g）ΔH＝＋183 kJ·mol－1
Ⅱ．（1）①＜ ，50%，4；
②＜，理由：拔去铆钉，容器是在同温同压下进行，体积之比等于物质的量之比，当充入6molCO，假设平衡不移动，此时容器的体积为6L，Qc=c（CH3OH）/[c（CO）×c2（H2）]=5.1 >K，平衡逆向移动；
（2）2b/（a-2b）×10-7mol/L
解析
Ⅰ．（1）a．该反应两边的化学计量数不相等，在反应没有达到平衡时，气体的物质的量会发生改变，体系的压强也要改变，如果压强不变说明气体的生成和消耗速率相等，反应达到了平衡，故a正确； b．反应体系中NO2是有色气体，颜色不变说明NO2的浓度不再改变，则反应达到了平衡，故b正确； c．NO和O2的起始物质的量相等，但化学计量数不同，变化量就不相同，如果没有达到平衡，NO和O2 的物质的量之比会发生改变，不发生改变说明到达了平衡，故c正确； d． O2 是反应物，NO2是生成物，不管是否平衡，每消耗1 molO2同时生成2 molNO2，故d错误；
（2）根据图象判断，T2曲线先到达平衡，反应速率大，温度较高，而温度升高，氮气的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度向吸热方向进行，故正反应为吸热反应，△H＞0．
（3）该反应中的反应热=反应物的键能和-生成物的键能和=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，其热化学方程式为：N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝＋183 kJ·mol－1；
Ⅱ．（1）①由表中数据可知，在时间间隔0—10min内，T2温度下一氧化碳的转化率变化较大，所以T2温度较高，即T1＜T2；
由此可推知，T2℃下（T2温度较高），第30min 时，已经达到平衡状态，a1=a2=50%，
T2℃下， CO（g）+2H2（g）
初始浓度：1 1.5 0
变化浓度：0.50 1.0 0.50
平衡浓度：0.50 0.50 0.50
K＝
②T2℃下，第40min时，拔去铆钉，再向容器中通入6molCO，容器是在同温同压下进行，体积之比等于物质的量之比，当充入6molCO，假设平衡不移动，此时容器的体积为6L，
此时浓度熵Qc＝
v（正）＜v（逆）；
（2）两溶液等体积混合，则反应后，c（Ba2＋）＝
考查方向
本题主要考查化学反应中的能量变化、化学平衡等相关知识。
解题思路
熟练掌握并应用影响化学平衡移动的因素。
易错点
影响化学平衡移动的因素记忆不清。
知识点
对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。
请回答以下问题：
22.硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为 ，AsH3的稳定性比NH3的稳定性 （填“强’’或“弱’’）;
②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为 
23.砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式： 。
24.砷酸盐可发生如下反应：AsO43-＋2I﹣＋2H+
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C2上发生的电极反应是 。
②该电池工作时，当外电路转移4NA e— 时生成 mol I2。
25.利用24中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液。已知：As2O3与NaOH溶液反应生成AsO33-，则As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是 ;
②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00 mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。（ 已知2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI ，MAs =75）试样中As2O5的质量是 g。
正确答案
①第四周期第VA族；弱
②2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O
解析
①砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，则As位于第四周期第VA族，由同主族位置和元素周期律可知，非金属性N＞As，则As的气态氢化物的稳定性比NH3弱；②据题意可写出反应的离子方程式：2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O
考查方向
解题思路
本题以砷元素为载体考查了元素周期律的应用，热化学方程式的书写，原电池工作原理的分析，氧化还原滴定的计算等知识点，在解题过程中一定要细心。
易错点
本题在氧化还原滴定的计算过程中容易犯错。
正确答案
As2O5(s) = As2O3(s) + O2(g) H= +295.4 kJ·mol-1
解析
由图象可知，As2O5分解为As2O3需要吸收的热量为-619kJ·mol-1-（-914.6kJ·mol-1）= + 295.4 kJ·mol-1，则热化学方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H = +295.4 kJ·mol-1；
考查方向
解题思路
本题以砷元素为载体考查了元素周期律的应用，热化学方程式的书写，原电池工作原理的分析，氧化还原滴定的计算等知识点，在解题过程中一定要细心。
易错点
本题在氧化还原滴定的计算过程中容易犯错。
正确答案
① AsO43-+ 2e- + 2H+ = AsO33-+ H2O
② 2
解析
①B中滴加浓盐酸时发生AsO43-+2I-+2H+
考查方向
解题思路
本题以砷元素为载体考查了元素周期律的应用，热化学方程式的书写，原电池工作原理的分析，氧化还原滴定的计算等知识点，在解题过程中一定要细心。
易错点
本题在氧化还原滴定的计算过程中容易犯错。
正确答案
① As2O5 + 6OH- = 2AsO43-+ 3H2O
② 0.115
解析
（4）①根据反应物和生成物可写出反应的离子方程式为As2O5 + 6OH- = 2 AsO43－ + 3H2O；
②根据2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI可知反应中消耗的碘的物质的量是0.03L×0.1mol/L×＝0.0015mol，而加入的碘是0.025mol/L×0.02L＝0.0005mol，所以由AsO42-氧化生成的碘是0.0015mol－0.0005mol＝0.001mol，则根据方程式AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O可知AsO42-的物质的量是0.001mol。所以由As2O5 + 6OH- ＝2 AsO43－ + 3H2O可知As2O5的物质的量是0.001mol÷2＝0.0005mol，其质量是0.0005mol×230g/mol＝0.115g。
考查方向
解题思路
本题以砷元素为载体考查了元素周期律的应用，热化学方程式的书写，原电池工作原理的分析，氧化还原滴定的计算等知识点，在解题过程中一定要细心。
易错点
本题在氧化还原滴定的计算过程中容易犯错。
含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大。
24.红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化。这应用了SO2 的 性。
25.某水体中硫元素主要以S2 O32－ 形式存在。在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是 。
26.实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：
①滴定时，KIO3 和KI 作用析出I2 ，完成并配平下列离子方程式：
②反应①所得I2 的作用是 。
③滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO 32－的质量1g ，则该水样中SO 32－ 的含量为 mg / L 。
27.微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：
① HS－ 在硫氧化菌作用下转化为SO 42－- 的反应式是 。
②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是 。
正确答案
还原性；
解析
SO2 抗氧化，体现还原性。
考查方向
解题思路
SO2还原性。
易错点
氧化还原的配平、中和滴定的计算。
正确答案
在酸性条件下，溶液中的
解析
没有其他的良好氧化剂存在于体系中，只能
考查方向
解题思路
易错点
氧化还原的配平、中和滴定的计算。
正确答案
①
②氧化
③104 x
解析
①根据质量守恒和电荷守恒进行配平。
②滴定实验需要有明显现象的指示剂，而此时反应生成的和淀粉的显色反应明显，故不需要其他指示剂，减少误差。另外，利用I2 的氧化性，滴定水样。
③本题考查元素化合物相关计算问题。
考查方向
解题思路
①根据质量守恒和电荷守恒进行配平。
②滴定实验反应生成的和淀粉的显色反应明显，利用I2 的氧化性，滴定水样。
③本题考查元素化合物相关计算问题。
易错点
氧化还原的配平、中和滴定的计算。
正确答案
解析
①酸性环境中反应物为HS－ 产物为
②从质量守恒角度来说，
考查方向
本题主要考查了氧化还原的配平、中和滴定。
解题思路
①酸性环境中反应物为HS－ 产物为
②从质量守恒角度来说，
易错点
氧化还原的配平、中和滴定的计算。
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