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题型: 单选题
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单选题 · 5 分

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂

B浓硫酸具有强氧化性,常温下可用铝罐盛装

C氢氟酸具有弱酸性,可用氢氟酸雕刻玻璃

D过氧化钠具有强氧化性,可用作潜水艇中氧气的来源

正确答案

B

解析

略。

知识点

氯气的化学性质浓硫酸的性质
1
题型: 单选题
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单选题 · 6 分

下列事实可以用同一原理解释的是

A漂白粉和明矾都常用于自来水的处理

B乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

C铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象

D苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质

正确答案

C

解析

知识点

浓硫酸的性质
1
题型: 多选题
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多选题 · 6 分

下列实验的现象与对应结论均正确的是(   )

A操作:将浓硫酸滴到蔗糖表面。现象:固体变黑膨胀。结论:浓硫酸有脱水性和强氧化性。

B操作:常温下将Al片放入浓硝酸中。现象:无明显变化。结论:Al与浓硝酸不反应。

C操作:将一小块Na放入无水乙醇中。现象:产生气泡。结论:Na能置换出醇羟基中的氢。

D操作:将水蒸气通过灼热的铁粉。现象:粉末变红。结论: 铁与水在高温下发生反应。

正确答案

A,C

解析

浓硫酸的脱水性和强氧化性,能与蔗糖固体变黑,A项正确;Al在常温下与浓硝酸反应发生钝化,钝化也是化学反应,B项错误;Na与无水乙醇反应得到H2,反应原理是Na置换出醇羟基中的氢,C项正确;水蒸气通过灼热的铁粉,得到的是黑色的Fe3O4,D项错误。

知识点

浓硫酸的性质钠的化学性质铝的化学性质
1
题型: 单选题
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单选题 · 4 分

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

ANaHCO3能与碱反应;NaHCO3用作糕点的膨松剂

B实验室常用MgSO4溶液与NaOH溶液制备Mg(OH)2沉淀;Mg(OH)2不溶于强碱

CCl2与Fe反应生成FeCl3 ;把FeCl3溶液直接蒸发结晶可以制备出FeCl3固体

D铜丝与浓硫酸反应完,冷却后向试管中加入水来观察CuSO4溶液的蓝色;铜与浓硫酸反应生成了CuSO4和SO2

正确答案

B

解析

知识点

浓硫酸的性质钠的重要化合物
1
题型: 单选题
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单选题 · 4 分

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A常温下浓硫酸能使铝发生钝化,故可在常温下用铝制容器贮藏运输浓硫酸

B二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器

C二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒

D铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

正确答案

A

解析

知识点

金属的电化学腐蚀与防护浓硫酸的性质
1
题型: 单选题
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单选题 · 6 分

下列有关物质性质的应用不正确的是

AZn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料

B浓硫酸具有强氧化性,不能用浓硫酸干燥SO2

C熟石灰具有碱性,可用来改良酸性土壤

D铝热反应能放出大量的热,常用于焊接钢轨

正确答案

B

解析

知识点

常见化学电源的种类及其工作原理浓硫酸的性质
1
题型: 单选题
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单选题 · 6 分

下列现象或事实可用同一原理解释的是

A铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化

B浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

CSO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色

D漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

正确答案

A

解析

知识点

硝酸的化学性质浓硫酸的性质
1
题型: 多选题
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多选题 · 6 分

下列实验的现象与对应结论均正确的是

A操作:将浓硫酸滴到蔗糖表面;现象:固体变黑膨胀;结论:浓硫酸有脱水性和强氧化性

B操作:常温下将Al片放入浓硝酸中;现象:无明显变化;结论:Al与浓硝酸不反应

C操作:将一小块Na放入无水乙醇中;现象:产生气泡;结论:Na能置换出醇羟基中的氢

D操作:将水蒸气通过灼热的铁粉;现象:粉末变红;结论:铁与水在高温下发生反应

正确答案

A,C

解析


知识点

浓硫酸的性质铝的化学性质
1
题型: 单选题
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单选题 · 5 分

下列说法正确的是

ASO2通入品红溶液,溶液褪色的原理与SO2通入溴水后褪色的原理相同

B浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸不具有氧化性

C用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体

D明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,但二者的作用原理不同

正确答案

D

解析

略。

知识点

二氧化硫的化学性质浓硫酸的性质
1
题型: 单选题
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单选题 · 6 分

下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是

A将少量浓硫酸滴到蔗糖表面,蔗糖变黑体积膨胀  结论:浓硫酸有脱水性和强氧化性

B葡萄糖与新制Cu(OH)2共热,产生红色沉淀    结论:葡萄糖中含有醛基

C分别点燃集气瓶中的乙烯和乙炔,乙炔产生的黑烟更浓    结论:乙炔的含碳量高于乙烯

D溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中,溶液褪色      结论:产生的气体为乙烯

正确答案

D

解析

知识点

浓硫酸的性质葡萄糖的银镜反应
1
题型:简答题
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简答题 · 16 分

某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下:

Ⅰ. 将光亮铜丝插入浓硫酸,加热;

Ⅱ. 待产生大量黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;

Ⅲ. 冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。

(1)步骤Ⅱ产生的气体是______。

(2)步骤Ⅲ中,“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是______。

(3)该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下:

查阅文献:检验微量Cu2+的方法是:向试液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+

① 将CuO放入稀硫酸中,一段时间后,未见明显现象,再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,产生红褐色沉淀。

② 将黑色沉淀放入稀硫酸中,一段时间后,滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,未见红褐色沉淀。

由该检验过程所得结论是       。

(4)再次假设,黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下:

① 现象2说明黑色沉淀具有______性。

② 产生红棕色气体的化学方程式是______。

③ 能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是        ,相应的离子方程式是       。

④ 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”,还需进行的实验是_____。

(5)以上实验说明,黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后,沉淀溶解,其中CuS溶解的化学方程式是______。

正确答案

见解析。

解析

(1)SO2

(2)将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中,冷却后过滤

(3)黑色沉淀中不含有CuO

(4)① 还原性

② 2NO +O2==2NO2

③ B试管中出现白色沉淀

NO2 + SO2 + Ba2+ + H2O == BaSO4↓+ NO↑+ 2H+

④ 取冷却后A装置试管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+,说明黑色沉淀是铜的硫化物

(5)

知识点

浓硫酸的性质铜金属及其重要化合物的主要性质性质实验方案的设计
1
题型:简答题
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简答题 · 15 分

银氨溶液可用于检测CO气体。实验室研究该反应的装置图如下:

(1)甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O,体现浓硫酸具有      (填“氧化性”或脱水性)。

(2)软管的作用是      。

(3)浓NaOH溶液的作用是      。

(4)反应结束后试管C底部有黑色沉淀,为验证产物,分离出上层清液和底部黑色固体,并进行实验。

a.测得上层清液pH为10。

b.向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液,发现有白色浑浊出现,同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

c.取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液,无明显现象。

d.将黑色沉淀用蒸馏水洗净。

① 实验c的目的是      。

② 根据上述实验现象证明上层清液中含有      。

③ 已知银可溶于浓硝酸,设计实验证明黑色固体是Ag单质:

④ CO与银氨溶液反应中有氨气生成,根据实验现象写出该反应的化学方程式:           。

正确答案

见解析。

解析

(1)脱水性

(2)保证分液漏斗和试管A内气压相同使甲酸溶液可以顺利滴下。

(3)洗气,吸收酸性气体

(4)

①对比试验,证明Ba(OH)2溶液不能与银氨溶液反应,证明实验b中的现象是产物与Ba(OH)2溶液反应导致的。

②(NH4)2CO3或NH4、CO32—

③滴加浓硝酸,固体全部溶解并有少量红棕色气体产生,继续滴加NaCl 溶液,能产生白色沉淀,说明黑色固体为单质银。

④ CO+2Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+2Ag↓+2NH3

知识点

浓硫酸的性质
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

下列对应关系正确的是

A

B

C

D

正确答案

D

解析

知识点

浓硫酸的性质
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

下列方程式不能正确解释相关事实的是

A碳酸的酸性强于苯酚:

B工业上用氧化铝冶炼金属铝:

C浓硫酸具有强氧化性:

D金属铜能溶解于稀硝酸:

正确答案

D

解析

知识点

浓硫酸的性质金属冶炼的一般原理
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题型: 单选题
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单选题 · 3 分

下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是

A陈述Ⅰ:常温下铁与浓硫酸不反应;陈述Ⅱ:可用铁槽车密封运送浓硫酸

B陈述Ⅰ:NaHCO3溶于水完全电离;陈述Ⅱ:NaHCO3是强电解质

C陈述Ⅰ:NH4Cl为强酸弱碱盐;陈述Ⅱ:用加热法除去NaCl中的NH4Cl

D陈述Ⅰ:H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色;陈述Ⅱ:H2O2表现还原性,SO2表现漂白性

正确答案

B

解析

略。

知识点

盐类水解的原理浓硫酸的性质
下一知识点 : 常见有机物及其应用
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