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题型: 单选题
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单选题 · 2 分

14.25℃时,下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(    )

A在0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中:c(HCO3-)>c(Na+)>c(CO32-)>c(H2CO3

BpH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-

C在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+

DpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3

正确答案

C

解析

解析已在路上飞奔,马上就到!

知识点

硫化氢
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题型: 单选题
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单选题 · 3 分

13.如下图,在25℃,101.3KPa下,将10mLO2全部压入左端盛有20mLN0的注射器中充分反应。以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是(     )

A气体变为红棕色

B气体体积仍为20mL

C气体变为混合物

D气体中氮与氧元素的物质的量之比等于1:2

正确答案

B

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知识点

硫酸盐
1
题型:简答题
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简答题 · 10 分

25.Ⅰ.向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末,充分反应后,下列情况可能存在的是           (填序号)

Ⅱ.今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4mol/L的FeCl3,溶液(其他用品略),某课外活动小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)。

(1)试判断第④组剩余固体质量x为___________。第①组实验中,发生反应的离子方程式为    _____________________。

(2)试判断第②组剩余固体的成分为_________________。

(3)原混合粉末中Fe.Cu的物质的量之比为____________________。

正确答案

Ⅰ.   ②③⑥⑦

Ⅱ.

(1)   0           2Fe3++ Fe=3Fe2+

(2) Cu     

(3) 6﹕1

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知识点

硫酸盐
1
题型:填空题
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填空题 · 12 分

硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。

完成下列填空:

(1)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式。_________________________________

(2)石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外,不使用其他原料),以化学方程式表示。_____________________、______________________

(3)室温下,0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液,碱性更强的是_______,其原因是________。

已知:H2S:Ki1=1.3×10-7   Ki2=7.1×10-15

H2CO3:Ki1=4.3×10-7   Ki2=5.6×10-11

(4)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。__________________________

(5)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还有____、______。过滤,微热滤液,然后加入过量的氢氧化钠溶液,可观察到的现象是______________。

正确答案

答案:(1)3H2SO4+5H2S+2KMnO4→5S↓+2Mn SO4+K2 SO4+8H2O

(2)2H2S+3O2            

2SO2+2 H2O, 2H2S+SO2→3S+2 H2O;H2S       

S+H2或2 H2S+ O2           

2S+2 H2O

(3)硫化钠溶液;硫化氢的Ki2小于碳酸的Ki2,硫化钠更易水解。

(4)饱和H2S溶液中电离产生的S2-很少,因此没有沉淀。加入氨水后,促进H2S电离,S2-离子浓度增大,有沉淀产生。

(5)FeCl2 、H2S  ;先有白色沉淀生成,然后沉淀转化为灰绿色,最终转化为红褐色。

解析

知识点

硫化氢
1
题型:简答题
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简答题 · 14 分

硫有多种含氧酸,亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4·SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等,其中硫酸最为重要,在工业上有广泛的应用。在实验室,浓硫酸是常用的干燥剂。

完成下列计算:

(1)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水,其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,该硫酸的物质的量浓度为________mol/。

(2)若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O计算,250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水?

(3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下:

3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2   4FeS2+11 O2→2Fe2O3+8SO2

若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L(标准状况),计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。

(4)用硫化氢制取硫酸,既能充分利用资源又能保护环境,是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。

硫化氢体积分数为0.84的混合气体(H2S、H2O、N2)在空气中完全燃烧,若空气过量77%,计算产物气体中SO2体积分数(水是气体)。(已知空气组成:N2体积分数0.79、O2体积分数0.21)

正确答案

答案: (1) 1.25

(2) 250×98%÷98×14=40g

(3) 2934.4÷22.4=131mol    设Fe3O4    amol         Fe2O3     bmol

3a+2b=48     8a+11÷2b=131       a=4    b=18

n(Fe3O4):n(Fe2O3)=2:9

(4)设混合气体为1体积,0.84体积硫化氢完全燃烧生成0.84体积二氧化硫和0.84体积水,消耗1.26体积氧气。

所需空气为1.26÷0.21×1.77=10.62体积

φ(SO2)=0.84÷(10.62-1.26+1.84)=0.075

解析


知识点

硫化氢
1
题型: 单选题
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单选题 · 2 分

和氢硫酸反应不能产生沉淀的是

APb(NO3)2溶液

BNa2S溶液

CCuSO4溶液

DH2SO4溶液

正确答案

B

解析

本题考查元素化合物知识,意在考查考生对化学反应的知识掌握的再现能力。A项能生成PbSO4沉淀;C项生成CuS沉淀;D项因发生氧化还原反应生成单质硫沉淀,故正确答案为:B。

知识点

硫化氢
1
题型: 单选题
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单选题 · 3 分

最近我国学者发现,以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2(空气)反应,生成物冷却后经溶解、除铁、结晶,得到CuSO4·5H2O,实验结果如下:

下列关于这一过程的叙述错误的是(  )

A反应中有二氧化硫生成

B产物中铜元素主要以氧化物形式存在

C随温度升高,铁的氧化物在酸中的溶解度降低

D温度高于600~620℃生成物中水溶性Cu(%)下降的原因是水溶性铜分解所致

正确答案

B

解析

知识点

硫酸盐
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题型:简答题
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简答题 · 16 分

水是生命之源,万物之基,是人类最宝贵的自然资源

(1)我国规定水质各种指标的主要要求为:a.不得呈现异色:b.不得有异味:C.水应澄清透明:d,不得含有细菌和病毒。前两项指标可以利用活性炭的____作用来实现:后两项指标可以通过加入消毒剂、絮凝剂反应、沉降,然后通过_____(填操作名称)来实现

(2)我国规定饮用水的硬度不超过25度硬度的表示方法是:将水中的都看作,并将其质量折算成CaO的质量,通常把1 L水中含有10 mg CaO称为10,水中的和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定,Y跟都以等物质的量完全反应。现取某地区的地下水样品25.00 mL,用0.01000 mol/L的Y溶液滴定,完全反应时消耗Y溶液15.00 mLa该地下水的硬度为____,由此判断该地下水___(填“符合”或“不符合”饮用水标准

(3)某地下水的硬度是由Ca(HC03)2所引起的,下列方法中能够使之软化的是_____

正确答案

解析


知识点

硫酸盐钠的重要化合物
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题型: 单选题
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单选题 · 5 分

下列与生活相关的叙述错误的是

A酸性臭氧水(AOW)可用于消灭HlNl病毒,因为臭氧具有强氧化性

B水的处理常用到漂白粉和明矾,二者的作用原理相同

C二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成

D三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量,但有害健康

正确答案

B

解析

略。

知识点

硫酸盐
1
题型: 单选题
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单选题 · 3 分

将通有H2S的导气管伸入充满氧气的集气瓶内点燃,描述反应过程的曲线错误的是()

A

B

C

D

正确答案

B

解析

知识点

硫化氢
1
题型:简答题
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简答题 · 11 分

16. 研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。

(1)高湿条件下,写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式:_____________。

(2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-,两步反应的能量变化示意图如下:

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为______________________。

(3)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动,其装置示意图如下:

①质子的流动方向为___________(“从A到B”或“从B到A”)。

②负极的电极反应式为______________________ 。

(4)燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下:

①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-,反应的离子方程式是______________________。

②若石灰乳过量,将其产物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2的物质的化学式是___________。

正确答案

(1)SO2 + H2O H2SO3;H2SO3 H+ + HSO3-

(2)H2S(g) + 2O2(g) = SO42-(aq) + 2H+(aq)  ΔH = -806.39 kJ·mol-1

(3)①从A到B        ② SO2 – 2e- + 2H2O == SO42- + 4H+

(4)① H2O + 2SO2 + CO32- == 2HSO3- + CO2↑    ② NaOH  [多写Ca(OH)2不扣分]

解析

(1)高湿条件下SO2转化为HSO3-的过程即为SO2与水反应生成H2SO3;SO2 + H2O H2SO3,然后再发生电离(注意分步电离);H2SO3 H+ + HSO3-

由两步反应的能量变化示意可以看出,H2S先被氧化为S(g)释放能量,H2S(g)+0.5O2(g)===S(g)+H2O(g) ΔH = -221.19 kJ·mol-1,然后再S被进一步氧化为 SO42-(aq)释放能量:S(g)+1.5O2(g)+H2O(g)===SO42-(aq) + 2H+(aq)  ΔH = -585.20 kJ·mol-1,所以1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式就可以根据盖斯定律完成;将两个热方程式相加:H2S(g) + 2O2(g) = SO42-(aq) + 2H+(aq)  ΔH = -806.39 kJ·mol-1

(3)①由于该装置为原电池,且SO2为还原剂失去电子作负极,O2氧化剂得到电子作正极,而质子带正电荷,在原电池中带正电荷的阳离子向正极移动;所以质子的流动方向为从A到B;②由于SO2作负极失去电子,在溶液中一定会生成SO42-,即电极反应式为: SO2 – 2e- + 2H2O == SO42- + 4H+

(4)①由于H2SO3酸性比H2CO3酸性强,所以用纯碱溶液吸收SO2,H2SO3可以将纯碱转化为 CO2, 反应的离子方程式为:H2O + 2SO2 + CO32- == 2HSO3- + CO2↑;②若石灰乳过量,则其产物中有生成的NaOH ,所以再排回吸收池,其中可用于吸收SO2的物质的物质就为NaOH 。

   

考查方向

通过大气中含硫化合物的转化过程,考查弱电解质的电离平衡、热方程式的书写、电极反应、离子方程式的书写、尾气的处理等中学化学主干知识。

解题思路

(1)高湿条件下SO2转化为HSO3-的过程即为SO2与水反应生成H2SO3,然后再发生电离;

由两步反应的能量变化示意可以看出,H2S(g)先被氧化为S(g)释放能量,

(2)然后再被进一步氧化为 SO42-(aq)释放能量,所以1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式就可以根据盖斯定律完成;

(3)由于该装置为原电池,且SO2为还原剂失去电子作负极,O2氧化剂得到电子作正极,而质子带正电荷,在原电池中带正电荷的阳离子向正极移动;由于SO2作负极失去电子,在溶液中一定会生成SO42-

(4)由于H2SO3酸性比H2CO3酸性强,所以用纯碱溶液吸收SO2,H2SO3可以将纯碱转化为 CO2,若石灰乳过量,则其产物中有生成的NaOH ,所以再排回吸收池,其中可用于吸收SO2的物质的物质就为NaOH。

易错点

多元弱酸的分步电离;书写热方程式要注意物质状态以及焓变值要与系数对应;电极反应、离子方程式的书写都要遵循守恒规律。

知识点

化学反应的基本原理硫化氢
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题型: 单选题
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单选题 · 3 分

12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是(    )

A硫酸铜

B氢氧化钠

C硫酸亚铁

D二氧化硫

正确答案

A

解析

电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,包括酸、碱、盐、金属氧化物和水.

CuS不溶于水也不溶于酸,故CuSO4能和H2S反应生成CuS沉淀:     CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,且硫酸铜为电解质,故A正确;

H2S和NaOH发生酸碱中和反应:H2S+2NaOH=Na2S+H2O,无沉淀生成,故B错误;

FeS不溶于水但溶于酸,故FeSO4和H2S不能反应,故C错误;

SO2和H2S发生归中反应有硫单质生成:SO2+2H2S=3S↓+2H2O,但二氧化硫不是电解质,故D错误.

故选A.

考查方向

硫化氢.

解题思路

CuS不溶于酸; H2S和NaOH发生酸碱中和反应;FeS不溶于水但溶于酸;

SO2和H2S发生归中反应.

易错点

本题考查了电解质的概念以及复分解反应发生的条件,难度不大,应注意的是FeS不溶于水但溶于酸,故FeSO4和H2S不能反应.

知识点

硫化氢
1
题型: 单选题
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单选题 · 3 分

17.以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下。

关于该过程的相关叙述正确的是(  )

A反应④的反应类型是缩聚反应

B物质A是卤代烃

C物质B催化氧化后可以得到乙醛

D1 mol物质D最多可以消耗2 mol NaOH

正确答案

B

解析

解析已在路上飞奔,马上就到!

知识点

硫化氢
1
题型:简答题
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简答题 · 15 分

用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

(1)Al的原子结构示意图为________;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)30Si原子的中子数为________;SiO2的晶体类型为____________。

(3)Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族元素的氢化物中沸点最低的是________。

(4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是________。

(5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0 g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4 g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为________。

正确答案

(1) 2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H2

(2)16;原子晶体 

(3)HCl 

(4)CO2 

(5)25%

解析

本题考查元素化合物的性质及物质结构与性质。

(1)铝的原子结构示意图为 ,金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子方程式为2Al+2OH+2H2O===2AlO+3H2↑;

(2)中子数等于质量数减去质子数,因此30Si的中子数为16,二氧化硅为原子晶体;

(3) 由Y所在的族各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则Y位于第ⅦA族,Y为氟元素,该族元素的氢化物均为分子晶体,相对分子质量越大,沸点越高,但HF分子间存在氢键,沸点较HCl高,故沸点最低的为HCl;

(4)根据药皮的成分确定焊接过程中产生的气体为二氧化碳;

(5)加入足量稀盐酸,分离得到的固体为SiO2,即m(SiO2)=11.0g,21.4 g固体为氢氧化铁,其物质的量为=0.2 mol,由铁原子守恒可确定n(Fe2O3)=0.1 mol,m(Fe2O3)=16.0 g,进而求出 m(Al2O3)=9.0 g,ω(Al2O3)=×100%=25%。

知识点

硅和二氧化硅铝的化学性质
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是

A存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角

B最小的环上,有3个Si原子和3个O原子

C最小的环上,Si和O原子数之比为1:2

D最小的环上,有6个Si原子和6个O原子

正确答案

D

解析

二氧化硅是原子晶体,结构为空间网状,存在硅氧四面体结构,硅处于中心,氧处于4个顶角所以A项错误;在SiO2晶体中,每6个Si和6个O形成一个12元环(最小环),所以D对,B、C都错误!

知识点

分子晶体硅和二氧化硅
下一知识点 : 常见有机物及其应用
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