- 常见无机物及其应用
- 共1311题
不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3＋、Ni2＋、
NO3－、F－和+6价铬的含氧酸根离子等。下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：
已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3 
19.再生酸中含有 ，采取减压蒸馏的原因是 。
20.利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是 。
21.请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72－发生反应的离子反应方程式： 。
22.已知[Ni(NH3)6]2＋为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为： 。
23.滤渣3的主要成分为CaF2、Ca(OH)2和 。
24.经检测，最后的残液中c(Ca2＋)＝0.004 mol•L－1，则残液中F－浓度为 mg•L－1，
（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10－11 mol3•L-3，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg•L－1]。
正确答案
硝酸、氢氟酸；降低蒸馏的温度以减少硝酸的分解。
解析
因溶液中有F-与NO3-遇H+会生成易挥发性的HF与HNO3，减压蒸馏后能得到它们的混合物。因为HNO3受热易分解，采用减压蒸馏可以降低沸点，减少硝酸的分解。
考查方向
解题思路
排除干扰，把握有效的信息进行合理的推断。
易错点
离子方程式的书写、溶度积的计算
正确答案
实现废物利用，降低生产成本。
解析
利用废氧化铁可以降低H+的浓度，调节溶液的PH，又能降低成本提高经济效率。
考查方向
解题思路
排除干扰，把握有效的信息进行合理的推断。
易错点
离子方程式的书写、溶度积的计算
正确答案
Cr2O72－＋3HSO3－＋5H＋＝2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O
解析
Cr2O72－有强氧化性，HSO3－有还原性，二者之间发生氧化还原反应，Cr化合价由+6价降到+3价，S由+4价升高到+6价，反应为Cr2O72－＋3HSO3－＋5H＋＝2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O
考查方向
解题思路
排除干扰，把握有效的信息进行合理的推断。
易错点
离子方程式的书写、溶度积的计算
正确答案
[Ni(NH3)6]2＋+S2-=NiS↓＋6NH3
解析
沉镍之后溶液中还含有F-、SO42-加入Ca(OH)2后生成CaF2与CaSO4。
考查方向
解题思路
排除干扰，把握有效的信息进行合理的推断。
易错点
离子方程式的书写、溶度积的计算
正确答案
CaSO4。
解析
沉镍反应是利用S2-夺取[Ni(NH3)6]2＋中的Ni2+形成沉淀反应方程为：[Ni(NH3)6]2＋+S2-=NiS↓＋6NH3
考查方向
解题思路
排除干扰，把握有效的信息进行合理的推断。
易错点
离子方程式的书写、溶度积的计算
正确答案
1.9
解析
c(Ca2＋) c2(F-)= Ksp(CaF2)，求得c(F-)=1
考查方向
解题思路
排除干扰，把握有效的信息进行合理的推断。
易错点
离子方程式的书写、溶度积的计算
3. 相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是（ ）
正确答案
解析
只有选项B中Cu与硝酸的反应，因硝酸的浓、稀不同，硝酸的还原产物就不同——NO2或NO，化学方程式的表达当然也不同，故B是符合题意的选项。
考查方向
解题思路
依据物质性质的考查。
易错点
因为混淆铝和铝离子而易错选D。
知识点
（LiI）和微量水，工作原理如图，总反应为：O2＋4LiI＋2H2O
正确答案
解析
放电时，负极发生氧化反应，I-在此过程中被氧化，A正确。充电时，相当于电解池，电解质中的阳离子向阴极区移动，B正确。充电时，阴极发生还原反应，反应前后Li+的化合价并未变化，正确的反应为：I2+2e-=2I-，C错误。电池放电时，正极发生还原反应，从总反应方程可以看出，反应中O2的化合价降低，D正确。
考查方向
解题思路
先分清电池处于什么过程中，放电是作为原电池，充电是作为电解池，再判断电池的二极分别发生什么类型的反应。
易错点
电池放电与充电二个过程中电极反应的判断，与电极方程式的书写
知识点
7.下列有关说法错误的是（ ）
A油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同
B淀粉、纤维素都属糖类.它们通式相同，但它们不互为同分异构体
C已知
DC（CH3）4的二抓代物只有2种
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
2．以下化学用语错误的是（ ）
AN原子的价电子轨道表示式：
B乙烯分子的球棍模型：
C甲烷分子的比例模型：
D1-溴丙烷的结构简式：C3H7Br
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
亚硫酰氯（SOCl2）是一种液态的共价化合物，沸点78.8℃，熔点—105℃
它在电池中既是正极反应物，又是电解质溶液中的溶剂。亚硫酰氯（SOCl2）和磺酰氯（SO2Cl2）均是实验室常见的试剂。
已知： SO2Cl2(g)
SO2(g) +Cl 2(g)+ SCl2(g)
14.反应2SOCl2(g)
该反应△H= kJ/mol（用a、b表示）。
15.为研究不同条件对（Ⅰ）中反应的影响，在101kPa、475K时将27.0 g SO2Cl2充入2.0L的容积不变的密闭容器中，经过6min达到平衡，测得平衡时SO2Cl2转化率为60%。则：①6min时间内Cl2的平均反应速率为 。②平衡时容器内压强为 kPa。③若要使SO2Cl2的转化率减小，除改变温度外，还可改变条件是 （列举一种）。
16.右图是容量型（Li/SOCl2）电池，电池总方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S。①写出电池工作时正极的电极反应式 。②若用此电池做电源，以铂作电极
电解100mL 0.2mol·L—1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下448mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是 。
正确答案
1/(K1·K2) （3分）；—(a+b)（2分。没有“—”扣1分）。
解析
2SOCl2（g）⇌SO2Cl2（g）+SCl2（g） 是由（Ⅰ）、（Ⅱ）反写再相加得到，故平衡常数为两者之积的倒数，则：
，该反应△H=-（a+b）kJ/mol，
考查方向
化学反应中的能量变化、平衡常数
解题思路
2SOCl2（g）⇌SO2Cl2（g）+SCl2（g） 是由（Ⅰ）、（Ⅱ）反写再相加得到，故平衡常数为两者之积的倒数；方程式反写，则反应热的符号相反
易错点
平衡常数的计算
教师点评
本题考查化学反应中的能量变化、平衡常数，涉及到平衡常数和盖斯定律的计算，题目难度中等
正确答案
①0.01mol·L－1·min－1（2分。没单位给1分）；②161.6（2分）；③增大压强（或缩小容器体积），只答压强也可（1分）
解析
①27g SO2Cl2的物质的量为
SO2Cl2（g）⇌SO2（g）+Cl2（g）
起始量（mol）：0.02 0 0
变化量（mol）：0.012 0.012 0.012
平衡量（mol）：0.008 0.012 0.012
则
考查方向
化学平衡
解题思路
①27g SO2Cl2的物质的量为
SO2Cl2（g）⇌SO2（g）+Cl2（g）
起始量（mol）：0.02 0 0
变化量（mol）：0.012 0.012 0.012
平衡量（mol）：0.008 0.012 0.012
再根据
②计算平衡时混合气体总物质的量，压强之比等于物质的量之比；
③若要减小转化率，可通过缩小容器体积即增大加压强的方法
易错点
化学平衡的移动
教师点评
本题主要考查化学平衡，难度中等，注意把握三段法在化学平衡计算中的应用
正确答案
①3SOCl2 +8e—═6Cl—+SO32—+2S （2分。没配平给1分）。 ②0.56g（2分）
解析
①Li失电子为负极，SOCl2为正极，正极上发生得电子的还原反应，则正极电极方程式为：3SOCl2+8e-═6Cl-+SO32-+2S；
②电解时，阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，当两极各产生标准状况下448mL的气体时，则生成的氧气为0.02mol，所以转移电子为0.08mol，由电子守恒可知，消耗的Li为0.08mol，所以Li的质量为0.08mol×7g/mol=0.56g
考查方向
原电池原理、电解原理
解题思路
①Li失电子为负极，SOCl2为正极，正极上发生得电子的还原反应；
②电解时，阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，依据两极生成气体物质的量结合电解过程中电子守恒计算便可求解
易错点
电极反应式
教师点评
本题主要考查原电池原理和电解原理，题目难度中等，注意把握电解池和原电池中电子守恒的应用
4．下列关于化学反应的描述正确的是
A铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子
方程式为： Al3＋＋2
B2Cu（IO3）2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O中，当1mol氧化
剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11mol
C强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可
表示为：3ClO－＋2Fe（OH）2＝2
D将过量SO2通入少量氨水中的离子方程式为：SO2＋2NH3·H2O＝2
正确答案
解析
A．铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3•H2O，故A错误；
B．只有Cu、I元素的化合价变化，Cu（IO3）2为氧化剂，KI为还原剂，其中2molKI不作还原剂，由化学计量数可知，则当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11mol，故B正确；
C．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为2ClO-+Fe（OH）2+2OH-═FeO42-+2Cl-+2H2O，故C错误；
D．将过量SO2通入少量氨水中的离子方程式为SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-，故D错误
考查方向
离子反应方程式书写
解题思路
A．漏写铵根离子与碱的反应；
B．只有Cu、I元素的化合价变化，Cu（IO3）2为氧化剂，KI为还原剂；
C．强碱溶液中不能生成氢离子；
D．反应生成亚硫酸氢铵
易错点
A项：漏掉NH4+与OH-的反应
教师点评
本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意复分解反应、氧化还原反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大
知识点
3. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：
下列判断不合理的是（ ）
正确答案
解析
A．镓（Ga）与铝同主族，均处于ⅢA族，故A正确；
B．Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，故B正确；
C．Ga（OH）3属于两性氢氧化物，与Al（OH）3的性质相似，能与NaOH溶液生成NaGaO2，故C正确
D．化学反应遵循强酸制弱酸的原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2，只有Al（OH）3沉淀，而没有Ga（OH）3沉淀，可能是镓酸酸性强于碳酸，酸性Al（OH）3＜Ga（OH）3，故D错误
考查方向
元素周期律与元素周期表
解题思路
A．镓（Ga）与铝同主族，均处于ⅢA族；
B．Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性；
C．Ga（OH）3属于两性氢氧化物，与NaOH溶液生成NaGaO2；
D．由流程图可知，在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2，只有Al（OH）3沉淀，而没有Ga（OH）3沉淀，化学反应遵循强酸制弱酸的原理
易错点
镓为“类铝”的性质相似性
教师点评
本题是一道信息迁移题，考查元素周期律与元素周期表，关键是对题目信息的理解与应用，注意理解同主族、同周期元素性质的相似性与递变性
知识点
化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是
正确答案
解析
略
知识点
下列说法正确的是
正确答案
解析
略。
知识点
9．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
21．室温下，用含 0.2 mol NaOH的溶液恰好吸收0.2 mol NO2后得1 L溶液，反应的化学方程式为：2 NO2 + 2 NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O。对反应后的溶液，下列说法正确的是（ ）（已知：Ka(HNO2)= 7.1×10－4、Ka(CH3COOH)= 1.7×10－5）
正确答案
解析
每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分
知识点
28．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
请回答下列问题：
（1）非诺洛芬中的含氧官能团除了醚的结构外还有____________（填名称）。
（2）写出反应④的反应类型：________________。
（3）写结构简式：
X：_________；C：_________。
（4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：
①能发生银镜反应
②本身不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一可以。
③分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
任写一种符合以上条件的同分异构体的结构简式：_______________。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
正确答案
（1）羧基
（2）取代反应
（3）X：
（4）
（5）
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
7．下列说法中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
29．运用化学反应原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意义。
（1）已知一定量的C单质能在O2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示：
写出CO2（g）与C（s）反应生成CO（g）的热化学方程式_______________________。
（2）汽车尾气净化过程中发生反应2NO（g）+2CO（g） 
①下列关于上述反应过程的叙述正确的是 ________（填写字母代号）。
A．其它条件不变，加入催化剂，△H的值不变
B．及时除去二氧化碳，反应的正反应速率加快
C．某时刻不改变NO、CO、N2、CO2浓度，平衡一定未发生移动
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变，证明反应达到化学平衡状态
②前10min内CO的平均反应速率为______，达平衡时NO的转化率为_____，能使上述平衡体系中
（3）已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表（单位省略）：
①室温条件下。用敞口容器加热氨水一段时间，恢复至室温后，溶液中水的电离程度比加热前____________（填写“增大”、“减小”或“不变”）了．
②常温下，0.1 mo1·L-1（NH4）2SO4溶液呈_____（填“酸”、“中”、“碱”）性。
③常温下，测得某碳酸饮料的PH=6，则该饮料
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
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