常见无机物及其应用_章节学习

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题型：单选题

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单选题 · 6 分

3.能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－=CuS↓＋H2S↑

BNH4Al(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合：

NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O

C向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

D铅酸蓄电池充电时的负极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42—

正确答案

A

解析

A．向硫酸铜溶液中加入过量NaHS溶液，反应生成CuS、硫化氢和硫酸钠，离子方程式：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑，故A正确；

B．NH4Al（SO4）2溶液与足量Ba（OH）2溶液混合，二者反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钡、一水合氨，离子方程式为：2NH4++2Al3++4SO42-+4Ba2++10OH-═4BaSO4↓+2AlO2-+2NH3•H2O+2H2O，故B错误；

C．亚硫酸根离子具有还原性，能被氯气氧化生成硫酸根离子，所以硫代硫酸根离子和氯气发生氧化还原反应生成氯离子、硫酸根离子和氢离子，离子方程式为： S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，故C错误；

D．铅蓄电池充电时，原来的负极变为阴极，阴极发生还原反应，应该是得电子的反应，故D错误；

考查方向

本题主要考查离子方程式的正误判断。

解题思路

A项正确；B项足量的Ba(OH)2溶液不能生成Al(OH)3↓；C项足量氯气应将S2O32－氧化成SO42－；D项PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42—是铅酸蓄电池充电时的正极反应。

易错点

不能从电荷守恒、质量守恒、那些物质该拆和不该拆、是否违背客观事实等角度去判断。

知识点

钠的物理性质

1

题型：简答题

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简答题 · 15 分

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．

12.Ⅰ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是（填图中数字序号）。

（2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：________NH4+ + 5O2 == 2NO2- + ________H+ +__________+__________

13.Ⅱ．工业合成氨原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图。

（1）曲线a对应的温度是。

（2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是。

A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N)

C．M点比N点的反应速率快

D．由曲线a可知，当压强增加到100 MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%

（3）如果N点时c(NH3)＝0.2mol·L－1，N点的化学平衡常数K＝ L2/mol2 (精确到小数点后两位)

14.Ⅲ．尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

第一步：2NH3(g)＋CO2(g) H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1

（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

①反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝ mol/(L·min)。

②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

（1）②

（2） 4NH4+ + 5O2 = 2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O

解析

将空气中的游离氮转化为化合态氮的过程,称为固氮(nitrogen fixation) ，分为人工固氮和天然固氮两种。人工固氮是指工业上通常用H2和N2 在催化剂、高温、高压下合成氨；、天然固氮是指闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，一次闪电能生成80～1500kg的一氧化氮。这也是一种自然固氮。自然固氮远远满足不了农业生产的需求。

考查方向

氮的固定、化学方程式的配平

解题思路

根据题目相关信息判断反应发生情况。

易错点

氮的固定

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

（1）200℃

（2）AB

（3）0.93

解析

（1）正反应放热，降低温度，反应往正反应方向进行，故而氨气的质量分数越来越大。

（2）A、分离出氨气，反应物浓度减小，反应往正方向进行，氢气的平衡转化率增大；

B、Q、M在同一条平衡曲线上，平衡常数大小相等，M、N压强相同，从N到是降低温度，反应往正反应方向进行，平衡常数增大；

C、反应速率还和时间有关；

D、可逆反应达不到100%。

考查方向

可逆反应和化学平衡移动

解题思路

根据题目相关信息判断反应发生情况。

易错点

化学平衡移动

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

（1）2NH3(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(NH2)2 (s) ΔH=－134kJ/mol)

（2）①0.148 ② 二 55

解析

（1）第一步+第二步得：2NH3(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(NH2)2 (s) ΔH=－134kJ/mol)

（2）①v=n/(v.t)=（1mol-0.26mol）÷0.5L÷10min=0.148mol/(L·min)②第二步反应越慢生成的尿素越多；读图知反应到55分钟时达到平衡。

考查方向

考察化学平衡移动的读图能力

解题思路

根据题目相关信息判断反应发生情况。

易错点

化学平衡移动

1

题型：简答题

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简答题 · 14 分

NaCN为剧毒无机物。某兴趣小组查资料得知，实验室里的NaCN溶液可使用Na2S2O3溶液进行解毒销毁，他们开展了以下三个实验，请根据要求回答问题：

实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）的制备：

已知Na2S2O3·5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水。现以Na2CO3和Na2S物质的量之比为2∶1的混合溶液及SO2气体为原料，采用如图装置制备Na2S2O3·5H2O。

Ⅱ．产品纯度的检测：

Ⅲ．有毒废水的处理：

17.将Na2S和Na2CO3按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150 mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入Na2SO3固体，在分液漏斗中注入____________（填以下选择项的字母），并按下图安装好装置，进行反应。

A稀盐酸

B浓盐酸

C70%的硫酸

D稀硝酸

18.pH小于7会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊。反应约半小时，当溶液pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。如果通入SO2过量，发生的化学反应方程式为_________________；

19.从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的歩骤为

为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，其目的是______________________________；

操作②是___________________________________；操作③是抽滤、洗涤、干燥。

20.已知：Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为248 g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶体样品a g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010 mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液v mL，则该样品纯度是______________________；

21.滴定过程中可能造成实验结果偏低的是___________________；

A锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗

B锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数

C滴定终点时仰视读数

认真审题把握相关信息，在解题过程中适时运用。如操作②是什么就要根据已知信息Na2S2O3·5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水采用降温结晶的方法，而不能采用蒸发结晶的方法。

易错点

滴定过程中依据化学方程式进行计算与误差分

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

6．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收．若向原所得溶液中加入l0mol•L﹣1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为（　　）

A0

B32g

C38.4g

D48g

正确答案

C

解析

解析已在路上飞奔，马上就到！

知识点

钠的物理性质

1

题型：单选题

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单选题 · 2 分

4．下列措施不合理的是（）

A久置不用的刀具涂抹凡士林后放于干燥处

B医用洒精的浓度越大，其杀菌效果越好

C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D用FeS做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

正确答案

B

解析

解析已在路上飞奔，马上就到！

知识点

钠的物理性质

1

题型：单选题

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单选题 · 2 分

2．能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（）

ABF2Cl只有一种结构

B三根B-F键间键角都为120º

CBFCl2只有一种结构

D三根B-F键键长都为130pm

正确答案

B

解析

A．BF2Cl只有一种结构，可能为三角锥型，不一定为平面三角形，故A错误；

B．BF3中B的价电子结构为2s22p1，价电子对数为：，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，三根B-F键间键角都为120°，为平面三角形，故B正确；

C．BFCl2只有一种结构，可能为三角锥型，不一定为平面三角形，故C错误；

D．三根B-F键键长都为130pm，可能为三角锥型中棱相等，不能说明BF3为平面三角形，故D错误；

考查方向

原子组成与结构

解题思路

根据价电子对数判断其杂化类型，根据形成的杂化轨道判断其空间构型，BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成了三条杂化轨道，B的杂化类型为sp2，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，三根B-F键间键角都为120°，为平面三角形，BFCl2、BF2Cl只有一种结构，三根B-F键键长相等，也可能为三角锥型

易错点

键长相等，也可能为三角锥型

教师点评

本题主要以BF3的分子构型考查了杂化轨道理论的应用，题目难度不大

知识点

金属腐蚀的化学原理

1

题型：单选题

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单选题 · 2 分

5.KAl(SO4)2.KFe(SO4)2 .(NH4)Fe(SO4)2都属于复盐，通过类比判断，下列属于复盐的是

ANaAlO2

BKMgCl3

CCaOCl2

DNa3AlF6

正确答案

B

解析

“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，A答案中阳离子只有Na+，c中阳离子只有Ca2+，D中阳离子只有Na+，故ACD不属于复盐

考查方向

物质的分类

解题思路

盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐

易错点

由题干信息得出复盐的构成

教师点评

本题是信息给予题，注意根据盐的概念和题目中信息分析解答，考查学生提练加工信息的能力

知识点

钠的物理性质

1

题型：简答题

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单选题

Dogs are often【C1】______man’s best friend. For those who are blind, a dog is【C2】______than a friendly company. A dog is a pair of sharp eyes. A【C3】______dog guide gives blind people the【C4】______to move through the world safely and freely. A dog guide is also a best friend. 【C5】______a working team of a dog and a person is not easy. There are no factories making thousands of dog guides a day. There are however, schools all【C6】______the country that train both blind people and the dogs they depend upon. The process of education is long for both the dog and its human partner. A dog begins schooling as puppy. Around age of 8 weeks, the puppy is placed with a faster family. There it【C7】______training and gets used to【C8】______around people. When a dog is about a year old, it goes off to school for a series of tests. These tests help the school【C9】______whether the dog is likely to make a good guide. Dogs that fail the tests are placed in permanent homes. 【C10】______that pass the tests go into a training【C11】______ For the next four-to-six months, the dog learns everything【C12】______needs to become a dog 【C13】______The dog learns to stay focused. It learns to ignore food, smell and other animals. It learns to remain【C14】______by such noises such【C15】______shouting or music from a passing car radio. It learns to【C16】______commands like "right", " left" or " forward ". The dog learns to stop before every curb and stairway and to【C17】______moving objects. In short, good dog guides learn to keep their【C18】______safe while they go about the everyday actions of life. A dog that【C19】______completed training will be【C20】______a master.【C11】

A．test
B．practice
C．play
D．programme

正确答案

D

解析

暂无解析

1

题型：简答题

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简答题 · 15 分

高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。

21.已知：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH) 3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有。同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH= 的溶液。

22.高铁酸钾有以下几种常见制备方法：

①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：____________________。

③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应

式为。

23.比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 放电时负极附近PH变化，正极反应为：_____________________。

24.25℃时，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000 L含有2.0×l0－4 mol·L-l K2FeO4的废水中的c（FeO42－）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为____ mol。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42－被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质 11.50

解析

在K2FeO4中Fe的化合价为+6价，具有强氧化性，能够对水进行杀菌消毒；同时FeO42－被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，表面积大吸附力强，能够吸附水中悬浮杂质，从而可以起到净化作用；根据方程式4FeO42-+10H2O4Fe(OH) 3+8OH-+3O2↑可知增大生成物OH-的浓度，可以使平衡逆向移动，从而可以减小FeO42-的反应，所以应该选择溶液碱性强的pH=11.50的溶液。

考查方向

本题主要考查了电化学、Ksp的计算。

解题思路

在K2FeO4中Fe的化合价为+6价，具有强氧化性，FeO42－被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体

易错点

Ksp的计算、电极方程式的书写。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

①3:1;

② 2FeO42－＋Fe3+＋8OH－＝3FeO43－＋4H2O

③Fe+8OH－－6e─=FeO42─+4H2O

解析

①干法制备K2FeO4的反应是Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4＋3KNO2+ 2H2O，在该反应中氧化剂KNO3与还原剂Fe2O3的物质的量之比为3:1；

②湿法制备中，若Fe(NO3) 3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO42－＋Fe3+＋8OH－＝3FeO43－＋4H2O;

③制备中间产物Na2FeO4，若采用电解的方法，则阳极Fe的电极反应式为Fe+8OH－－6e─=FeO42─+4H2O；

考查方向

本题主要考查了电化学、Ksp的计算。

解题思路

①干法制备K2FeO4的反应中氧化剂KNO3与还原剂Fe2O3的物质的量之比为3:1；

②湿法制备中，若Fe(NO3) 3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4

易错点

Ksp的计算、电极方程式的书写。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

变小 FeO42－+4H2O+3e－== Fe(OH)3+5OH－;（4）2.27×10-2。

解析

比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。则在放电时负极材料为失去电子变为Zn2+结合氢氧根，故PH变小；在正极上的反应为：FeO42－+4H2O+3e－== Fe(OH)3+5OH－；Ksp=c(Ca2+)·c(FeO42－)≥4.54×l0-9，c(FeO42－)= 2.0×l0－4 mol/L,所以c(Ca2+)≥4.54×l0-9÷c(FeO42－)= 4.54×l0-9÷2.0×l0－4=2.27×10-5mol/L,因此n(Ca（OH）2) ≥2.27×10-5mol/L×1000L=2.27×10-2mol。

考查方向

本题主要考查了电化学、Ksp的计算。

解题思路

在放电时负极材料为失去电子变为Zn2+结合氢氧根，故PH变小。

易错点

Ksp的计算、电极方程式的书写。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

2.27×10-2

解析

比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。则在放电时负极材料为失去电子变为Zn2+结合氢氧根，故PH变小；在正极上的反应为：FeO42－+4H2O+3e－== Fe(OH)3+5OH－；Ksp=c(Ca2+)·c(FeO42－)≥4.54×l0-9，c(FeO42－)= 2.0×l0－4 mol/L,所以c(Ca2+)≥4.54×l0-9÷c(FeO42－)= 4.54×l0-9÷2.0×l0－4=2.27×10-5mol/L,因此n(Ca（OH）2) ≥2.27×10-5mol/L×1000L=2.27×10-2mol。

考查方向

本题主要考查了电化学、Ksp的计算。

解题思路

在放电时负极材料为失去电子变为Zn2+结合氢氧根，故PH变小。

易错点

Ksp的计算、电极方程式的书写。

1

题型：简答题

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简答题 · 14 分

CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液——木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）及白云石（主要成分MgCO3·CaCO3，含SiO2等杂质）等为原料生产CMA的实验流程如下：

8.步骤①发生的反应离子方程式为。

9.步骤②所得滤渣1的主要成分为____________（写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是____________。

10.已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如右图所示，步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为____________（选填：1∶2；3∶7；2∶3）外，另一目的是。

11.步骤⑥包含的操作有____________、过滤、洗涤及干燥。

12.碳酸镁和碳酸钙与醋酸也可以恰好完全反应得到的混合物制融雪剂，下列有关说法错误的是（　）

A该融雪剂中的醋酸钙、醋酸镁均是离子化合物

B该融雪剂还可用于除去煤燃烧产生的二氧化硫

C该融雪剂的水溶液显碱性

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单选题 · 3 分

下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是

A向AlCl3溶液中，加入适量的NaOH

B向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2

C向含1mol NaHCO3溶液中，加入1mol Na2O2粉末

D向含1mol Na2CO3溶液中，加入含1mol HCl的盐酸

正确答案

B

解析

略

知识点

钠的化学性质

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

下列物质与水作用形成的溶液能与反应生成的是

A二氧化氮

B钠

C硫酸镁

D二氧化硅

正确答案

B

解析

考Na与水反应生成氢氧化钠后，再与反应生成

知识点

二氧化硫的化学性质硅和二氧化硅钠的化学性质

1

题型：多选题

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多选题 · 6 分

下列实验的现象与对应结论均正确的是（）

A操作：将浓硫酸滴到蔗糖表面。现象：固体变黑膨胀。结论：浓硫酸有脱水性和强氧化性。

B操作：常温下将Al片放入浓硝酸中。现象：无明显变化。结论：Al与浓硝酸不反应。

C操作：将一小块Na放入无水乙醇中。现象：产生气泡。结论：Na能置换出醇羟基中的氢。

D操作：将水蒸气通过灼热的铁粉。现象：粉末变红。结论：铁与水在高温下发生反应。

正确答案

A,C

解析

浓硫酸的脱水性和强氧化性，能与蔗糖固体变黑，A项正确；Al在常温下与浓硝酸反应发生钝化，钝化也是化学反应，B项错误；Na与无水乙醇反应得到H2，反应原理是Na置换出醇羟基中的氢，C项正确；水蒸气通过灼热的铁粉，得到的是黑色的Fe3O4，D项错误。

知识点

浓硫酸的性质钠的化学性质铝的化学性质

1

题型：单选题

|

单选题 · 6 分

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

AK

BNa

CFe

DAl

正确答案

D

解析

略

知识点

钠的化学性质铝的化学性质铁的化学性质

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

7．下列说法不正确的是（）

A金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

B的反应常温下不能白发进行

C用250mL容量瓶配制１mol/L,的盐酸

D从碘水中提取单质碘不能用无水乙醇替代四氯化碳

正确答案

B

解析

解析已在路上飞奔，马上就到！

知识点

钠的化学性质

热门试卷

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

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易错点

正确答案