热门试卷

①、根据铁元素与碘元素的质量比为21：127，铁、碘原子个数比为8：3，反应Ⅰ生成物化学式是 Fe3I8，反应Ⅱ的反应方程式是：Fe3I8＋4K2CO3==Fe3O4＋8KI＋4CO2↑；故答案是：Fe3I8＋4K2CO3==Fe3O4＋8KI＋4CO2↑；

②、反应Ⅱ的滤液需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤，初步得到碘化钾；由于碘化钾混有可溶性杂质，需要经过洗涤才能得到较纯净的产品，故用冰水洗涤；故答案是：加热浓缩、冷却结晶、过滤；     洗涤除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失．

①、由于碘酸钾的热稳定性较差，烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入；

故答案是：在较高温度下K1O3易分解；

②、1284kg KIO3固体的物质的量是6kmol，根据化合价升降相等，I2→IO3-化合价升高5价、H2O2→H2O化合价降低2价，关系式为：2KIO3～5H2O2

n（H2O2）=5/2n（IO3-）=5/2×6kmol=15kmol；消耗质量分数为30%的双氧水的质量为：

；故答案是：1700kg；

③、图2中，阴极水中的氢离子得到电子生成氢气，阳极碘离子失去电子变成碘酸根离子，正反应为：I-+3H2O═IO3-+3H2↑；

阴极水得电子生成氢气，观察到的实验现象是有气泡产生；

若忽略溶液体积的变化，则电解结束后产生氢氧根离子，阴极区的pH与电解前相比增大；

故答案是：I-+3H2O═IO3-+3H2↑；有气泡产生；增大

根据装置B中发生的主要反应为：CN-+ClO-===CNO-+Cl- ，2CNO+2H++3C1O-==N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O  副反应为：Cl-+ClO-+2H+=C12↑+H2O ，就可以知道B装置中是CN－，ClO－与H＋反应最终产生的是N2，CO2。N2，CO2会通过导气管进入到C装置中，C中装的是滴有酚酞的足量的Ba（OH）2溶液，其中酚酞遇到足量的Ba（OH）2会变红色，产物中的CO2会与Ba（OH）2反应产生BaCO3，N2不参加反应。为了防止空气中的CO2进入C中，给实验带来影响，所以装置D的目的就是阻止空气中的CO2进入。

ClO－与H＋反应最终产生的是N2，CO2。N2，CO2会通过导气管进入到C装置中，C中装的是滴有酚酞的足量的Ba（OH）2溶液，其中酚酞遇到足量的Ba（OH）2会变红色，产物中的CO2会与Ba（OH）2反应产生BaCO3，N2不参加反应,CO2会消耗碱，所以C中的现象是出现白色沉淀，红色溶液会褪去。

CO2的密度比空气大，少量的CO2气体不会沿着导气管进入到C装置中，为了让所有的CO2进入到C装置中，可以在B装置前通入空气，通入空气会使B中产生的CO2全部进入到C中和Ba（OH）2反应，减少物质的损失而带来的计算失误，但通入的空气首先应该通过NaOH溶液里，是为了吸收掉空气中的CO2等能和Ba（OH）2反应的气体，所以待装置B中的反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是将反应产生的CO2全部转入C装置中并被Ba(OH)2完全吸收

反应结束后，装置C中生成39.4 mg沉淀，根据碳元素守恒，列式计算：

在装置B、C之间依次连接盛有CCl4、浓硫酸的洗气瓶，这样就可以排除掉其他部分的干扰。

①废水中的阴离子有CN－和OH－，阳离子有H＋，电解废水时，阴极上的电极反应式为2H＋＋2e－＝H2，所以气体a为H2。②题目中说道：控制溶液pH为5.2~6.8时，CN-转化为C2O42-和NH4+。根据得失电子数守恒，阳极反应式为：2CN－＋4H2O－2e－＝C2O42－＋2NH4＋

已知元素A、B、C、D、E均属前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A原子的核外电子有6种不同的运动状态，所以A是6号元素C（碳）；元素C原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，所以C是氧元素；元素D的一种常见单质为淡黄色晶体，前四周期中，淡黄色晶体单质只有硫，所以D是硫元素；元素E原子的内部各能层均排满，且最外层电子数为1，元素A、B、C、D、E均属前四周期元素，且原子序数依次增大，所以E失铜；A：C     B：N     C：O     D：S     E：Cu     五种元素中电负性最大O，离F越近，电负性越大，E的基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1 或 1s22s22p63s23p63d104s1

已知元素A、B、C、D、E均属前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A原子的核外电子有6种不同的运动状态，所以A是6号元素C（碳）；元素C原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，所以C是氧元素；元素D的一种常见单质为淡黄色晶体，前四周期中，淡黄色晶体单质只有硫，所以D是硫元素；元素E原子的内部各能层均排满，且最外层电子数为1，元素A、B、C、D、E均属前四周期元素，且原子序数依次增大，所以E失铜；A：C B：N C：O D：S E：Cu 碳元素形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是碳原子有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构；在第2周期元素中，第一电离能大于B的元素有F、Ne 2种元素

已知元素A、B、C、D、E均属前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A原子的核外电子有6种不同的运动状态，所以A是6号元素C（碳）；元素C原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，所以C是氧元素；元素D的一种常见单质为淡黄色晶体，前四周期中，淡黄色晶体单质只有硫，所以D是硫元素；元素E原子的内部各能层均排满，且最外层电子数为1，元素A、B、C、D、E均属前四周期元素，且原子序数依次增大，所以E失铜；A：C B：N C：O D：S E：Cu AD2分子是CS2，CS2中有2个π键和2个σ键，所以键的类型有π键和σ键；BC3－是NO3－，其中N的杂化类型是SP3；与NO3－互为等电子体的有SO3、BF3、CO32－等。

已知元素A、B、C、D、E均属前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A原子的核外电子有6种不同的运动状态，所以A是6号元素C（碳）；元素C原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，所以C是氧元素；元素D的一种常见单质为淡黄色晶体，前四周期中，淡黄色晶体单质只有硫，所以D是硫元素；元素E原子的内部各能层均排满，且最外层电子数为1，元素A、B、C、D、E均属前四周期元素，且原子序数依次增大，所以E失铜；A：C B：N C：O D：S E：Cu 向D的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量发生的离子反应式是Cu2＋＋2NH3•H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋；Cu(OH)2＋4NH3•H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，产生的现象就是先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到蓝色的澄清溶液

已知元素A、B、C、D、E均属前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A原子的核外电子有6种不同的运动状态，所以A是6号元素C（碳）；元素C原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，所以C是氧元素；元素D的一种常见单质为淡黄色晶体，前四周期中，淡黄色晶体单质只有硫，所以D是硫元素；元素E原子的内部各能层均排满，且最外层电子数为1，元素A、B、C、D、E均属前四周期元素，且原子序数依次增大，所以E失铜；A：C B：N C：O D：S E：Cu C和E能够形成化合物F，F是CuO或是Cu2O,其晶胞结构如右图所示，晶胞中C原子的配位数为体心上的一个白点周围有4个黑点，所以其配位数为4；若晶胞边长为a cm，利用其公式ρV＝m＝N •M /NA，所以ρ＝N •M /NA •V，其中V＝a3，NA是定值，确定其分子式：黑点是Cu，有4个 ，白点是O，有8×1 /8＋1＝2，所以形成的分子式为Cu2O，所以N＝2，M＝64×2＋16＝144，代入公式计算，求得ρ＝288/a3·NA

(NH4)2SO4俗称硫铵，常用作氮肥和化工原料。查阅资料发现(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。现选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）对其分解产物进行实验探究。连接装置A—B—C—D，检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.2000mol／L盐酸100.00mL)。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.1000mol／LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。

①仪器X的名称是锥形瓶。为了将A中产生的气体全部排出，被后面装置中的试剂吸收，实验开始加热后还要继续通入氮气。品红溶液不褪色和滴定后B的溶液中无SO42-，说明该条件下硫铵的分解产物除了NH3外还有H2SO4；

②滴定前，要排尽滴定管尖嘴的气泡，其操作方法为大拇指和食指的指尖挤压玻璃球，并将尖嘴部分向上翘起。通过滴定测得装置B内溶液吸收NH3的物质的量是0.2000mol／L×0.1L－0.1000mol／L×0.25L=0.0175mol。

(NH4)2SO4俗称硫铵，常用作氮肥和化工原料。查阅资料发现(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。现选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）对其分解产物进行实验探究。连接装置A—D—B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

①不能用HNO3酸化的Ba(NO3)2检验装置D内溶液中是否存在SO32-，因为无论溶液中存在SO32- 还是SO42- 均会产生同样的现象，生成白色沉淀；

②(NH4)2SO4在400℃分解，生成氨气、氮气、二氧化硫和水，化学方程式是3(NH4)2SO4   4NH3↑+ N2↑+3SO2↑+6H2O，在反应中，氮元素化合价上升，失去电子生成氮气；硫元素化合价降低，得到电子生成二氧化硫；3mol (NH4)2SO4分解3molSO2，得电子6mol，单位物质的量的硫铵完全分解转移电子的物质的量为2mol。

将铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)加入浓硫酸焙烧，迅速氧化Ag2Se、Cu2Se生成SeO2、SO2，故选a；

加硫酸并焙烧”过程中Cu2Se与浓硫酸反应，参与反应的化学方程式为

Cu2Se+6H2SO4(浓)2CuSO4+SeO2↑+4SO2↑+6H2O，该反应中Cu2Se失去电子，是还原剂；

“炉渣加水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是增大接触面积，加快浸出速率，金属银能和热的浓硫酸反应，“浸渣”中含有的金属成分是金、铂，若“浸出液”中c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，根据Ksp(Ag2S04)=1.4×10-5，(3.0×10-2)2×c(SO42-)=1.4×10-5，则溶液中c(SO42-)最大为1.6×10-2 moL/L；

将固液分开，操作I的名称为过滤；

+4价Se的氧化性强于+ 4价S的氧化性，SeO2将SO2氧化成硫酸，混合气体用水吸收所发生反应的化学方程式为：SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓；

由图可知475℃左右蒸馏的挥发物中硒含量最高，故选c。