- 常见无机物及其应用
- 共1311题
10.
A标准状况下，2.24L
B过氧化钠与水反应时，生成0.1mol
C标准状况下，2.24L
D用惰性电极电解饱和食盐水，生成4.0g
正确答案
解析
A.氯气和水的反应为可逆反应，故转移的电子的个数小于0.1NA个，故A错误；
B.过氧化钠与水时，氧元素的价态由−1价变为0价，故当生成1mol氧气时转移2mol电子，则生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故B正确；
C.标况下2.24L二氧化氮的物质的量为0.1mol，而3mol二氧化氮反应生成2mol硝酸，故当0.1mol二氧化氮反应时生成0.07mol硝酸，则硝酸根为0.07NA个，故C错误；
D.在电解饱和食盐水时，当生成2mol氢氧化钠时，生成1mol氢气和1mol氯气，故当生成4.0g氢氧化钠即0.1mol氢氧化钠时，生成0.2mol气体即0.2NA个气体分子，故D错误．
故选B。
考查方向
解题思路
氯气和水的反应为可逆反应；过氧化钠与水时，氧元素的价态由−1价变为0价；求出二氧化氮的物质的量，然后根据3mol二氧化氮反应生成2mol硝酸来分析；在电解饱和食盐水时，当生成2mol氢氧化钠时，生成1mol氢气和1mol氯气。
易错点
不能熟练掌握阿伏伽德罗常数的有关计算，不能熟练掌握公式的使用和物质的结构．
知识点
6. 下表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是 ( )
正确答案
B
解析
B中NaHSO4与Ba(OH)2反应至中性是：2NaHSO4+Ba(OH)2以保证没有H+或OH-剩余，此时离子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O。故选项B评价不正确。
考查方向
解题思路
依据物质性质及题给方程式去判断。
易错点
易错选D。
知识点
3．Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中，正确的是
ANa2O2与CO2反应生成Na2CO3 Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2
BNa2CO3溶液呈碱
CNa2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32－+2H+= CO2↑+H2O
D饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 CO32－+CaSO4 = CaCO3+SO42－
正确答案
解析
A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，化学方程式：2 Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故A错误；
B．Na2CO3溶液呈碱性，离子方程式：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故B错误；
C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH离子方程式：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误；
D．饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 实现硫酸钙转化为碳酸钙，离子方程式：CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-，故D正确；
考查方向
解题思路
A．原子个数不守恒；
B．碳酸根离子分步水解，以第一步为主；
C．醋酸为弱酸应保留化学式；
D．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，依据沉淀转化解答
易错点
多元弱酸根离子分步水解，离子方程式遵循原子个数守恒，电荷守恒规律
知识点
7．侯氏制碱法中，对母液中析出NH4Cl无帮助的操作是（ ）
A通入CO2
B通入NH3
C冷却母液
D加入食盐
正确答案
解析
母液中析出NH4Cl，则溶液应该达到饱和，饱和NH4Cl溶液中存在溶解平衡：NH4Cl（s）
A．通入二氧化碳后，对铵根离子和氯离子没有影响，则对母液中析出NH4Cl无帮助，故A正确；
B．通入氨气后，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向着逆向移动，有利于氯化铵的析出，故B错误；
C．冷却母液，氯化铵的溶解度降低，有利于氯化铵的析出，故C错误；
D．加入食盐，溶液中氯离子浓度增大，平衡向着逆向移动，有利于氯化铵的析出，故D错误；
考查方向
沉淀溶解平衡
解题思路
饱和NH4Cl溶液中存在溶解平衡：NH4Cl（s）
易错点
对于溶解平衡：NH4Cl（s）
教师点评
本题考查了溶解平衡及其应用，题目难度不大，明确影响溶解平衡的因素为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力
知识点
6．工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是
正确答案
解析
A．增大压强加快反应速率，且合成氨的反应为体积缩小的反应，则加压平衡正向移动，利用提高产率，故A正确；
B．催化剂对平衡移动无影响，不影响产率，故B错误；
C．二氧化硫的催化氧化反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，产率降低，故C错误；
D．侯氏制碱法循环利用母液可提高产率，但对反应速率无影响，故D错误
考查方向
化学反应速率、化学平衡
解题思路
A．增大压强加快反应速率，且合成氨的反应为体积缩小的反应；
B．催化剂对平衡移动无影响；
C．二氧化硫的催化氧化反应为放热反应；
D．侯氏制碱法循环利用母液可提高产率，但对反应速率无影响
易错点
D项循环利用母液可提高产率，但对反应速率无影响
教师点评
本题考查化学反应速率及化学平衡的影响因素，把握温度、压强、催化剂对反应的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大
知识点
17．某溶液由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有
正确答案
解析
分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成，因Ag+与足量氨水反应生成络离子，Al3+与氨水反应生成白色沉淀，Fe2+与氨水反应生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀；
另一份中，NO3-、SO2发生氧化还原反应生成SO42-，SO42-与Ag+或Ba2+结合生成白色沉淀，
综上所述，一定含Al3+、NO3-，Ag+、Ba2+至少含一种，一定不含AlO2-、Fe2+，
不能确定是否含SO42-、Na+、Cl-
考查方向
常见离子的检验
解题思路
分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成，因Ag+与足量氨水反应生成络离子，Al3+与氨水反应生成白色沉淀，Fe2+与氨水反应生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀；
另一份中，NO3-、SO2发生氧化还原反应生成SO42-，SO42-与Ag+或Ba2+结合生成白色沉淀，以此来解答
易错点
SO2的水溶液易被氧化为SO42-
教师点评
本题考查常见离子的检验，把握常见离子之间的反应、白色沉淀的判断为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大
知识点
化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
（1）摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。
1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。
2）往1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_______。
（2）牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________。
4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是___________。
5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d. 在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是__________。
正确答案
见解析。
解析
1）氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式书写，要求基础。
Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
2）生成的是NaAlO2溶液，通入CO2气体有Al(OH)3白色沉淀生成，并且生成NaHCO3，加入盐酸有CO2气体产生、Al(OH)3沉淀溶解。学生完整描述实验现象要比较扎实的基本功。
3）实验过程中需持续缓缓通入空气，把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。这样设问学生经常接触。
4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O，基础简单的方程式书写。
5）在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，会影响测量，滴加盐酸不宜过快，保证生成的CO2完全被吸收。在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，因为整个装置中不需要干燥，有水份不会影响CO2吸收。在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，C瓶中是足量Ba(OH)2，可以吸收CO2中的HCl，而不影响CO2吸收，所以不需要除去CO2中的HCl，选cd。
6）BaCO3质量为3.94g ，n(BaCO3)=0.0200mol， 则n(CaCO3)=0.0200mol，质量为2.00g，则样品中碳酸钙的质量分数为25%。此问计算比较简单。
7）Ba(OH)2溶液还吸收了水蒸气、氯化氢气体等，造成质量偏大，所以可以回答B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中。
知识点
胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。
（1）三硅酸镁的氧化物形式为________________________________，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为______________。
（2）铝元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子。
（3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径______ (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：_____________________________________________________。
（4）A12O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是_____________。
a，Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水
b，Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
c，Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
d，Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
正确答案
（1）2MgO∙3SiO2∙nH2O 1S22S1
（2） 13 5
（3） 大 Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O
（4） a、d
解析
略
知识点
常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
正确答案
解析
略
知识点
1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
正确答案
解析
A.化铝受热分解生成水，并吸收大量的热，是周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故A错误
B. 二氧化硅是酸性氧化物，常温下能够与氢氟酸反应，故B错误
C. 过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既作氧化剂又做还原剂，故C错误
D. 乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被高锰酸钾氧化，故D正确。
故本题选D。
考查方向
解题思路
A.氢氧化铝受热分解生成水，并吸收大量的热，是周围环境温度降低
B.二氧化硅是酸性氧化物，常温下能够与氢氟酸反应
C.过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既作氧化剂又做还原剂
D.乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用
易错点
过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源，反应中过氧化钠既作氧化剂又做还原剂
知识点
化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是
正确答案
解析
略
知识点
下列物质转化在给定条件下能实现的是
①
③
④
⑤
正确答案
解析
略
知识点
类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是
正确答案
解析
略
知识点
某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
正确答案
解析
略
知识点
11．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果下列图像所表示的化学知识中，正确的是（ ）
A硫元素的价态与氧化还原反应的关系
B稀释醋酸
C向盐酸中逐滴滴入
D向
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
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