热门试卷

解：A、增大氯离子的浓度，平衡Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，逆向移动使得，氯气难溶于饱和食盐水，能用勒夏特列原理解释，故A错误；

B、乙酸乙酯水解生成羧酸和醇，加入碱性物质，可以和生成的酸之间反应，导致水解平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故B错误；

C、工业合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，采用较高的温度不利于平衡正向移动，是考虑反应速率和催化剂的活性方面的原因，

不能用勒夏特列原理解释，故C正确；

D、煤气中毒病人血液中的化学平衡CO（g）+Hb（O2）⇌O2（g）+Hb（CO），CO中毒的病人置于高压氧舱，会使平衡逆向移动，让一氧化碳失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特列原理解释，故D错误；

故选C．

解：A、汽水瓶中存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A错误；

B、钢铁在潮湿的空气中容易生锈，主要发生电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释，故B正确；

C、根据平衡：2SO2+O2⇌2SO3，使用过量的空气即增大氧气的量可以使化学平衡正向移动，提高SO2的利用率，能用勒沙特列原理解释，故C错误；

D、工业合成氨时，用通过量氮气的方法提高氢气的转化率，能用勒沙特列原理解释，故D错误；故选B．

解：A．氯气与水反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，饱和食盐水中氯离子使平衡逆向进行，氯气溶解度小于水中，能用平衡移动原理解释，故A不选；

B．合成氨工业：N2+3H2⇌2NH3 △H＜0，正反应是气体体积减小反应，增大压强平衡向正反应方向移动，故采用较高的压强有利于氨的合成，能用平衡移动原理解释，故B不选；

C．存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故C不选；

D．存在平衡H2+I2（g）⇌2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故D选．

故选D．

解：A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，有利用平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故A不选；

B．合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，有利用平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选；

C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，属于可逆过程，故C不选；

D．将食物放在冰箱里延长保质期，是通过降低温度来减慢反应速率，不能用平衡移动原理来解释，故D选；

故选D．