热门试卷

解：A、反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度平衡逆向移动，体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B、高压有利于SO2与O2合成SO3的化学平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故B不选；

C、因催化剂对化学平衡移动无影响，则采用催化剂不改变平衡，不能用勒夏特列原理解释，故C选；

D、工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g），选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，平衡正向进行，反应顺利进行，能用勒夏特列原理解释，故D不选．

故选C．

解：A、2SO2+O2⇌2SO3，增大压强，平衡正向移动，故能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B、实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故B不选；

C、打开汽水瓶盖，压强变小，向生成二氧化碳的方向移动，二氧化碳的溶解度减小逸出，能用勒夏特利原理解释，故C不选；

D、合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但升温却可提高反应速率，与勒沙特列原理不符，故D选．

故选D．

解：A、合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，为提高NH3的产率，理论上应采取高压措施，所以能用勒夏特列原理解释，故A错误；

B、H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），该反应的反应前后气体计量数之和不变，所以压强不影响平衡移动，由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深，说明体积减小碘蒸气浓度增大，颜色加深，与平衡移动无关，所以不能用勒夏特里原理解释，故B正确；

C、黄绿色的氯水中存在可逆反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO、2HClO=2HCl+O2↑，光照后促进HClO分解，导致平衡右移，所以颜色变浅，可以用勒夏特里原理解释，故C错误；

D、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O⇌ClO-+2H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故D错误；

故选B．

解：A．实验室制乙酸乙酯的反应为可逆反应，减少生成物浓度导致平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯产率，可以用平衡移动原理解释，故A不选；

B．增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，从而减轻CO中毒现象，可以用平衡移动原理解释，故B不选；

C．皂化反应是可逆反应，碱和油脂水解生成的羧酸发生中和反应而促进油脂水解，可以采用平衡移动原理解释，故C不选；

D．合成氨反应是反应前后气体体积减小的放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于提高氨气产率，升高温度是为了加快反应速率，所以不能用平衡移动原理解释，故D选；

故选D．