热门试卷

解：A．新制的氯水中存在：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，2HClO2HCl+O2↑，光照，相当于减小HClO的浓度，化学平衡向生成HClO的方向移动，故A正确；

B．H2、I2、HI平衡体系中存在H2+I2⇌2HI，增大压强，平衡不移动，故B错误；

C．合成 NH3反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应分析移动，则为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施，故C正确；

D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，故D正确．

故选B．

解：A．加水稀释醋酸，醋酸浓度降低，则醋酸根离子和氢离子结合速率降低，所以促进醋酸电离，可以用平衡移动原理解释，故A不选；

B．合成氨时，加入过量氮气，平衡向正反应方向移动，则提高氢气转化率，可以用平衡移动原理解释，故B不选；

C．新制的氯水中存在化学平衡，CL2+H2O⇌HCl+HClO，在光照条件下次氯酸见光分解，平衡正向进行，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；

D．氯化铁中加入Fe粉时，二者反应生成氯化亚铁，不存在平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故D选；

故选D．

解：A．O2过量，能促使平衡正移，提高二氧化硫的转化率，故A正确；

B．用V2O5作催化剂，能加快反应速率，但是平衡不移动，故B错误；

C．二氧化硫与氧气反应是放热反应，温度为400℃-500℃，平衡逆移，不利于三氧化硫的生成，故C错误；

D．高温有利于三氧化硫的生成，但是高压对转化率改变不大，而且提高了生产成本，所以采用常压，故D错误；

故选A．

解：A、加入催化剂只改变化学反应速率，不会影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故A正确；

B、氯化铁溶液中存在平衡Fe3++3H2O⇌3H++Fe（OH）3，加入少量的盐酸，抑制Fe3+水解，能用勒夏特列原理解释，故B错误；

C、水的电离存在平衡H2O⇌H++OH-，碳酸钠溶液中，碳酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，由水电离出的c（OH-）＞1×10-7mol/L，能用勒夏特列原理解释，故C错误；

D、存在溶解平衡AgCl（S）⇌Ag++Cl-，饱和NaCl溶液中Cl-增大，抑制氯化银的溶解，AgCl在水中的溶解度更大，能用勒夏特列原理解释，故D错误；

故选A．