热门试卷

解：A、Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；

B、NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g），反应前后气体的系数和不变，对该平衡体系加压后，平衡不移动，浓度增大而使得颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故B选；

C、对2NO2⇌N2O4平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；

D、溶液中存在平衡Fe3++SCN-⇌Fe（SCN）2+，加铁粉，铁与Fe3+反应，Fe3+浓度降低，则平衡向左移动进行，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特利原理来解释，故D不选；

故选B．

解：A．盐类的水解为吸热过程，加热促进水解，氯化铁溶液加热蒸干最终得到氢氧化铁，如温度过高，得到氧化铁，故A不选；

B．工业合成氨的反应为放热反应，加热不利用平衡向正向移动，但可提高反应速率，且催化剂活性较大，不能用勒夏特列原理解释，故B选；

C．醋酸为弱电解质，加水促进电离，则常温下，将1mol pH=3的醋酸溶液加水稀释至100ml，测得其PH＜5，能用勒夏特列原理解释，故C不选；

D．该反应为可逆反应，能用勒夏特列原理解释，故D不选．

故选B．

解：A、2NO2⇌N2O4，△H＜0，混合气体的烧瓶置于热水中，升温，平衡逆向移动，颜色加深，能用平衡移动原理解释，故A不选；

B、工业合成氨的反应是可逆的，选择500℃左右的较高温度能使反应逆向进行，不利于化学平衡的正向移动，使用该温度主要是考虑催化剂的催化效率以及反应速率等知识，所以不能用化学平衡移动原理解释，故B选；

C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用化学平衡移动原理解释，故C不选；

D、N2+3H2⇌2NH3，将氨液化分离，减小生成物浓度，平衡正向移动，氮气和氢气的转化率变大，故能用勒夏特列原理解释，故D不选；

故选B．

解：A．加压能使CO2在水中的溶解向着二氧化碳溶解的方向进行，可用平衡移动原理解释，故A错误；

B．催化剂不影响化学平衡，故不能用勒夏特列原理解释，故B正确；

C．加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，故C错误；

D．新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，在饱和食盐水中氯离子浓度较大，可抑制氯气和水的反应，减小氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故D错误；

故选B．