热门试卷

解：A．存在溶解平衡H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，加入NaOH，氢氧根离子与氢离子反应，氢离子浓度减小，平衡正向移动，有利于S2-增多，故能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B．H2+I2⇌2HI，加压后，体积变小，颜色加深，平衡不移动，故故不能用勒夏特列原理解释，故B选；

C．N2+3H2⇌2NH3，将氨液化分离，减小生成物浓度，平衡正向移动，氮气和氢气的转化率变大，故能用勒夏特列原理解释，故C不选；

D．Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气的浓度变小，颜色变浅，故能用勒夏特列原理解释，故D不选；

故选B．

解：A．对反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，正反应为气体总物质的量减小的反应，为使氨的产率提高，需要使化学平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向着生成氨气的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故A错误；

B．催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故B正确；

C．可以可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故C错误；

D．合成氨的反应中，将混合气体中的氨气液化，减小了生成物浓度，平衡向着正向移动，可以用平衡移动原理解释，故D错误；

故选B．

解：A．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故A不选；

B．合成 NH3的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度为加快反应速率，与平衡移动无关，故B选；

C．SO2和O2反应生成SO3，是气体体积缩小的反应，增大压强，有利于平衡正向移动，故C不选；

D．增加KSCN的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，Fe（SCN）3浓度增大，体系颜色变深，故D不选．

故选B．

解：A、H2、I2、HI三者的平衡2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故A选；

B、溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，会和HBr酸之间反应生成溴化银沉淀，平衡右移，溴单质的浓度减小，所以溶液颜色变浅，能用勒沙特列原理解释，故B不选；

C、CO+NO2⇌CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度，向着吸热方向移动，即平衡逆向移动，能用勒沙特列原理解释，故C不选；

D、往H2S水溶液中加碱会发生反应，促进硫化氢的电离平衡正向移动，使得硫离子浓度增大，能用勒沙特列原理解释，故D不选．

故选A．