热门试卷

解：A、在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化，利用是铁粉的还原性，不涉及化学平衡移动知识，不能用勒沙特列原理解释，故A正确；

B、增大压强，能使反应速率加快，反应也向正反应方向移动，以提高NH3的产率，能用勒夏特列原理解释，故B错误；

C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故C错误；

D、增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，所以使用过量的空气能够提高二氧化硫的利用率，能够用平衡移动原理解释，故D错误；

故选A．

解：A、使用催化剂平衡不移动，所以不能用勒沙特列原理（化学平衡移动原理）解释，故A不选；

B、H2、I2、HI平衡混合气加压，平衡不移动，但碘蒸气浓度变大，导致颜色变深，所以不能用勒沙特列原理（化学平衡移动原理）解释，故B不选；

C、可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应），降低温度，平衡正向移动，气体颜色变浅，故C选；

D、SO2通入氯水，是二氧化硫与氯水发生氧化还原反应，导致氯气的浓度减少，所以不能用勒沙特列原理（化学平衡移动原理）解释，故D不选；

故选C．

解：A．氢气与氯气生成氯化氢的反应不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故A正确；

B．酯化反应为可逆反应，增大了反应物乙酸的浓度，使酯化反应向着生成乙酸丁酯的方向进行，能够用勒夏特列原理解释，故B错误；

C．氯化铁溶液加热蒸干会促进铁离子水解平衡的右移，最终得不到氯化铁固体，得到的是氢氧化铁，能用勒沙特列原理解释，故C错误；

D．氯化银悬浊液中存在溶解平衡，加入Na2S溶液后氧化银转化为黑色固体硫化银，原因是硫化银的溶解度更小，平衡发生移动，由氯化银转化生成硫化银，能用勒沙特列原理解释，故D错误；

故选A．

解：A、氯水中存在化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，氢离子浓度变大，溶液的PH值减小，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，升高温度平衡逆向移动，不能用勒夏特列原理解释，故B选；

C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；

D、氨水中存在化学平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O，平衡是放热反应温度降低，平衡向生成一水合氨的方向进行，避免氨气挥发，故D不选；

故选B．