热门试卷

解：A．加入硝酸银溶液，与HBr反应，生成溴化银沉淀，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A错误；

B．N2（g）+3 H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故B错误；

C．2SO2+O2⇌2SO3，该正反应为气体体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，故能用勒夏特列原理解释，故C错误；

D．反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0，该反应是气体体积不变的反应，达平衡后，增大压强，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故D正确；

故选D．

解：A、Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深，因为加入KSCN后溶液中硫氰根离子浓度增大促进生成硫氰化铁，溶液颜色变深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；

B、工业合成氨中，将氨气液化分离，可以促使化学平衡正向移动，提高产物的产率，可以用平衡移动原理解释，故B不选；

C、A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快，是因为氯化铁在反应中起到催化剂的作用，催化剂不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故C选；

D、于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，升高温度，可以使化学平衡逆向移动，二氧化氮的浓度增加，所以颜色加深，可以用平衡移动原理解释，故D不选；

故选C．

解：A．溴水中有下列平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3（s）后，硝酸银与溴离子反应生成溴化银沉淀，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B．升高温度，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，体系颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故B不选；

C．反应CO+NO2⇌CO2+NO（正反应放热），升高温度，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不选；

D．合成氨反应N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），使用催化剂，加快化学反应速率，对化学平衡不产生影响，故不能用勒夏特里原理解释，故D选，

故选D．

解：A．工业生产硫酸的过程中，存在2SO2+O22SO3，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，故A不选；

B．H2+I2⇌2HI，加压后，体积变小，颜色加深，平衡不移动，故故不能用勒夏特列原理解释，故B选；

C．加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，故C不选；

D．新制的氯水中存在：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，在饱和食盐水中氯离子浓度较大，可抑制氯气和水的反应，减小氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故D不选．

故选B．