热门试卷

将煤焦油中的苯、甲苯、苯酚进行分离，可采取如下图所示的操作方法：

（1）写出①、⑤化学式：            、           

（2）写出分离方法②和③的名称：             、             

（3）下层液体④通入气体⑤反应的离子方程式：                         。

以原油为原料生成聚烯烃的步骤如下：

试回答：⑴含有10个氢原子的烷烃的分子式为        ；

⑵C4～C10的烃类混合物含有       （填“等于”、“少于”或“多于”）7种不同的物质。

⑶由乙烯、丙烯等烯烃生产聚乙烯、聚丙烯等聚烯烃的反应属于        反应。

把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：  C(s)＋O2(g) === CO2(g)     

途径II：

先制水煤气：C(s) + H2O(g) === CO(g) + H2(g)             

燃烧水煤气：2CO(g) + O2(g)  === 2CO2(g)；2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g)

已知：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1=－393.5 kJ/mol   

②H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)；△H2=－241.8kJ/mol

③CO(g)+  1/2O2(g) =CO2(g)；△H3=－283.0kJ/mol    

请回答下列问题：    

（1）C（煤）的标准燃烧热是_______________________  

（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：___________________

（3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量     

（4）根据两种途径，下列说法错误的是_________  (单选) 

A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取

B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染

C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率

D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输

矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。目前世界矿物能源仍以化石燃料煤、石油、天然气为主。

（1）试以C、CnH2n+2、CH4为代表，写出其完全燃烧的化学方程式：

_____________________、_____________________、_____________________。

等质量的上述三种燃料完全燃烧，对环境的负面影响最小的是_____________________。

（2）化石燃料储存的能量来自绿色植物吸收的太阳能，光合作用把太阳能转化成___________能，生成糖（以葡萄糖C6H12O6为代表），则光合作用的总反应式为_____________________。

（3）光合作用释放的O2来自于参加反应的哪种物质？

已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：

请回答下列问题：

（1）A的官能团的名称是________________；C的结构简式是________________；

（2）E是一种具有香味的液体，由B + D→的反应方程式为：___________________________________，该反应类型是_______________；

如何除去E中所混有少量的D杂质，简述操作过程：________________________________________

______________________________________________________________________________________；

（3）G是一种高分子化合物，其名称是_____________，链节是______________；

（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27OC）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：________________________________，该反应的原子利用率为__________，决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是________________________________

__________________________________________。

将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g); C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol

请回答下列问题：

(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：____________________.

(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比 1mol C(s)完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出如下列循环图：   

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)，判断的依据是 ________．

(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点： ____________________、____________________.

(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料．CO和H2在一定条件下可以合成： ①甲醇(CH4O)　②甲醛(CH2O)　③甲酸(CH2O2)　④乙酸(C2H4O2)．试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．

煤的主要成分为碳，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题。

（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________。

（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：__________________________________。

（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH＝－90.8 kJ·mol-1② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH ＝ －23.5 kJ·mol-1③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH ＝ －41.3 kJ·mol-1

总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH ＝ ___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_________（填字母序号）。

a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚