热门试卷

解：（1）甲是蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；

（2）因蒸馏操作中，冷凝管水流下进上出，与蒸气的流向方向相反．故答案为：B；

（3）因蒸馏可以分离沸点相差比较大的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质，故选：CD．

解：（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯；配制溶液的主要仪器有容量瓶和烧杯、玻璃棒，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，

故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；

（2）容量瓶有塞子，有塞子的仪器需要验漏，

故答案为：验漏；

（3）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，

故答案为：温度计、酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；g；f；

（4）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，并且当滴加到离刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加液体，

故答案为：未用玻璃棒引流；玻璃棒、胶头滴管；

②实验室没有450mL的容量瓶，应配制500mL，则需n（NaOH）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，

m（NaOH）=0.05mol×40g/mol=2.0g，

故答案为：2.0；

③A．称量NaOH固体时，需将NaOH固体放在小烧杯里快速称量，防止潮解，导致溶质物质的量偏小，所以溶液浓度偏低；

B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果；

C．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；

D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；

E．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；

F．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低．

故答案为：ADF．

解：（1）蒸馏是利用各种物质的沸点不同将混合物分离或提纯，过程是先使液态混合物升高温度，沸点低的物质会先汽化分离出来，再冷凝变为液体，然后依照同样的道理把混合物依次分离或提纯，这就要求混合物中各成分的沸点相差30℃以上，才易分离；

（2）利用水和有机溶剂互不相溶，设计判断方法，操作步骤为：取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，如果液体分层，则上层是水层．

故答案为：（1）蒸馏方法；

（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，如果液体分层，则上层是水层．

解：（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管，精确配制溶液需容量瓶和玻璃棒，④为容量瓶，

故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；

（2）温度计水银球应与烧瓶支管口相平；分离四氯化碳和酒精的混合物用分馏的方法分离，为保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，所以冷凝管的进水口是g，

故答案为：温度计水银球插入液面以下；分馏；g；

（3）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，容量瓶只有一个刻度线，只能用来配制所标容量规格的溶液，现需配制250mL只能选用250ml容量瓶，A．称量时NaCl已潮解，n偏小，则所配溶液浓度偏低，故A不符合；

B．天平是较精密的测量工具，当砝码生锈时，砝码的质量比所标的值偏大，n偏大，则所配溶液浓度偏高，故B符合；

C．定容摇匀时，液面下降又加水，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C不符合；

D．定容时俯视读取刻度，导致所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故D符合；

故答案为：未用玻璃棒引流；未采用250ml容量瓶；BD；