热门试卷

30．金属铝、铁、铜及其化合物与生产、科研关系密切。

（1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应冶炼金属锰。用化学方程式表示其冶炼原理___________________________。

（2）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN－（C为+4价。下同），装置如图所示，通电过程中，阴、阳两极均有无色无味的气体产生，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为C12+CNO－+OH－→□+Cl－+CO32-+H2O（未配平）。

①铁电极应连接直流电源的________________（填写电极名称）。

②上述反应方程式配平后“□”内应填写_______。

③阳极上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑和______。

（3）用 CuSO4溶液为电解质溶液，进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。下列说法错误的是___________（填写字母代号）。

a．电能全部转化为化学能      

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．溶液中Cu2+向阳极移动      

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性，是因为__________（填写离子符号）发生了水解；常温下浓度均为0．1 mol·L-1硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c（Al3+）较大的是________（填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”）溶液。

25． 某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究。

[实验一] 取样品0. 100 g，用右图所示实验装置进行测定。

（夹持装置省略）

（1）检查装置A气密性的方法是（                 ） 。

（2）若在实验过程中共产生气体11.20 mL（已折算成标准

状况），则样品中Na2O2的纯度为（                 ）。

[实验二] 样品溶于水后用盐酸滴定

（3）取一定量样品溶于水并配制成250 mL溶液，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到（                 ） 。

（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：

由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为 （                 ） mL。若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对实验测定结果产生的影响是（                 ）（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

[实验分析] 实验结果对比分析

（5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小。经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因。查阅资料发现：Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解。

①写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式（                 ）  。

②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：（                 ）。

16. （7分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。

A. KMnO4    B. H2O2   C. Cl2 水     D. HNO3   

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去

Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

A. NaOH        B. NH3·H2O       C. CuO        D. Cu(OH)2

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。