- 物质的分离和提纯
- 共4370题
下列物质的分离或鉴别正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，有新物质生成属于化学反应，所以不属于升华，但可以采用加热的方法除去混在氯化钠固体中的氯化铵或单质碘，故A错误；
B．氯气具有强氧化性，过量的氯气和碘离子反应生成碘单质，把亚铁离子氧化为铁离子而得不到氯化亚铁，故B错误；
C．氯气和溴离子发生置换反应生成溴单质，溴具有挥发性，温度越高其挥发性越强，所以从海水中提取溴，一般是向浓缩后的海水中通入Cl2，再鼓入热空气或水蒸汽将溴分离出来，故C正确；
D．碳酸根离子和碳酸氢根离子都和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，反应现象相同，所以无法鉴别，故D错误；
故选C．
（1）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，所进行的实验操作依次为：______、加热蒸发、冷却、结晶、______．
（2）证明某白色固体的成分是（NH4）2SO4的实验方法和结论是：
第一步：取少量固体配成溶液，
第二步：______，
第三步：______．
正确答案
解：（1）硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，如提纯硝酸钾，就要让硝酸钾成为晶体析出，所以用降温结晶的方法，步骤是：溶解、加热蒸发、冷却、结晶、过滤，故答案为：溶解；过滤；
（2）要证明白色晶体是（NH4）2SO4，就需证明物质中含有铵根离子和硫酸根离子，由于铵盐能和碱性物质反应生成氨气，且氨气是唯一碱性气体，故检验铵根离子的方法是：取少量样品溶解后，加入NaOH溶液，加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如发现试纸变蓝，则证明铵根离子的存在（或取少量样品与熟石灰混合研磨，如闻到刺激性气味，证明铵根离子的存在）；硫酸盐与可溶性钡盐反应能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡，故检验硫酸根离子的方法是：用硝酸酸化过的硝酸钡溶液滴入，如有白色沉淀生成，证明硫酸根离子存在．
故答案为：取少量样品溶解后，加入NaOH溶液，加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝；用硝酸酸化过的硝酸钡溶液滴入，有白色沉淀．
解析
解：（1）硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，如提纯硝酸钾，就要让硝酸钾成为晶体析出，所以用降温结晶的方法，步骤是：溶解、加热蒸发、冷却、结晶、过滤，故答案为：溶解；过滤；
（2）要证明白色晶体是（NH4）2SO4，就需证明物质中含有铵根离子和硫酸根离子，由于铵盐能和碱性物质反应生成氨气，且氨气是唯一碱性气体，故检验铵根离子的方法是：取少量样品溶解后，加入NaOH溶液，加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如发现试纸变蓝，则证明铵根离子的存在（或取少量样品与熟石灰混合研磨，如闻到刺激性气味，证明铵根离子的存在）；硫酸盐与可溶性钡盐反应能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡，故检验硫酸根离子的方法是：用硝酸酸化过的硝酸钡溶液滴入，如有白色沉淀生成，证明硫酸根离子存在．
故答案为：取少量样品溶解后，加入NaOH溶液，加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝；用硝酸酸化过的硝酸钡溶液滴入，有白色沉淀．
粗盐中含有不溶性的泥沙和可溶性的Ca2+、Mg2+以及一些硫酸盐等杂质，除去不溶性的泥沙的操作方法是（ ）
正确答案
解析
解：利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，形成不溶性固体与液体的混合物，再经过过滤除去泥沙，
故选A．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．化学性质十分相近的分子或离子用一般的检验方法难以分离和检验，但各根据分子或离子的扩散速度不同进行分离和检验，可用纸上层析法，故A正确；
B．氢是非金属，最外层电子数为1，故B错误；
C．水解平衡是可逆反应，可用勒沙特列原理解释，故C错误；
D．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，与电解质的强弱无关，如硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而氯化氢是强电解质，其水溶液导电能力强，故D错误．
故选A．
为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、高锰酸钾具有氧化性，能和还原性物质乙烯反应，但是会生成二氧化碳，和甲烷不反应，这样甲烷中混有二氧化碳，故A错误；
B、氢氧化钠和铵盐、以及氯化铁之间均能发生复分解反应，故B错误；
C、饱和的碳酸钠溶液和乙酸乙酯互不相溶，而可以和乙酸反应，可以采用加入饱和碳酸钠再分液的方法来分离，故C正确；
D、乙醇与生石灰CaO不会发生反应，CaO可以与水化合生成Ca（OH）2，为离子化合物，沸点较高，可采用蒸馏的方法让乙醇先挥发出来，再冷凝就得到纯的无水乙醇，故D正确．
故选CD．
物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气，不能检验HCl，故A错误；
B．NO2与水反应生成NO和硝酸，可用水除杂，故B正确；
C．CO2和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液分离，故C错误；
D．NaHCO3和Na2CO3都与Ca（OH）2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，可用氯化钙溶液检验，故D错误．
故选B．
下列实验操作中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．蒸发时，应使混合物中的水分部分蒸干后，停止加热，用余热蒸干其余水分，不能将溶液蒸干，故A错误；
B．蒸馏时温度计的水银球在支管口处测的蒸汽的温度，故B正确；
C．分液漏斗是用于分离不相溶且不反应的液体的，避免上下层液体混合，上层从上倒出，下层从下流出，故C正确；
D．利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同分离混合物，即萃取时，溶剂要互不相溶，溶质在两种溶剂中的溶解度相差很大，故D正确．
故选A．
下列操作中选择的仪器正确的是：（ ）
①分离汽油和氯化钠溶液
②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水
③分离氯化钾和二氧化锰混合物
④从海水中提取镁时从加入盐酸后的溶液中得到六水合氯化镁晶体
正确答案
解析
解：甲装置是过滤装置，可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，氯化钾和二氧化锰混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可用过滤的方法分离，所以③-甲；
乙装置是蒸发结晶的装置，可把溶于水中的盐提取出来，从海水中提取镁时从加入盐酸后的溶液中得到六水合氯化镁晶体，可用蒸发结晶的方法提取，所以，④-乙；
丙装置是蒸馏装置，蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，所以，②-丙；
丁装置是分液装置，汽油和氯化钠溶液，两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法分离，所以，①-丁；
故选A．
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法
（1）______分离饱和食盐水和沙子的混合物．
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
（3）______分离水和煤油的混合物．
（4）______分离水和酒精．
（5）______分离溴水中的溴和水．
正确答案
解：（1）饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离，故答案为：G；
（2）硝酸钾和氯化钠在溶液中的溶解度随温度变化程度不同，可用结晶法分离，故答案为：C；
（3）水和油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；
（4）水和酒精沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：F；
（5）溴易溶于水有机溶剂，根据在不同溶剂中的溶解度不同，可选用苯或四氯化碳进行萃取，故答案为：A．
解析
解：（1）饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离，故答案为：G；
（2）硝酸钾和氯化钠在溶液中的溶解度随温度变化程度不同，可用结晶法分离，故答案为：C；
（3）水和油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；
（4）水和酒精沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：F；
（5）溴易溶于水有机溶剂，根据在不同溶剂中的溶解度不同，可选用苯或四氯化碳进行萃取，故答案为：A．
为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则通入过量的CO2气体可除杂，故A正确；
B．氯水与NaI、NaBr均反应，不能除杂，应选适量的溴水、CCl4，进行萃取分液，故B错误；
C．氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵，则加入适量的氨水，过滤可除杂，故C正确；
D．CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳，则通过过量的灼热的氧化铜粉末可除杂，故D正确；
故选B．
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