热门试卷

太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。制造太阳能电池需要高纯度的硅，其提纯过程如下：

①先把含杂质的粗硅转化为三氯硅烷(SiHCl3)： 把所得的三氯硅烷蒸馏提纯。

②用氢气还原三氯硅烷，即得高纯硅：

回答下列问题：

(1)关于上述两个反应，下列叙述正确的是_____。

A．两个反应都属于氧化还原反应

B．两个反应中，硅元素都被氧化

C．两个反应中，氢元素都被氧化

D．两个反应都是置换反应

(2)在电炉里石英砂(主要成分为SiO2)与物质X反应制得粗硅，你认为物质X应具有的性质是______。

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

(3)实验室里可用过量的金属镁与研细的石英粉加热制取少量的粗硅，反应的化学方程式为______________________________； 已知硅是一种难溶于水，也难溶于酸[除氢氟酸(HF)外]的单质。简述如何除去加热后所得固体中的杂质以得到较纯的粗硅，有关反应的离子方程式为________________________。

已知某待测液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－、SO42－中的若干种离子组成，进行如下实验：

第一步：加入过量的稀盐酸，无沉淀生成。

第二步：继续加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成。

第三步：过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，

在此过程中溶液沉淀量的变化如右图所示，加热该溶液，

可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据以上实验现象回答下列问题：

（1）该待测液中一定含有     离子，一定没有     离子，可能有     离子。

（2）某同学采用测pH的方法来判断滴入NaOH溶液后是否使溶液呈碱性，该实验操作是 。

（3）第三步中产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式为      ，该步骤中预

期会出现另外一个特殊的实验现象，该现象对应的化学方程式为     。

银氨溶液放久后会产生叠氮化银（AgN3）而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。某研究小组设计了从银镜反应后的废液中（含过量的银氨溶液，假设不含单质银）回收银的如下两种实验流程：

（已知：[Ag（NH3）2]＋在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]＋Ag＋＋2NH3）

（1）写出甲方案第①步废液与稀HNO3反应的离子方程式                                                                       。

（2）甲方案第②步加入的铁粉要过量的目的是                                                                                                                                               。

甲方案流程可能产生的大气污染物是                                                                       。

（3）乙方案若最终得到银粉的质量偏大，排除未洗涤干净的因素，可能的原因是                                                                       。

（4）实验室配制银氨溶液的操作过程是                                                                                                                                                                                                                       。

（5）已知乙方案第③步反应有H2S气体产生，若最终得到银粉21.6 g，不考虑其他损失，理论上该步需要加入铁粉       g。

海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl－、Br－（溴离子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要资源。

（1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：

①                 ； ②                 ； ④                 。

（2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称                       。

（3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、          溶液、          溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应          。向所得溶液中滴加          至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。

（4）检验淡水中是否含有Cl-的操作现象及结论                               。

（5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式                              。

（6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式                      ________________________________________________ 。

（14分）工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．

②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26

回答下列问题：

（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是__________，加入Sn粉的作用是_________。

（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式___________________________。

（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法__________________________________________。

（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0mol•L-1，则应控制溶液pH_____。

（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式____________。

在锌湿法冶炼过程中，会产生大量铜镉渣（主要含有Zn、Cd、Fe、Cu等），直接丢弃会造成环境污染，也是资源浪费，以下为回收处理铜镉渣制备硫酸锌晶体的工业流程：

已知：硫酸锌晶体易溶于水，难溶于酒精。

（1）加入硫酸的目的            。

（2）硫酸不能溶出铜，加入锰粉是为了结合铁离子的变价来传递电子，将铜溶出，锰粉的主要成分为MnO2，相关方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+和              。

（3）由硫酸锌溶液获得硫酸锌晶体，必要的操作方法为                       。

（4）制得的硫酸锌晶体需要洗涤，选择的试剂为   ，原因是          。