热门试卷

（1）碳酸钠中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3沉淀，滤渣的主要成分为Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3，发生的发应有：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg （OH） 2↓+CO32-；根据氢氧化镁和氢氧化铁的溶解平衡以及溶度积表达式，则当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）===5.61mol/L，c（Fe3+）===2.64×10-21mol/L，

所以 c（Mg2+）：c（Fe3+）=5.61：2：.64×10-21=2.215×1021，

故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-；  2.215×1021；

（2）“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3•H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3•10H20晶体或Na2CO3•7H20晶体，所以温度高于36℃，故答案为：高于36℃；

（3）若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质，这样不符合该提纯工艺，故答案为：不可行；若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质；

（4）通过观察两个热化学方程式，利用盖斯定律，可将两式相减得到Na2CO3•H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g），

即Na2CO3•H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol，

故答案为：Na2CO3•H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol．

（1）氨气的催化氧化反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为；4NH3+5O24NO+6H2O；

（2）连接好装置后先要检验装置的气密性，当装置气密性良好才能进一步进行实验，故答案为：检验装置的气密性；

（3）二氧化氮通入水中会生成硝酸和一氧化氮，再通氧气可以使一氧化氮转化为二氧化氮从而提高了NO2的转化率，故答案为：提高NO2的转化率；

（4）根据元素守恒和得失电子守恒分析，2NO2和水反应生成硝酸，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠和二氧化碳，其反应方程为：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，故答案为：NaNO3 、CO2；

（5）根据元素守恒和得失电子守恒分析，N2O4与水和氧气反应生成硝酸，反应方程式为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故答案为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；

（6）根据平衡常数表达式计算，K==；

设反应的NO2为xmol/L

          2NO2（g）⇌N2O4（g）

起始浓度：2mol/L       0

反应浓度：x          x

平衡浓度：2-x         x

则   K==   所以x=1，NO2的最大转化率=×100%=50%，故答案为：；50%．

（12分）

考查物质的分离和提纯。由于不能再引入新的杂质，所以Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此反应的化学方程式分别是Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓、2NaOH＋MgCl2=2NaCl＋Mg(OH)2↓、CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓。

（1）烧杯、玻璃棒（2分）

（2）AgNO3（2分）

（3）漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；液体没有用玻璃棒引流（各2分）

考查常见的基本实验操作。

（1）固体溶解应该在烧杯中，同时需要玻璃棒搅拌。

（2）由于不能引入新的杂质，所以应该加入适量的硝酸银溶液除去氯化钾。

（3）根据装置图可知，主要错误是漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；液体没有用玻璃棒引流。