热门试卷

高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:

已知:①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)

②6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高)

③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O

回答下列问题:

(1)该生产工艺应在　　　　(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行。 

(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式　                                                       。 

(3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因　                                                                     。 

(4)配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g·mL-1),它的物质的量浓度为　　　　

(5)在“反应液Ⅰ”中加入KOH固体的目的是:①;②　　　　　　　　。 

(6)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后,副产品是　　　　(写化学式)。 

下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:

（1）写出仪器C、E的名称                 、                

（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）

①NaCl固体和泥沙：                  ②花生油和水：             

（3）下列关于仪器的使用说法正确的是                              

A．A仪器可以用酒精灯直接加热

B．B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精

C．C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞

D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌

E．制蒸馏水时E仪器中水的流向是上进下出

（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？

（5）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：           

A．汽油          B．CCl4           C．酒精          D．醋酸

对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用       的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。 

（2）用CCl4提取溴水中的溴，可采用       的方法。

（3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用       和       的方法除去。

（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用       的方法。 

（9分）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：

(1)实验室制取氢气：___________；(2)干燥二氧化硫：___________；

(3)浓硫酸溶解金属银：___________；(4)浓硫酸可用钢瓶贮运：___________；

(5)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：__________；

(6)实验室制取HCl气体：H2SO4(浓）+NaCl=HCl↑+NaHSO4：__________；

(7)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：______________。

（10分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂志，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl2已过量的方法是            。

（2）第④步中，相关的例子方程式            。

（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是            。

（4）为检验精盐纯度，需配制200ml0.1mol/LnaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是            。

I、下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择试剂，在C中选择操作的方法。填表（填入序号）：

B：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na2CO3；（6）溴水；（7）KMnO4溶液。

C：（1）变性；（2）盐析；（3）蒸馏；（4）分液；（5）结晶；（6）洗气。

II、1 mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗

NaOH的物质的量为         mol