热门试卷

⑴   F   ⑵ C     。⑶  D     ⑷   A

试题分析：萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，因此从从溴的水溶液里提取溴的方法是萃取分液法；结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，因此从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾的方法是结晶法；分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，因此分离水和汽油的混合物的方法是分液法；蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，即分离饱和食盐水与沙子的混合物的方法是就是过滤法。

点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确原理，选准方法，灵活运用即可。该类试题需要明确的是分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： ①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。

(1)过滤

(2)萃取

(3)过滤（先溶解后过滤）

(4)蒸发

(5)蒸馏

(6)分液

（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发结晶可以获得氯化钾的固体，

故答案为：过滤，取滤液；蒸发滤液；

（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示左盘轻、砝码重，故答案为：B；

（3）在溶解固体时，使用玻璃棒可以加速溶解，在过滤操作中，可以用玻璃棒来引流，在蒸发结晶操作中，用玻璃棒来搅拌，使得受热均匀（防止液体飞溅），

故答案为：加速溶解；引流；受热均匀（防止液体飞溅）；

（4））①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有碳酸根离子，故答案为：气泡；CO32-；

②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有硫酸根离子，故答案为：白色沉淀；SO42-；

③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，故答案为：白色沉淀；Cl-．

（1）过滤 （2）铁、铜 （3）2Fe2++ H2O2 +2H+="2" Fe3+ +2 H2O （4）KSCN溶液 （5）Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+

试题分析：（1）操作①加入的过量的铁，由于铁的化学性质比铜都活泼，因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来，同时Fe3+能氧化单质铁生成Fe2+，因此在第①得到的滤渣中都含有金属铜和过量的铁，通过过滤得到沉淀和溶液，故答案为：过滤（2）在第①得到的滤渣中都含有金属铜和过量的铁，通过过滤得到沉淀A和溶液A，因此沉淀A中含有金属单质铜、铁，故答案为：铜、铁（3）在酸性过氧化氢溶液中Fe2+能被过氧化氢生成Fe3+，溶液由浅绿色变为棕黄色，生成的Fe3+，能加快过氧化氢的分解，离子方程式2Fe2++ H2O2 +2H+="2" Fe3+ +2 H2O（4）根据（3）Fe2+能被过氧化氢生成Fe3+，溶液B中含有的金属阳离子为Fe3+，由于Fe3+遇SCN-离子，发生反应：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，溶液呈血红色，所以溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中含有Fe3+，检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是KSCN溶液，故答案为：KSCN溶液；（5）溶液B中含有的金属阳离子为Fe3+，稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-，溶液B中加氨水，发生Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

（18分）(1)Ba(OH)2　K2CO3　稀HCl

(2)为了除尽Mg2＋、SO42-    MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓，

MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓

(3)为了除尽过量的Ba2＋　Ba(OH)2＋K2CO3===2KOH＋BaCO3↓，

BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl

试题分析：Mg2＋可以用过量的OH－除去，SO42－可以用过量的Ba2＋除去，所以需要的试剂是氢氧化钡，而过量的氢氧化钡可以用过量的碳酸钾除去，最后加入适量盐酸酸化即可。所以A是氢氧化钡，B是碳酸钾，C是盐酸。

点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

F；C；D；E；A；B

萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。

（1）沙子不溶于水，过滤即可，答案选F。

（2）硝酸钾的溶解度受温度的影响大于氯化钠的，所以从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3的方法是结晶法，答案选C。

（3）汽油不溶于水，分液即可，答案选D。

（4）四氯化碳和甲苯的沸点相差较大，应该通过蒸馏分离，答案选E。

（5）碘易溶在有机溶剂中，萃取即可，答案选A。

（6）碳酸氢铵受热易分解，因此从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl的方法是加热法，答案选B。