- 质量守恒定律
- 共37题
2mol Cl2与足量的元素A单质完全反应生成1mol AClX，则x值为（ ）
正确答案
解析
解：2mol Cl2与足量的元素A单质完全反应生成1mol AClX，氯气完全反应，氯元素全部转移到AClX，中，所以由Cl原子守恒可知：2mol×2=1mol×x，
解得x=4，
故选D．
摩托罗拉公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式是（ ）
正确答案
解析
解：由反应的化学方程式2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，可判断反应前后C、H、O、Na四种原子的个数为：
反应前 反应后
C原子 2 2
H原子 12 12
O原子 6 12
Na原子 4 4
根据质量守恒定律的化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的3个分子中含6个O原子，则每个X的分子由2个O原子构成，则物质X的化学式为O2；
故选A．
2mol气体A2跟1mol气体B2恰好完全反应生成2mol气体C，则C的化学式为______，推断理由______．
正确答案
A2B
各物质的物质的量之比等于各物质的计量系数比，并且反应遵循原子守恒
解析
解：各物质的物质的量之比=各物质的计量系数比=2：1：2，所以反应表达为：2A2+B2=2C，根据原子个数守恒，所以C为A2B，故答案为：A2B，各物质的物质的量之比等于各物质的计量系数比，并且反应遵循原子守恒．
在同温同压下20mL气体A2与40mL气体B2恰好完全反应生成40mL气体X，则气体X的化式为（ ）
正确答案
解析
解：各气体的体积之比=各物质的计量系数比=1：2：2，所以反应表达为：A2+2B2=2X，根据原子个数守恒，所以C为AB2，故选A．
在一定体积的容器中，加入1.5摩氙气和7.5摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5摩氟气．则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（ ）
正确答案
解析
解：7.5moL氟气反应剩余4.5mol氟气，反应了3mol氟气，
1.5molXe与3moL氟气反应生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为1.5：3×2=1：4
故选C．
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