- 质量守恒定律
- 共37题
相同条件下，10mlA2气体与30mlB2气体恰好完全反应生成20ml某气体X，则可推出X的化学式为______．
正确答案
AB3
解析
解：相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，化学方程式可写成A2+3B2═2X，根据质量守恒定律或原子守恒，每个X分子中有一个A原子和三个B原子，即分子式为AB3 ．
故答案为：AB3 ．
化学反应前后可能发生变化的是（ ）
正确答案
解析
解：A、根据质量守恒定律的定义可知，在化学反应前后物质的总质量不变，故A错误．
B、根据化学变化的实质可以知道化学变化是原子的重新组合，所以元素的种类是一定不变的；故B错误．
C、因为化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变．化学反应前后原子的种类和数目都未发生变化，故C错误．
D、化学反应前后有两个可能变：分子的数目、元素的化合价，故D正确．
故选D．
铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L．在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（ ）
正确答案
解析
解：由题意可知，金属Cu、Mg与硝酸反应后再加入足量的氢氧化钠溶液，
最后转化为Cu（OH）2、Mg（OH）2沉淀，
由+2价金属和金属离子结合氢氧根离子的数目可知，
氢氧根离子的物质的量即为金属失去电子的物质的量，
在金属与硝酸的反应中，硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L，
气体的物质的量为
由电子守恒可知，
金属的失电子的物质的量为0.01mol×（5-4）+0.01mol×（5-2）+0.01mol×2×（5-1）=0.12mol，
即OH-的物质的量为0.12mol，沉淀的质量为2.14g+0.12mol×17g/mol=4.18g，
故选A．
金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B
正确答案
解：对比甲、乙两同学所用A和B的质量及生成A2B的质量：同样生成5.0gA2B，甲实验B的用量为1.0g、乙实验B的用量为4.0g，则可得反应生成5.0gA2B时需要消耗B的质量为1.0g；利用质量守恒定律，可判断生成5.0gA2B时消耗B的质量为1.0g，则消耗A的质量=5.0g-1.0g=4.0g，则两物质恰好完全反应时，A、B两物质的用量比为4：1；
根据反应中反应物A、B两物质的质量比为4：1及质量守恒定律，由于丙同学实验中生成A2B的质量3.0g，若A的用量=3.0g×45=2.4g，此时B的用量=8.0g-2.4g=5.6g；若B的用量=3.0g×15=0.6g，此时A的用量=8.0g-0.6g=7.4g；因此丙学生实验中a：b的值为2.4：5.6=3：7或7.4：0.6=37：3．
答：丙学生实验中a：b的值可能是3：7或37：3．
解析
解：对比甲、乙两同学所用A和B的质量及生成A2B的质量：同样生成5.0gA2B，甲实验B的用量为1.0g、乙实验B的用量为4.0g，则可得反应生成5.0gA2B时需要消耗B的质量为1.0g；利用质量守恒定律，可判断生成5.0gA2B时消耗B的质量为1.0g，则消耗A的质量=5.0g-1.0g=4.0g，则两物质恰好完全反应时，A、B两物质的用量比为4：1；
根据反应中反应物A、B两物质的质量比为4：1及质量守恒定律，由于丙同学实验中生成A2B的质量3.0g，若A的用量=3.0g×45=2.4g，此时B的用量=8.0g-2.4g=5.6g；若B的用量=3.0g×15=0.6g，此时A的用量=8.0g-0.6g=7.4g；因此丙学生实验中a：b的值为2.4：5.6=3：7或7.4：0.6=37：3．
答：丙学生实验中a：b的值可能是3：7或37：3．
（2015秋•南昌校级月考）甲和乙在一定条件下恰好完全反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：由微观示意图可知，该反应是硫化氢燃烧生成了硫和水，反应的方程式是：2H2S+O2
A、甲的化学式应是H2S，故A错误；
B、由方程式可知，反应中甲、乙、丁的分子个数比为2：1：2，故B错误；
C、由方程式可知，若32g乙参加反应，则生成36g丁，故C错误；
D、由质量守恒定律可知，丁中氧元素的质量一定等于参加反应的乙的质量，故D正确；
故选D．
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