- 碳酸氢钠的物理性质
- 共454题
有关苏打和小苏打的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，
A、碳酸氢钠既能够与酸反应，也能够与氢氧化钠反应，而Na2CO3溶液不能与NaOH反应，故A错误；
B、Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应，有关物质的质量关系是：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 g 73 g 44 g
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 g 36.5g 44 g
显然，反应36.5g氯化氢，消耗碳酸氢钠84g，消耗碳酸钠质量为53g，所以等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸多，
故B错误；
C、向NaHCO3溶液中滴加Ba（OH）2有如下反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O、CO32-+Ba2+═BaCO3↓，故C错误；
D、根据B可知，生成44g二氧化碳，需要消耗碳酸钠106g，消耗碳酸氢钠84g，所以等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，NaHCO3产生二氧化碳多，故D正确；
故选D．
有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、根据化学方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，当碳酸钠和盐酸物质的量相等时，不会产生二氧化碳，故A错误；
B、NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，NaHCO3和Na2CO3质量相等时，物质的量不相等，所以同温同压下，生成的CO2体积不一样，故B错误；
C、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液显示碱性，但是碳酸根水解程度大，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，故C错误；
D、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，所以析出的是碳酸氢钠，故D正确．
故选D．
可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，无法检验是否含有碳酸钠，故A错误；
B．二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，无法检验是否含有碳酸钠，故B错误；
C．溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液，只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，可鉴别，故C正确；
D．都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，无法检验是否含有碳酸钠，故D错误．
故选C．
原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
（1）两支试管均产生大量气体，投入______的试管中气体产生较快，投入______的试管中气球变得更大（以上均填化学式）．
（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”的含义是表示水溶液）：HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＞0 CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＜0
甲下结论的方法是否正确______（填“正确”或“不正确”）；为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
请你帮助填写相关内容：
该研究报告的题目可拟为《______》
通过上述实验可得出四条结论：
①NaHCO3的溶解是______ （填“吸热”或“放热”）过程；
②Na2CO3的溶解是______ （填“吸热”或“放热”）过程；
③NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应；
④Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．
正确答案
NaHCO3
NaHCO3
不正确
NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究（或相关内容）
吸热
放热
吸热
放热
解析
解：（1）向碳酸钠溶液中加入盐酸，盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，由此判断碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的速率快，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的速率慢；
相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠的物质的量；根据碳原子守恒知，碳酸钠、碳酸氢钠与二氧化碳的物质的量相等，所以相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳体积大．
故答案为：NaHCO3；NaHCO3．
（2）不能用手触摸的方法判断是吸热反应还是放热反应，故不正确．
根据本实验的数据与实验结论知，该实验的课题是《NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究》；
从图表的数据知，①当NaHCO3溶于水后，混合溶液的温度降低，故吸热；
②当Na2CO3溶于水后，混合溶液的温度升高，故放热；
③当NaHCO3与盐酸反应后，混合溶液的温度降低，故吸热；
④当Na2CO3与盐酸反应后，混合溶液的温度升高，故放热；
故答案是：不正确；NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究；①吸热②放热③吸热④放热．
（1）碳酸氢钠俗称为______，碳酸钠俗称______．（填序号）
A．苏打 B．纯碱 C．小苏打
（2）用右图装置分别加热上述两种固体，当观察到澄清石灰水变浑浊时，则试管中加热的固体是______．（用化学式表示）
（3）若分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加足量稀盐酸，都能观察到的现象是______．
正确答案
解：（1）碳酸氢钠俗称为小苏打，所以C正确；碳酸钠的俗称为纯碱、苏打，所以AB正确，
故答案为：C；AB；
（2）NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不分解，则观察到澄清石灰水变浑浊时，则试管中加热的固体是NaHCO3，
故答案为：NaHCO3；
（3）碳酸钠、碳酸氢钠都与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以观察到的现象为：有气泡产生，
故答案为：有气泡产生．
解析
解：（1）碳酸氢钠俗称为小苏打，所以C正确；碳酸钠的俗称为纯碱、苏打，所以AB正确，
故答案为：C；AB；
（2）NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不分解，则观察到澄清石灰水变浑浊时，则试管中加热的固体是NaHCO3，
故答案为：NaHCO3；
（3）碳酸钠、碳酸氢钠都与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以观察到的现象为：有气泡产生，
故答案为：有气泡产生．
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