碳酸氢钠的物理性质_章节学习

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题型：单选题

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单选题

ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是（　　）

A分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大

B分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多

C分别配制成等体积溶液，混合物的pH值大

D分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大

正确答案

B

解析

解：碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸发生：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，HCO3-+H+=CO2↑+H2O，等质量时，碳酸钠消耗盐酸的物质的量为mol，如全部为碳酸氢钠，消耗盐酸的物质的量为mol，则

A．分别和盐酸反应时，ag纯净的碳酸钠消耗盐酸的物质的量为mol，ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物消耗盐酸的物质的量为mol～mol之间，则碳酸钠消耗的盐酸多，故A错误；

B．分别和足量盐酸反应时，ag纯净的碳酸钠生成二氧化碳的物质的量为mol，ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物生成二氧化碳的物质的量介于mol～mol之间，则混合物放出的CO2多，故B正确；

C．碳酸钠与碳酸氢钠相比较，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，则碳酸钠溶液的pH大，故C错误；

D．ag纯净的碳酸钠含Na+的物质的量为mol，ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物含Na+的物质的量为mol～mol之间，则碳酸钠含Na+的物质的量多，故D错误．

故选B．

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题型：简答题

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简答题

（2015秋•娄底期末）某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案．

提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成．

（1）设计实验：①利用如图装置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是______（填“澄清的石灰水”或“NaOH溶液”）

（2）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有______沉淀生成（填沉淀的颜色），说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是：Na2CO3______NaHCO3（填“＞”或“＜”）．

（3）某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了8.4g NaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生CO2气体的体积为______L（标准状况）

正确答案

解：（1）由于氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应没有明显现象，所以无法检验是否有二氧化碳生成，检验二氧化碳气体的常用试剂为澄清石灰水，将二氧化碳气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，

故答案为：澄清石灰水；

（2）碳酸钠加热不分解，而碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳通入澄清石灰水后，溶液变浑浊，生成了白色沉淀碳酸钙，说明碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠，

故答案为：白色；＞；

（3）碳酸氢钠分解的关系式为：2NaHCO3～CO2，8.4gNaHCO3的物质的量为：=0.1mol，完全分解可以生成0.05mol二氧化碳，标况下0.05mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，

故答案为：1.12．

解析

解：（1）由于氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应没有明显现象，所以无法检验是否有二氧化碳生成，检验二氧化碳气体的常用试剂为澄清石灰水，将二氧化碳气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，

故答案为：澄清石灰水；

（2）碳酸钠加热不分解，而碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳通入澄清石灰水后，溶液变浑浊，生成了白色沉淀碳酸钙，说明碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠，

故答案为：白色；＞；

（3）碳酸氢钠分解的关系式为：2NaHCO3～CO2，8.4gNaHCO3的物质的量为：=0.1mol，完全分解可以生成0.05mol二氧化碳，标况下0.05mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，

故答案为：1.12．

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题型：单选题

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单选题

有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（　　）

A甲装置的气球膨胀速率大

B若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/L

C若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/L

D最终两溶液中Na+、Cl-的物质的量相同

正确答案

B

解析

解：A．碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故A错误；

B．1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物质的量相同，都是0.01nol，根据方程式知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于0.02mol，所以其浓度大于或等于2mol/L，故B正确；

C．碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O，碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O；若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是：0＜c（HCl）＜0.02mol，所以其浓度大于0小于2mol/L，故C错误；

D．1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物质的量相同，都是0.01nol，所以Na2CO3和 NaHCO3中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中Na+的物质的量一定不相同，故D错误；

故选B．

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题型：单选题

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单选题

下列实验操作或装置符合实验要求的是（　　）

A验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小

B电解制Cl2和H2

C定容

D检查装置气密性

正确答案

D

解析

解：A、NaHCO3受热能分解产生二氧化碳，而Na2CO3受热不易分解，在装置中，装有碳酸氢钠的试管应该与右边烧杯相连，而装有碳酸钠的试管与左边烧杯相连，故A错误；

B、电解池中，阳极是活泼电极铁时，则电极本身失电子，不会产生氯气，故B错误；

C、容量瓶是一种定容仪器，当液面距离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管来定容，且胶头滴管要竖直悬空操作，故C错误；

D、关闭止水夹，当向长颈漏斗中加水，当水不往下流，长颈中的液面高于平底烧瓶中液面时，证明气密性良好，所以能用该装置检验装置的气密性，故D正确．

故选D．

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题型：单选题

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单选题

有甲、乙两个完全相同的装置如图，某学生分别在它们的侧管中装入0.01molNa2CO3和0.01molNaHCO3，甲、乙中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（　　）

A最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一定相同

B甲装置的气球膨胀速率大

C若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/L

D若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L

正确答案

D

解析

解：A．0.01molNa2CO3和0.01molNaHCO3的物质的量相等，所以Na2CO3和 NaHCO3中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中Na+的物质的量一定不相同，故A错误；

B．碳酸钠和酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以A装置的气球膨胀速率小，故B错误；

C．碳酸钠和酸反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，碳酸氢钠和酸反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是：0＜酸的物质的量＜0.02mol，所以其浓度大于0小于2mol/L，故C错误；

D．Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于0.02mol，所以其浓度大于或等于2mol/L，故D正确；

故选D．

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