- 碳酸氢钠的物理性质
- 共454题
下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳可生成NaHCO3沉淀，可说明水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；
B．碳酸钠与盐酸反应，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠直接与盐酸反应生成二氧化碳，所以反应生成二氧化碳的速率碳酸氢钠的大于碳酸钠的，故B正确；
C．碳酸氢钠加热分解：2NaHCO3
D．碳酸钠溶液中通入二氧化碳，碳酸钠能够转化成碳酸氢钠；碳酸氢钠加入分解能够生成碳酸钠，所以二者能够相互转化，故D错误；
故选B．
下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Na2CO3和NaHCO3在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则在水中的溶解度为：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；
B．碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；
C．Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性较大，故C错误；
D．设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、
故选：C．
有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Na2CO3和NaHCO3的摩尔质量不同，所以相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量不同，故A错误；
B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3
C．Na2CO3能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故C错误；
D．Na2CO3与NaOH不反应，NaHCO3可与NaOH溶液反应生成Na2CO3和水，故D错误．
故选B．
下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3
B、分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B错误；
C、都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，故C错误；
D、Na2CO3和氯化钙能发生复分解反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，但是碳酸氢钠不反应，故D错误．
故选A．
某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：
实验一、如图Ⅰ～Ⅳ所示．
（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是______，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是______．
（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的是（填装置序号）______．其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是______．
（3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据______；若不能，请简要说明理由______．
实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．
（1）当石灰水过量时，反应的离子方程式为______．
（2）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为______．
实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打．
（1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是______；
（2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是______．
正确答案
解：实验一：（1）给碳酸钠直接加热，碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定；当右边试管中的石灰水不变浑浊，而左边试管中的石灰水变浑浊，说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，
故答案为：NaHCO3；右边试管中的石灰水不变浑浊，而左边试管中的石灰水变浑浊；
（2）无论碳酸钠还是碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故Ⅰ无法鉴别；而Ⅱ利用等质量的碳酸钠、碳酸氢钠产生的二氧化碳的体积不同可以鉴别，Ⅲ可以通过分别加热碳酸钠、碳酸钠，根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别、Ⅳ根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别二者，所以能够达到实验目的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；
实验Ⅱ中，鉴别原理为：等质量的碳酸钠、碳酸氢钠中，根据关系式Na2CO3～CO2、NaHCO3～CO2可知，碳酸氢钠产生的二氧化碳多，泡沫灭火器用碳酸氢钠的原因是：等质量时碳酸氢钠产生的二氧化碳多，
故答案为：Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；Ⅱ；
（3）采用实验Ⅲ，加热后利用固体样品的质量和沉淀总质量，可以测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，
故答案为：能，固体样品的质量和沉淀总质量（或反应前后固体的质量）；
实验二：（1）碳酸氢钠不足，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，
故答案为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O；
（2）碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2：1时，反应方程式为：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，根据方程式知反应后的溶液是碳酸钠溶液，
故答案为：Na2CO3；
实验三：（1）检验纯碱中是否混有食盐，可以通过检验氯离子的方法判断，使用的试剂为硝酸银溶液和稀硝酸，
故答案为：硝酸银溶液和稀硝酸；
（2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法为：取少量样品制成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入盐酸，若有无色无味气体产生，则说明纯碱中混有小苏打，
故答案为：取少量样品制成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入盐酸，若有无色无味气体产生，则说明纯碱中混有小苏打．
解析
解：实验一：（1）给碳酸钠直接加热，碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定；当右边试管中的石灰水不变浑浊，而左边试管中的石灰水变浑浊，说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，
故答案为：NaHCO3；右边试管中的石灰水不变浑浊，而左边试管中的石灰水变浑浊；
（2）无论碳酸钠还是碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故Ⅰ无法鉴别；而Ⅱ利用等质量的碳酸钠、碳酸氢钠产生的二氧化碳的体积不同可以鉴别，Ⅲ可以通过分别加热碳酸钠、碳酸钠，根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别、Ⅳ根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别二者，所以能够达到实验目的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；
实验Ⅱ中，鉴别原理为：等质量的碳酸钠、碳酸氢钠中，根据关系式Na2CO3～CO2、NaHCO3～CO2可知，碳酸氢钠产生的二氧化碳多，泡沫灭火器用碳酸氢钠的原因是：等质量时碳酸氢钠产生的二氧化碳多，
故答案为：Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；Ⅱ；
（3）采用实验Ⅲ，加热后利用固体样品的质量和沉淀总质量，可以测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，
故答案为：能，固体样品的质量和沉淀总质量（或反应前后固体的质量）；
实验二：（1）碳酸氢钠不足，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，
故答案为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O；
（2）碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2：1时，反应方程式为：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，根据方程式知反应后的溶液是碳酸钠溶液，
故答案为：Na2CO3；
实验三：（1）检验纯碱中是否混有食盐，可以通过检验氯离子的方法判断，使用的试剂为硝酸银溶液和稀硝酸，
故答案为：硝酸银溶液和稀硝酸；
（2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法为：取少量样品制成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入盐酸，若有无色无味气体产生，则说明纯碱中混有小苏打，
故答案为：取少量样品制成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入盐酸，若有无色无味气体产生，则说明纯碱中混有小苏打．
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