- 碳酸氢钠的物理性质
- 共454题
（1）整个实验过程中，能观察到的现象为：
①烧杯A中______；
②小试管中______；
③烧杯B中______；
（2）实验结束时，在操作上要特别注意的问题是：______；
（3）写出实验过程中发生反应的化学方程式：
Ⅰ______Ⅱ______Ⅲ______．
正确答案
解：（1）①实验开始时，大试管中的气体受热膨胀，烧杯A的导气管中会有气泡冒出，
故答案为：有气泡冒出；
②小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉变成蓝色，试管内壁有水珠产生，
故答案为：脱脂棉变成蓝色，试管内壁有水珠产生；
③碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以烧杯B中导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，
故答案为：烧杯B中导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
（2）实验结束时，在操作上要特别注意：先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸，
故答案为：先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸；
（3）实验过程中发生反应的化学方程式有：Ⅰ、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水：2NaHCO3
故答案为：2NaHCO3
Ⅱ、无色与水反应生成五水硫酸铜，反应的化学方程式为：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O，
故答案为：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O；
Ⅲ、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，
故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
解析
解：（1）①实验开始时，大试管中的气体受热膨胀，烧杯A的导气管中会有气泡冒出，
故答案为：有气泡冒出；
②小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉变成蓝色，试管内壁有水珠产生，
故答案为：脱脂棉变成蓝色，试管内壁有水珠产生；
③碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以烧杯B中导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，
故答案为：烧杯B中导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
（2）实验结束时，在操作上要特别注意：先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸，
故答案为：先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸；
（3）实验过程中发生反应的化学方程式有：Ⅰ、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水：2NaHCO3
故答案为：2NaHCO3
Ⅱ、无色与水反应生成五水硫酸铜，反应的化学方程式为：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O，
故答案为：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O；
Ⅲ、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，
故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（1）提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成；
（2）设计实验：①利用如图装置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是______（填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”）；
（3）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有______沉淀生成（填沉淀的颜色），说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是：Na2CO3NaHCO3（填“＞”或“＜”）；
（4）某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了8.4gNaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生CO2气体的体积为______L（标准状况）．
（5）在加热后的A试管中仍留有少量白色固体，冷却后加少量水溶解，再滴加1～2滴酚酞试液，可观察到的现象是______．
正确答案
解：（2）由于氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应没有明显现象，所以无法检验是否有二氧化碳生成，检验二氧化碳气体的常用试剂为澄清石灰水，将二氧化碳气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，
故答案为：澄清石灰水；
（3）碳酸钠加热不分解，而碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳通入澄清石灰水后，溶液变浑浊，生成了白色沉淀碳酸钙，说明碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠，
故答案为：白色；＞；
（4）碳酸氢钠分解的关系式为：2NaHCO3～CO2，8.4gNaHCO3的物质的量为0.1mol，完全分解可以生成0.05mol二氧化碳，标况下0.05mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，
故答案为：1.12；
（5）反应后A试管中会有少量碳酸钠白色固体，碳酸钠溶液中碳酸根离子部分水解，溶液为碱性，所以滴加1～2滴酚酞试液，溶液显示红色，
故答案为：溶液呈红色．
解析
解：（2）由于氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应没有明显现象，所以无法检验是否有二氧化碳生成，检验二氧化碳气体的常用试剂为澄清石灰水，将二氧化碳气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，
故答案为：澄清石灰水；
（3）碳酸钠加热不分解，而碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳通入澄清石灰水后，溶液变浑浊，生成了白色沉淀碳酸钙，说明碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠，
故答案为：白色；＞；
（4）碳酸氢钠分解的关系式为：2NaHCO3～CO2，8.4gNaHCO3的物质的量为0.1mol，完全分解可以生成0.05mol二氧化碳，标况下0.05mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，
故答案为：1.12；
（5）反应后A试管中会有少量碳酸钠白色固体，碳酸钠溶液中碳酸根离子部分水解，溶液为碱性，所以滴加1～2滴酚酞试液，溶液显示红色，
故答案为：溶液呈红色．
（1）A 和B中所盛的试剂是______；
（2）指出（2）图中大试管C中的药品的______
（3）说（3）写出碳酸氢钠的一种用途______．
正确答案
解：（1）试管A和B中盛放的是澄清石灰水，用于检验二氧化碳气体，
故答案为：澄清石灰水；
（2）碳酸氢钠在小试管D，Na2CO3在大使管C，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，
故答案为：Na2CO3；
（3）碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳，故可以用作治疗胃酸的药物（或用作发酵粉），
故答案为：治疗胃酸的药物（或用作发酵粉）．
解析
解：（1）试管A和B中盛放的是澄清石灰水，用于检验二氧化碳气体，
故答案为：澄清石灰水；
（2）碳酸氢钠在小试管D，Na2CO3在大使管C，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，
故答案为：Na2CO3；
（3）碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳，故可以用作治疗胃酸的药物（或用作发酵粉），
故答案为：治疗胃酸的药物（或用作发酵粉）．
关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；
B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3
C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；
D．Na2CO3能与二氧化碳、水反应转化成NaHCO3，NaHCO3能分解转化成Na2CO3，二者可相互转化，故D错误．
故选：B．
正确答案
解析
解：A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，碳酸氢钠立即和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以生成二氧化碳速率不同，能达到实验目的，故A不选；
B．相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少来鉴别，能达到实验目的，故B不选；
C．碳酸氢钠和碳酸钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀，反应现象相同，无法鉴别，所以不能达到实验目的，故C选；
D．碳酸钠比碳酸氢钠稳定，加热时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，用澄清石灰水检验是否生成二氧化碳，所以能达到实验目的，故D不选；
故选C．
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