- 碳酸氢钠的物理性质
- 共454题
下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、碳酸氢钠加热分解生成了固体碳酸钠，有残留的物质存在，故A错误；
B、由反应Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca（OH）2═Na2CO3+CaCO3↓+2H2O可知，澄清的石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠都反应生成白色沉淀碳酸钙，故B错误；
C、碳酸钠与盐酸反应，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠直接与盐酸反应生成二氧化碳，所以反应生成二氧化碳的速率碳酸氢钠的大于碳酸钠的，故C正确；
D、碳酸钠溶液中通入二氧化碳，碳酸钠能够转化成碳酸氢钠；碳酸氢钠加入分解能够生成碳酸钠，所以二者能够相互转化，故D错误；
故选C．
有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A..CO32-以第一步水解为主，则Na2CO3溶液的碱性较强，故A正确；
B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；
C．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3
D．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，故D错误．
故选D．
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中，往往含有碳酸氢钠和氯化钠．
（1）若用加热的方法检验纯碱样品中是否含有碳酸氢钠，应选用A、B、C三套装置中的______（选填“A”或“B”或“C”）．
（2）下列有关检验纯碱样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中，最合理的是______（选
填下列选项的编号字母）．
A．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量盐酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质
B．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硫酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质
C．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硝酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质．
正确答案
B
C
解析
解：（1）A．碳酸氢钠分解生成二氧化碳气体，应该澄清石灰水检验，故A错误；
B．小试管中澄清石灰水变浑浊，该装置可检验纯碱样品中是否含有碳酸氢钠，故B正确；
C．装置中试管口应稍稍向下倾斜，否则容易导致大试管炸裂，故C错误；
故答案为：B；
（2）A．加入盐酸，引入了Cl-离子，干扰实验结果，故A错误；
B．加入硫酸，会生成硫酸银沉淀，干扰实验结果，故B错误；
C．加入硝酸，如生成不溶于硝酸的沉淀，可说明样品中含有氯化钠杂质，故C正确．
故答案为：C．
某学习小组利用下列装置进行CO2与饱和NaCO2溶液反应制备NaHCO3实验
（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为______（填序号）
（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3，小组同学提出下列实验方案
甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象
乙方案：将样品溶液与BaCl4，观察现象
丙方案：测得pH法
丁方案：热重分析法
①判定甲方案______（填“可行”或“不可行”）
②为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO3配制的溶液，与BaCl4溶液等体积混合进行实验，结果如下．
①此实验已可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．答：______．
[已知0.1mol•L-1NaHCO3溶液电离出的c（CO32-）为0.0011mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
②产生浑浊的离子方程式为______．
③使用pH计进行测定的丙方案是______．
（3）某溶液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
正确答案
③①②
不可行
Q=c（Ba2+）×c（CO32-）=
Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O
取等质量的固体样品和分析纯NaHC03样品分别溶解于等量的水中，分别用pH计测pH
4.8×10-7
解析
解：（1）③为发生装置，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体和氯化钙，其中盐酸易挥发，故应先选取碳酸氢钠除去混合气体中的HCl，故仪器连接顺序为：③①②，
故答案为：③①②；
（2）①饱和澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠均能反应生成碳酸钙沉淀，故甲方案不可行，
故答案为：不可行；
②两种溶液等体积混合后，溶液中钡离子浓度=
故答案为：Q=c（Ba2+）×c（CO32-）=
②钡离子与碳酸氢钠电离出的碳酸根结合生成碳酸钡沉淀，从而促进了碳酸氢根的电离，使其向生成碳酸根和氢离子的方向移动，故离子反应方程式为：Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O，
故答案为：Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O；
③丙方案为测定pH法，由于碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，故利用准确度较高的pH计进行样品的pH值，然后测量分析纯NaHC03的pH值，最后比较即可，
故答案为：取等质量的固体样品和分析纯NaHC03样品分别溶解于等量的水中，分别用pH计测pH；
（3）AgCl开始沉淀时，说明溶液中的c（I-）和c（Cl-）均已达到饱和状态，则
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体．
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时的分解产物，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上充分加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有无色小液滴，证明生成了水．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的______，振荡，观察有关现象，说明生成了二氧化碳．
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们的依据是______．
②兴趣小组为确定反应后的固体产物成分进行了以下实验，请填写下表：
【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是______．
【拓展应用】碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患胃溃疡的病人胃酸（用盐酸表示）过多时，却不宜服用碳酸氢钠，用化学方程式表示其原因是______．
正确答案
解：碳酸氢钠在加热的条件下分解：2NaHCO3
【进行实验】
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有无色小液滴，证明生成了水；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察澄清的石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳；
故答案为：澄清石灰水；
（3）①根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，因为NaHCO3中含有Na、H、C、O元素，所以兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3，
故答案为：质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变、化学反应前后原子种类不变、NaHCO3中含有Na、H、C、O元素等，合理答案均可）；
②实验一：碱溶液能使滴酚酞试液变红；Na2CO3++CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，产生白色沉淀，
故答案为：酚酞；产生白色沉淀；
【讨论与评价】碳酸钠为强碱弱酸盐，钠离子不水解、碳酸根离子水解，水解离子方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，导致溶液呈碱性，也能使溶液变成红色，
故答案为：碳酸钠溶液呈碱性，也能使溶液变成红色；
【拓展应用】碳酸盐与盐酸作用HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情，故答案为：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．
解析
解：碳酸氢钠在加热的条件下分解：2NaHCO3
【进行实验】
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有无色小液滴，证明生成了水；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察澄清的石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳；
故答案为：澄清石灰水；
（3）①根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，因为NaHCO3中含有Na、H、C、O元素，所以兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3，
故答案为：质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变、化学反应前后原子种类不变、NaHCO3中含有Na、H、C、O元素等，合理答案均可）；
②实验一：碱溶液能使滴酚酞试液变红；Na2CO3++CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，产生白色沉淀，
故答案为：酚酞；产生白色沉淀；
【讨论与评价】碳酸钠为强碱弱酸盐，钠离子不水解、碳酸根离子水解，水解离子方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，导致溶液呈碱性，也能使溶液变成红色，
故答案为：碳酸钠溶液呈碱性，也能使溶液变成红色；
【拓展应用】碳酸盐与盐酸作用HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情，故答案为：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．
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