- pH试纸
- 共107题
有一学生在实验室测某溶液pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．
①这种错误操作______（填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差．
②若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是______．
正确答案
不一定
盐酸
解析
解：①中性溶液用水稀释后pH不变；酸性溶液稀释后，溶液酸性减弱，pH变大；碱性溶液稀释后，碱性变小，pH值将变小，所以测定的结果不一定有误差，若是中性溶液则不变；
故答案为：不一定；
②用水润湿相当于稀释，则所测的PH偏大，由于稀释会促进弱电解质的电离，稀释过程中醋酸继续电离出氢离子，使得溶液中氢离子浓度变化比盐酸的小，故盐酸的PH误差大．
故答案为：盐酸．
（2014秋•漳州校级期末）有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用纯净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．该学生的操作方法______ （填“正确”或“不正确”），理由是______；分析此操作方法，______（填“一定”或“不一定”）会产生误差，理由是______．
正确答案
解：中性溶液用水稀释后pH不变；酸性溶液稀释后，溶液酸性减弱，pH变大；碱性溶液稀释后，碱性变小，pH值将变小，所以测定的结果不一定有误差，若是中性溶液则不变；
故答案为：不正确；酸性溶液稀释后，溶液酸性减弱，pH变大；碱性溶液稀释后，碱性变小；不一定；中性溶液用水稀释后pH不变．
解析
解：中性溶液用水稀释后pH不变；酸性溶液稀释后，溶液酸性减弱，pH变大；碱性溶液稀释后，碱性变小，pH值将变小，所以测定的结果不一定有误差，若是中性溶液则不变；
故答案为：不正确；酸性溶液稀释后，溶液酸性减弱，pH变大；碱性溶液稀释后，碱性变小；不一定；中性溶液用水稀释后pH不变．
（1）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：①石蕊试纸（检验气体）：______．②容量瓶：______．
（2）何除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），请在横线上填入适当的试剂或方法：
①Na2CO3固体（NaHCO3）______ ②CO2气体（HCl）______
（3）下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是______（填字母代号）．
A．用排水法收集气体后，先撤酒精灯，后移出导管
B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热
C．碱液沾在皮肤上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗
D．点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，都要先检验气体纯度，后点燃．
正确答案
解：（1）①石蕊遇酸碱变色时需要在酸碱发生电离的情况下进行，则用蓝色石蕊试纸来检验气体性质时试纸应用蒸馏水润湿，故答案为：用蒸馏水湿润；
②容量瓶使用之前应先检查是否漏水，漏水的容量瓶不能用来配制溶液，故答案为：检验是否漏水；
（2）①碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，故答案为：加热；
②氯化氢能与饱和的NaHCO3溶液反应，而二氧化碳不能，故答案为：饱和的NaHCO3溶液；
（3）A．用排水法收集气体后，先移出导管，后熄灭酒精灯，是为了防止水倒吸，故A错误；
B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热，是为防止试管局部受热而使试管炸裂，故B正确；
C．碱液沾在皮肤上，应直接用大量水冲洗，故C错误；
D．点燃可燃性气体（如CH4、H2、CO等）时，都要先检验气体纯度，后点燃，是为防止气体不纯而发生爆炸，故D正确．
故答案为：BD．
解析
解：（1）①石蕊遇酸碱变色时需要在酸碱发生电离的情况下进行，则用蓝色石蕊试纸来检验气体性质时试纸应用蒸馏水润湿，故答案为：用蒸馏水湿润；
②容量瓶使用之前应先检查是否漏水，漏水的容量瓶不能用来配制溶液，故答案为：检验是否漏水；
（2）①碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，故答案为：加热；
②氯化氢能与饱和的NaHCO3溶液反应，而二氧化碳不能，故答案为：饱和的NaHCO3溶液；
（3）A．用排水法收集气体后，先移出导管，后熄灭酒精灯，是为了防止水倒吸，故A错误；
B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热，是为防止试管局部受热而使试管炸裂，故B正确；
C．碱液沾在皮肤上，应直接用大量水冲洗，故C错误；
D．点燃可燃性气体（如CH4、H2、CO等）时，都要先检验气体纯度，后点燃，是为防止气体不纯而发生爆炸，故D正确．
故答案为：BD．
（2010秋•成都校级期中）（1）简述PH试纸的使用方法______
（2）现有①硫酸溶液、②醋酸溶液、③盐酸三种溶液
A：当pH值相等时，三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是（用①②③表示）______．
B：当物质的量浓度相等时，三种酸溶液的pH值由小到大的顺序是（用①②③表示）______．
C：取pH值都等于3的①②③三种溶液各100mL，分别向其中加入10mLpH=12的Ba（OH）2，溶液，反应后pH值最小的是______．
正确答案
解：（1）用pH试纸测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值，
故答案为：用pH试纸测定溶液的pH时的正确做法：取pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值；
（2）A：pH相同的①硫酸溶液、②醋酸溶液、③盐酸三种溶液，c（硫酸）=
故答案为：②＞③＞①；
B：当物质的量浓度相等时设浓度都为Cmol/L，由于硫酸是二元强酸完全电离其氢离子浓度为2Cmol/L；盐酸是一元强酸完全电离其氢离子浓度为Cmol/L；醋酸是弱酸部分电离其氢离子浓度小于Cmol/L，pH=-lgc（H+），
所以pH三种酸溶液的pH值由小到大的顺序是：硫酸＜盐酸＜醋酸；
故答案为：①＜③＜②；
C：取pH值都等于3的①②③三种溶液各100mL，其氢离子分别为：1×10-4mol，但醋酸为弱酸，分别向其中加入10mLpH=12的Ba（OH）2，溶液，加入的氢氧根离子为1×10-4mol，盐酸和硫酸恰好中和，醋酸是弱酸部分电离，所以反应后pH值最小的是②，
故答案为：②；
解析
解：（1）用pH试纸测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值，
故答案为：用pH试纸测定溶液的pH时的正确做法：取pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值；
（2）A：pH相同的①硫酸溶液、②醋酸溶液、③盐酸三种溶液，c（硫酸）=
故答案为：②＞③＞①；
B：当物质的量浓度相等时设浓度都为Cmol/L，由于硫酸是二元强酸完全电离其氢离子浓度为2Cmol/L；盐酸是一元强酸完全电离其氢离子浓度为Cmol/L；醋酸是弱酸部分电离其氢离子浓度小于Cmol/L，pH=-lgc（H+），
所以pH三种酸溶液的pH值由小到大的顺序是：硫酸＜盐酸＜醋酸；
故答案为：①＜③＜②；
C：取pH值都等于3的①②③三种溶液各100mL，其氢离子分别为：1×10-4mol，但醋酸为弱酸，分别向其中加入10mLpH=12的Ba（OH）2，溶液，加入的氢氧根离子为1×10-4mol，盐酸和硫酸恰好中和，醋酸是弱酸部分电离，所以反应后pH值最小的是②，
故答案为：②；
（1）常温下，用pH试纸测得碳酸钠溶液的pH为10，简述测定该溶液的pH的操作方法是：______向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：______
（2）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式：______
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______．
正确答案
解：（1）把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较；碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，促进了水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子，溶液显示碱性，反应的离子方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，
故答案为：把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pH；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；
（2）铝离子水解显酸性，碳酸氢根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）硫化钠为强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡：S2-+H2O⇌HS-+OH-，为了防止发生水解，可以加入少量NaOH，使平衡向逆反应方向移动，从而抑制水解，
故答案为：NaOH．
解析
解：（1）把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较；碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，促进了水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子，溶液显示碱性，反应的离子方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，
故答案为：把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pH；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；
（2）铝离子水解显酸性，碳酸氢根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）硫化钠为强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡：S2-+H2O⇌HS-+OH-，为了防止发生水解，可以加入少量NaOH，使平衡向逆反应方向移动，从而抑制水解，
故答案为：NaOH．
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