- 室内空气污染
- 共1606题
（18分）硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。
（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2O
①试管b中得到的主要产物是 ，检验该产物的方法是（结合离子方程式简要说明） 。
②为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂是 ，简述相应的实验现象及结论 。
③所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为 。
（2）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图所示：
①图中设备A的名称是 ，a、b两处所含气体的化学式分别为 、 。
②有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是 。
（3）随着化学工业的发展，“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”，请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势：①生产成本低、②原料易得、③ 、④ 、⑤ 、⑥ （可不填满）。
正确答案
（1）① H2SO4（1分）；Ba
取少量溶液于试管中，滴人紫色石蕊试渡，溶液变红色；另取样，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明产物是硫酸（2分）
②品红（1分）
生成的气体使品红褪色，并且加热后恢复红色，证明该产物是SO2（2分）
③ 29．5％（2分）
（2）①沸腾炉（1分）；SO2、O2、N2（2分）；SO3、SO2、O2、N2（2分）
② ABCD（2分）
（3）原料利用率高；硫酸浓度高；对环境污染小；放出热量可以再利用；（共2分。答对1条得1分）
略
农作物生长不仅需要阳光、空气和水，还需要多种化学元素。当植物缺乏N元素时，表现为植株生长缓慢、叶色发黄，严重时叶片脱落直至死亡。
（1）下列可作氮肥的化合物是 ，其中含N量最高的是 。
（2）氮肥的制备，首先涉及氨的合成，请填写下列合成氨工艺流程图中的设备名称：
A B
（3）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：
①沉淀池中发生的主要反应方程式是 ；
②在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是 ，可以循环使用的X是 ；
③从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是 。
正确答案
略
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是____ _，滤液1后两步操作的目是： 。
（2）完成加漂粉精反应的离子方程式：
□Fe(OH)2+□____+□_____ →□Fe(OH)3+□Cl－
（3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
（4）为了了解如何调节滤液2的PH，请写出两个你认为需要查阅的数据
， （用文字叙述）
（5） “滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
正确答案
(共12分，每小题2分）1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分，除去含铁杂质。
（2）2Fe(OH)2+ClO－+H2O →2Fe(OH)3+Cl－
（3）FeO(OH)（或其它合理答案）
（4）Mg(OH)2开始沉淀时的pH、Zn(OH)2开始沉淀时的pH， Mg(OH)2沉淀完全时的pH、Zn(OH)2沉淀完全时的pH（任写两个即可）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）
（6）125m2/81m1（或其它合理答案）
略
【化学与技术】
下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）
请回答下列问题：
（1）流程中所涉及的化学工业 （写出两个即可）。
（2）反应I需在500℃进行，主要原因是 ；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是 。
（3）写出反应III的化学方程式 。
（4）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是 。
（5）工业上常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3产生的尾气中的NO2，生成NaNO3、NaNO2和一种气体，写出反应的化学方程式 。
正确答案
（1）合成氨，氨氧化法制硝酸，联合制碱法（或侯氏制减法）
（2）500℃时，该反应的催化剂的活性最高；铂铑合金作催化剂，高温
（3）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（4）增大NH4+和Cl-的浓度，析出副产品NH4Cl
（5）2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2
依据流程分析液态空气蒸馏得到氧气和氮气，焦炭和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；推断反应Ⅰ是合成氨的反应，所以A为O2、B为N2、C为H2、E为NH3，反应Ⅱ是氨气的催化氧化反应生成G为NO，H为NO2、I为HNO3，L为NH4NO3，D为CO，F为CO2；E+F+饱和食盐水=NaHCO3↓+NH4Cl，Ⅲ反应是工业侯德榜制碱法；K为NaHCO3，M为Na2CO3；J为NH4Cl；
（1）流程分析推断反应Ⅰ是工业合成氨；Ⅱ是工业上制硝酸的第一步氨气的催化氧化；Ⅲ是工业上候氏制碱法或联合制碱法；
（2）反应I合成氨是放热反应，需在500℃进行是为了提高反应速率，催化剂活性最大；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是铂铑合金做催化剂高温加热进行氨气的催化氧化反应；
（3）反应Ⅲ是候氏制碱法的反应原理，氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
（4）工业上，析出NaHCO3后，再向母液中继续通入NH3，并加入细小食盐颗料，是为了增大铵根离子和氯离子浓度，降低氯化铵的溶解度利于晶体析出；
（5）根据信息产物知，反应方程式是2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2。
由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法出去，产生的尾气经处理后可用于刚才镀铝。工艺流程如下：
（注
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和②
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的例子方程式为
（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电镀的主要电极反应式为
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是
正确答案
(4) 正 Al-3e-+7AlCl4-="===" 4Al2Cl7-
略
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