热门试卷

解：①铵根离子水解，②铵根离子水解，③电离出氢离子抑制铵根离子水解，④相互促进水解，⑤相互促进水解，根据分子式，②⑤电离出的铵根离子都是两个，则相同浓度时c（NH4+）大小顺序为②＞⑤＞③＞①＞④，则c（NH4+）相同，电离出铵根离子浓度越多的其物质的量浓度越小，则物质的量浓度由大到小的顺序为④①③⑤②，

故选：B．

解：A、硫酸铜是强酸弱碱盐，水解后氢离子浓度大于氢氧根离子浓度导致溶液呈酸性，盐类的水解是吸热反应，升高温度能促进盐类水解，导致溶液的酸性更强，PH值降低，故A正确．

B、一元酸和一元碱恰好完全反应后，如果生成的盐是强酸强碱盐，其溶液呈中性，存在c（H+）=c（OH-）；如果是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-）；如果是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c（H+）＜c（OH-），故B错误．

C、浓度相同体积相同的AlCl3、NH3•H2O、Ba（OH2）三种溶液中溶质的物质的量相同，其反应方程式为

AlCl3+NH3．H2O+Ba（OH）2=Al（OH）3↓+NH4Cl+BaCl2，所以该溶液中一定有沉淀生成，故C错误．

D、能溶解氢氧化铝的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，当溶液呈酸性时，ClO-和氢离子生成弱电解质而不能大量共存，当溶液呈碱性时，铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀而不能共存，故D错误．

故选A．

解：醋酸钠溶液中存在醋酸根离子水解平衡：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，

A．加入氢氧化钾固体后，氢氧根离子浓度增大，抑制了醋酸根离子的水解，故A错误；

B．加入少量NaCl固体，氯离子和钠离子不影响该平衡，故B错误；

C．加入少量K2S固体，硫离子水解使溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制了醋酸根离子的水解，故C错误；

D．盐的水解为吸热反应，加热后可以常见醋酸钠的水解，故D正确；

故选D．

解：A、加入硝酸，氢离子的浓度增大能抑制铵根离子的水解，但硝酸中有硝酸根离子导致硝酸根离子的浓度增大，铵根离子与硝酸根离子的浓度不是1：1，故A错误．

B、加入氨水使溶液的PH=7，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性，溶液中阴阳离子所带的电荷相等，所以c（NH4+）：c（NO3-）=l：l，故B正确．

C、加水稀释溶液，溶液越稀，铵根离子的水解程度越大，所以c（NH4+）：c（NO3-）小于l：l，故C错误．

D、加入适量的NaOH，使溶液的pH=7，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性，溶液中阴阳离子所带的电荷相等，[c（NH4+）+C（Na+）]：c（NO3-）=l：l，所以c（NH4+）：c（NO3-）小于l：l，故D错误．

故选B．