热门试卷

解：根据平衡：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，加入盐酸时，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，酸性条件下亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子，所以溶液由浅绿色变成黄色，故选C．

解：在硫化钠溶液中电离出钠离子和硫离子，硫离子水解方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，要使钠离子和硫离子浓度比值减小，需使硫离子水解平向逆方向移动即可；

A、加入盐酸，会使得化学平衡正向移动，硫离子浓度减小，比值变大，故A错误；

B、入加适量的氢氧化钠溶液，会使的钠离子浓度增大，所以使得比值变大，故B错误；

C、加入氯化亚铁，会和硫化钠发生反应生成硫化亚铁沉淀，使得硫离子浓度减小，所以比值变大，故C错误；

D、加入硫化钠固体，钠离子和硫离子的浓度均会增大，硫离子水解程度减小，所以比值变小，故D正确；

故选D．

解：在氯化铁溶液中，存在铁离子的水解，水解方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，水解的过程是吸热反应；

A、加入少量的H2SO4溶液，会使水解平衡向左移动，铁离子浓度增大，故A正确；

B、加水稀释，会使水解平衡右移，但溶液的体积变大，铁离子浓度减小，故B错误；

C、加热，水解平衡右移，铁离子浓度减小，故C错误；

D、加入少量NaOH溶液，会使水解平衡右移，铁离子浓度减小，故D错误．

故选A．

解：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，该过程是吸热过程．

A、加入少量NaOH固体，平衡：SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-向逆反应方向移动，所以c（SO32-）与c（Na+）均增大，故A正确；

B、溶液中存在物料守恒，Na元素的浓度为硫元素的2倍：c（Na+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3），故B错误；

C、溶液中存在电荷守恒，正电荷总浓度等于负电荷总浓度：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故C错误；

D、升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，故D错误．

故选：A．