热门试卷

(6分)32g Cu与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如右： Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

问：(1)得到SO2气体的体积(标准状况下)是多少？

(2)把所得的CuSO4  配制成250mL CuSO4 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度。

（18分）

张明同学对硫酸及其盐的某些性质中进行了如下实验探究。

[实验一]探究浓硫酸的氧化性

　　将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲。（夹持和加热装置省略）

（1）该装置设计上存在明显缺陷，其缺陷是       _________________________________          ___。

（2）装置甲中反应的化学方程式是___________                           ___。

（3）装置乙中的试剂是_____________________________________________________。

[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质

（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：

[实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数

查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：

张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：（离子方程式：2MnO4―＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑）

①取5.00 mL H2O2溶液（密度为1.00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；

②用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；

③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。

请回答：

（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为____________________________。

（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2＋的增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn2＋的作用是_____________              ___。

（7）原H2O2溶液中溶质的质量分数是__________                  _____   ____。

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置）

请回答下列问题。

（1）气体X的主要成分有____________。（写化学式）

（2）洗气瓶中的反应现象为_____________。用文字简要解释产生上述实验现象的原因：_______________________。

（3）管口Z处的现象是_________________，产生此现象的原因是_______________。（用化学方程式表示）