热门试卷

(10分) 某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________

(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：

①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是______________，继续通入过量SO2气体，现象是________________．

②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是______________，其反应的离子方程式为_______________________．

③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象___________________________________

④若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________．

（8分）过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，其水溶液又俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O－H键与O－O键之间的空间夹角约为97°

⑴H2O2的电子式为      ，⑵经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，请写出其第一步的电离方程式_____________。

⑶H2O2溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为              ，并在方程式上标出电子转移的方向与数目。

⑷为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。则下列物质能使过碳酸钠较快失效的是（多选）       。

（6分）某硫酸厂以硫铁矿为原料生产硫酸，主要过程的化学反应情况如下：

   （1）将硫铁矿燃烧的化学方程式补充完整：4     +11O22Fe2O3+8SO2

（2）该厂现用100吨含硫40％的硫铁矿生产硫酸，可生产98％的浓H2SO4多少吨？（除上述硫的损失外，忽略其它损失）

下图是各物质的反应关系图：已知A和E都是黄色粉末。F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等。请据此回答下列问题：

（1）写出下列各物质的化学式：A．__________     H．___________；

（2）写出反应①和反应②的化学方程式：

①___________________________________________________；

②__________________________________________________。