热门试卷

（1）①③⑤⑥⑩    ①⑤⑩    ④   ⑦⑧⑨  (该小题各空漏选、错选均不得分)

（2）Ba(OH)2+2HCl = BaCl2+2H2O或  Ba(OH)2+2HNO3 = Ba(NO3)2+2H2O

（3）O2 + 4I－ + 2 H2O = 2I2 + 4OH－

试题分析：（2）符合离子反应H＋＋OH－= H2O应为强酸和强碱反应，且不能生成沉淀、气体等产物，所以应用氯化氢、稀硝酸于Ba(OH)2反应；（3）碘离子具有较强的还原性，根据题意其被氧化为碘单质，溶液为中性环境，方程式为O2 + 4I－ + 2 H2O = 2I2 + 4OH－。

(1)①SO2常温常压下是气体，其余是固体

②Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不唯一，合理即可)

(2)CaO＋SiO2 CaSiO3(或MgO＋SO2 MgSO3等其他合理答案)　Na2O2＋SO2=Na2SO4

(3)

(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)

(4)溶液　胶体　丁达尔效应

详见答案

（1） ②⑥；（2） ①④；（3） ③⑨；（4） ⑤⑦⑧。

试题分析：①H2SO4是酸；②空气是混合物；③H2O是氧化物；④HNO3是酸；⑤CuSO4•5H2O是盐；⑥碘酒水混合物；⑦NaHCO3是盐；⑧KCl是盐；⑨CO是氧化物。故（1）属于混合物的是②⑥；（2）属于酸的是①④；（3）属于氧化物的是③⑨；（4）属于盐的是⑤⑦⑧。

（6分）（1）⑤. ；⑵ . ⑥；⑶ .③④ ；⑷. ① ；⑸. ②

试题分析：（1）性质和结构都完全相同的是同一种物质，所以属于同一种物质的是和，答案选⑤。

（2）分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，所以CH3 (CH2) 3 CH3和互为同分异构体，答案选⑥。

（3）结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，则互为同系物的是CH4和C10H22和乙烷和(CH3)2CHCH2CH3，答案选③④。

（4）由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，所以互为同素异形体的是金刚石和石墨，答案选①。

（5）质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以互为同位素的是1H、2H、3H，答案选②。

点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确同系物、同分异构体、同位素、同素异形体以及同一种物质含义、判断依据，然后结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

（7分）（1） d ； SO2；(各1分)

（2）均含有氧元素，或者均为蓝色物质（答案合理即可）(1分)

（3）abcd       (2分)

（4）Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓　　　 (2分)

试题分析：已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：

Cu + 2H2SO4(浓) ="=" CuSO4+A↑+2H2O     试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于d。

a．酸　 　　b． 碱　　　 c． 盐　　 　d． 酸性氧化物　　　 e． 碱性氧化物

A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中 SO2失去电子。

（2）学习了分类法后，甲同学把下列物质分为一类：CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、液态O2。你认为甲同学分类的标准是均含有氧元素，或者均为蓝色物质。根据物质之间的反应关系判断，下列反应能生成CuSO4的是abcd。

a．金属+酸　　 　b． 金属氧化物+酸　　 　c． 碱+酸　 　　d． 盐+酸

（3）将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。

点评：此题是多知识的融合，每一问可以自成一个小题。此类题目要求学生能熟记基本物质的化学性质，此题便不难解决。

（1）C；（2）B、D、C、A；（3）化学变化；（4）DE；（5）CaO＋H2O ＝ Ca(OH)2； （6） D。

试题分析：（1）纯净物应只含有一种物质，上述物质中属于纯净物有①生石灰②固体氢氧化钠④五氧化二磷⑤无水氯化钙，选C； （2）②固体氢氧化钠属于碱，④五氧化二磷属于氧化物，⑤无水氯化钙属于盐，⑥浓硫酸的主要成分硫酸属于酸，答案为B、D、C、A；（3）硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2•6H2O，该变化过程有新物质生成，属于化学变化；（4）固体氢氧化钠属于碱性干燥剂，不能干燥溶于水显酸性的气体，A、CO2溶于水生成碳酸，显酸性，不能用固体氢氧化钠干燥，错误；B、HCl 溶于水显酸性，不能用固体氢氧化钠干燥，错误；C、NO2溶于水与水反应生成硝酸，显酸性，不能用固体氢氧化钠干燥，错误；D、NH3溶于水显碱性，可用固体氢氧化钠干燥，正确；E、NO可用固体氢氧化钠干燥，正确，选DE；（5）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为CaO＋H2O ＝ Ca(OH)2；（6） A、浓硫酸使蔗糖炭化说明浓硫酸具有脱水性，错误；B、浓硫酸与铜片反应的条件为加热，错误；C、浓硫酸为液体干燥剂，干燥效率高，只能用于干燥与浓硫酸不反应的气体，错误；D、浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化，正确，选D。

(1)树状分类法

(2)②H2SO4　③NaOH　⑥K2CO3(合理即可)

(3)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O

(4)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

(5)CaCO3　稀盐酸　通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO2

(1)常见的分类法有两种：交叉分类法和树状分类法，由图可知为树状分类法。

(2)酸可填写H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3中的一种，碱可填写KOH、NaOH中的一种，盐可填写K2SO4、K2CO3、NH4NO3等中的一种。

(3)CO2是酸性氧化物，可与NaOH反应生成Na2CO3。

(4)Na2O2和H2O、CO2反应都能产生O2。

(5)CaCO3和稀盐酸反应，产生的CO2气体可用澄清石灰水来检验。

（1）①二氧化碳 ②盐酸 ③ 铁屑 ④ 盐酸 ⑤ 氢氧化钡溶液

（2）分解；     III方程式合理即可.IV方程式合理即可

与金属反应水为氧化剂。与氟反应水为还原剂。与氯气反应水既不是氧化剂也不是还原剂。

（3）（2分）SO2＋C12＋2H2O===4H+＋SO42－＋2Cl－

试题分析：（1）①Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，所以加入CO2可除去杂质Na2CO3。

②盐酸与CaCO3反应生成CaCl2、CO2和H2O，所以加入盐酸可除去CaCO3。

③Fe与FeCl3反应生成FeCl2，所以加入Fe可除去FeCl3。

④加入盐酸生成无色无味气体的溶液是Na2CO3，生成无色刺激性气味气体的溶液是Na2SO3，生成白色沉淀的溶液是Na2SiO3。

⑤加入Ba(OH)2溶液，只生成白色沉淀的溶液是Na2SO4，只生成刺激性气味气体的溶液是NH4Cl，既生成白色沉淀，也生成刺激性气味气体的溶液是(NH4)2SO4.

（2）化合反应与分解反应部分属于氧化反应，部分属于非氧化反应；类型Ⅲ为复分解反应，生成H2O的反应都可以，如酸碱中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O；反应类型Ⅳ是置换反应，有H2O参加反应如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水为氧化剂。

（3）Cl2与SO2、H2O反应生成H2SO4和HCl，离子方程式为：SO2＋C12＋2H2O===4H+＋SO42－＋2Cl－

（1）除NO为化合物外，均为单质

（2）CH4为共价化合物，其余为离子化合物

（3）NH3·H2O为碱，其余物质为酸

（4）CO为不成盐氧化物，其余为酸性氧化物

（5）BaSO4难溶于水，其它物质可溶液或Ca(HCO3)2为酸式盐，其余为正盐

（6）氨水为混合物，其余物质为纯净物

①④⑧⑨⑩；  ③⑤⑧；  ②⑥⑦

试题分析：溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下都不能电离出离子的化合物是非电解质。①NaCl溶液中含有离子，可以导电，但溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；②干冰(固态的二氧化碳)不能电离出离子，属于非电解质，不导电；③冰醋酸(纯净的醋酸)溶于水可以电离出离子，属于电解质，但冰醋酸不导电；④铜是金属单质，可以导电，不是电解质，也不是非电解质；⑤BaSO4固体是电解质，固体不导电；⑥蔗糖是非电解质，不导电；⑦酒精是非电解质，不导电；⑧熔融的KNO3是电解质，含有自由移动的离子，可以导电；⑨氨水是混合物，可以导电，不是电解质，也不是非电解质；⑩盐酸溶液中含有离子，可以导电，但溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，因此其中能够导电的是①④⑧⑨⑩；属于电解质的是③⑤⑧；属于非电解质的是②⑥⑦。

（1）CE      AB      BD   C  (2) D

略

(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩⑨⑥

(2)③⑤；⑤

(3)⑨⑩⑩⑥；⑨⑩

(4)⑦⑧

根据定义分析：

①CO2是氧化物；

②空气是混合物；

 ③Al是单质；

④CuO是氧化物；

 ⑤HCl是酸；

 ⑥碘酒是混合物；

⑦NaOH是碱；

⑧纯碱是盐；

⑨CuSO4•5H2O是盐；

⑩酒精是有机物；

故答案为：②⑥；①④；⑦；⑧⑨；⑩；③．

(8分)(1)A、C、B、D   (2)    ①FeCl3。   

②用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体

试题分析：（1）根据物质的性质可知，氢气和CO2都是气体；氧化钠和氯化钠都是钠元素的化合物；由2种元素组成的，其中一种是氧元素的化合价是氧化物，因此CO2和氧化钠是氧化物；由金属阳离子（或NH4＋)和酸根离子组成的化合物是盐，所以氯化钠和氯化铁是盐，即答案依次是A、C、B、D。

（2）①红褐色胶体是氢氧化铁胶体，该胶体是由饱和氯化铁溶液和水在加热的条件下制取的，是由M是FeCl3。

②由于胶体能够产生丁达尔效应，据此可以鉴别，即用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体。

点评：物质分类关键是准确理解并记住常见的化学概念并能灵活运用；氢氧化铁胶体的制备关键是氯化铁溶液是饱和的且是新制备的；三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，而丁达尔效应只是分散质粒子对光线的散射而产生的一种现象，可用来鉴别溶液和胶体。