热门试卷

下列3组物质按单质、化合物的常见分类方式来分，均有一种物质的类别与其它3种不同      

A．CaO、Na2O、CO2、CuO           B．H2、O3、P、Cu      C．O2、Fe、Cu、Zn        D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

（1）以上四组物质中类别不同的是：A______；B______； C______；D______．

（2）Cu、CO2、O2、H2O这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，从我们已学过的反应类型来分析，该反应既属于______反应又属于______反应．

现有下列十种物质：①H2   ②铝    ③CaO   ④CO2    ⑤H2SO4   ⑥Ba(OH)2  ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水   ⑨稀硝酸   ⑩Al2(SO4)3

（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为__________________________________________________________。

（3）⑩在水中的电离方程式为_______________________________________________。

（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_______________________________。

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3＝Al(NO3)­3 + NO↑ + 2H2O，该反应的氧化剂是____________（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为____________。该反应的离子方程式为_____________________________

如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内

(   )两种物质都不是电解质

(   )两种物质都是钠的化合物

(   )两种物质都是氧化物

(   )两种物质都是盐

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入

1 mol·L-1的图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。

①反应的化学方程式为：________________________________________________。

②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？

___________________________________________________________

③向该胶体中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：

a．先出现红褐色沉淀，原因是___________________________________________

b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是____________________________________

（6分）现有以下物质：① NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④锌⑤ BaSO4固体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化K2SO4，请回答下列问题（用序号填空，多、错、漏均不得分）

（1）以上物质中能导电的是                             。

（2）以上物质属于电解质的是                           。

（3）以上物质中属于非电解质的是                       。

（8分）下表中每组均有4个选项，请从中选出1个与另三种物质不属于同类的，并注明挑选依据。

现有下列两组物质：

①H2、CaCO3、HCl、NH3

②氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液．

请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准，从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类标准，写在下面相应的表格内．

化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是_______。

(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式______________________。

(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是____。

A．Ag B．Cu C．Al D．Fe

(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，

①分别是：________；Na2CO3；__________；NaHCO3。

②将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH =7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是

____g。

化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是        （填物质的化学式）。

（2）“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：（酸过量时）     、               。

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是        。

（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0．1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）：

①        ，②Na2CO3，③        ，④NaHCO3。

现有下列物质：A．豆浆；B．食盐水；C．铁；D．H2SO4；E．氢氧化钠固体；F．纯碱；G．泥水；H．二氧化碳；I．水．请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上．

现有下列物质：①H2SO4、②空气、③H2O、④HNO3、⑤CuSO4•5H2O、⑥碘酒、⑦NaHCO3、⑧KCl、⑨CO，请用序号填空：

其中，（1）属于混合物的是______，（2）属于酸的是______，（3）属于氧化物的是______，（4）属于盐的是______．

(1)下列关于氧化物的各项叙述正确的是__ （填写序号）。

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物

②非金属氧化物肯定是酸性氧化物

③碱性氧化物肯定是金属氧化物

④金属氧化物都是碱性氧化物

⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸

⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物

⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

(2)下列元素一定为主族元素的是____。

①最高正价为+6，并且不能与氢形成气态氢化物

②最外层电子数为1，并且有+1、+2两种化合价

③除最外层外，其余各电子层都达到了饱和

④次外层电子数是最外层电子数的3倍

⑤最外层电子数为3的一种元素

⑥能形成气态氢化物的一种元素

⑦最高价氧化物对应的水化物是酸的一种元素

(3)已建立化学平衡的某可逆反应，改变条件，使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是

____。

①生成物的物质的量分数一定增加

②生成物总产量一定增加

③反应物的转化率一定增大

④反应物的浓度一定降低

⑤反应物的浓度一定增大

⑥正反应速率一定大于逆反应速率

⑦一定使用催化剂

(4)A、B、C是三种互不同族也不同周期的短周期元素，原子序数总和为26，它们可以形成一种三原子化合物，这种化合物的化学式是____。

四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

(1)写出C原子的电子排布式____，D元素在周期表中的位置是____。

(2)写出A单质与水反应的离子化学方程式为________。

(3)A与D形成的化合物的电子式为____，溶于水后溶液的pH____7（填“大于”、“等于” 或“小于”），有关反应的离子方程式为________。用等式表示该溶液所有离子浓度间的关系________。

(4)B元素最高价氧化物晶体的硬度____（填“大”、“小”），其理由是________。

(5)C、D两元素非金属性较强的是（写元素符号）____。写出证明这一结论的一个实验事实____。

下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。

（1）碘酸钾属于__________（填“氧化物”、“酸”或“盐”），其中碘元素的化合价为__________；

（2）根据“加碘食盐”的食用方法，可推测碘酸钾在受热时__________________。

已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：

(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：________________

(2)NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的______，理由是_____________________

(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比2：1混合，离子方程式为_______________。此时溶液呈____性。

②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1:1混合，离子方程式为_______________。