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题型: 单选题
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单选题 · 3 分

17.某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为

A0.80

B0.85

C0.90

D0.93

正确答案

A

解析

由反应的电子守恒,反应中存在的Fe2+为0.01mol,物料守恒FeO质量0.72g,Fe2O3为1.52-0.72=0.8g;Fe3+为0.005mol,可以看成二者2:1混合,即Fe4O5,题中x=0.8.故选A。

考查方向

考查化学反应方程式的有关计算。

解题思路

在氧化还原反应中,氧化剂得电子的物质的量和还原剂失电子的物质的量相等。

易错点

缺乏计算技巧,对于多步连续进行的氧化还原反应,只要中间各步反应过程中电子没有损耗,可直接找出起始物和最终产物之间的电子守恒关系,快速求解。

知识点

有关有机物分子式确定的计算
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

4.下列说法正确的是()

A的系统命名法为2,5-二甲基-4-乙基己烷

B石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化,而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化

C总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的量相等

D油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物,一定条件下均可发生水解

正确答案

C

解析

A.取代基的位次和不是最小,名称为2,5﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷,故A错误;

B.煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,属于化学变化,故B错误;

C.葡萄糖与乙酸的最简式都是CH2O,相同质量的葡萄糖与乙酸耗氧量相同,二者无论以何种比例混合,完全燃烧的耗氧量不变,故C正确;

D.高分子化合物相对分子质量大于10000,油脂不是高分子化合物,故D错误。

故选C。

考查方向

有机化合物命名;有机化学反应的综合应用。

解题思路

A.取代基的位次和不是最小;

B.根据是否有新物质生成判断是物理变化还是化学变化;

C.葡萄糖与乙酸的最简式都是CH2O,相同质量的葡萄糖与乙酸耗氧量相同;

D.油脂不是高分子化合物。

易错点

本题综合考查有机物的命名、结构和性质,化学变化等知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,难度不大。

知识点

有关有机物分子式确定的计算
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

3.用NA表示阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是

A2.0 g D218O中含有的质子数为NA

B标准状况下,22.4 L NH3分子含有的杂化轨道数为4 NA

C78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2 NA

D1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中,转移的电子数一定是3 NA

正确答案

B

解析

A选项中2.0 g D218O的物质的量为2.0g/(2×2+18)g/mol≈0.09mol,0.09molD218O的质子数为0.09mol×10×NA≈0.9NA,所以A错;   B选项中,标准状况下,22.4 L NH3分子为1mol,NH3中N的杂化类型为SP3,SP3中3个S┈P杂化轨道,还有一个孤电子对,所以杂化轨道数为4个,则其NH3的杂化轨道数为1 mol×4NA=4NA,所以B正确;  C选项中,78 g Na2O2的物质的量为1mol,1molNa2O2中有2molNa和1mol过氧根离子,所以阳离子个数有2NA,但阴离子有1NA个,所以C错;  D选项中,如果是Fe遇到浓硝酸会发生钝化,转移的电子数不足3NA,故D错

考查方向

本题主要考察对阿伏伽德罗常数的应用及计算,在化合物中质子数、电子数、中子数的概念及计算的考查,运用气体摩尔体积公式的计算,及对氧化还原反应的转移电子数的考查。

解题思路

1molD218O中的质子数为(2+8)×1mol×NA=10NA,标准状况下,22.4 L NH3分子为1mol,NH3中N的杂化类型为SP3,3个S┈P杂化轨道,还有一个孤电子对,所以杂化轨道数为4个,则其NH3的杂化轨道数为4NA,78 g Na2O2的物质的量为1mol,1molNa2O2中有2molNa和1mol过氧根离子,Fe在常温状态下遇到冷的浓硝酸会钝化。

易错点

重水的摩尔质量不会计算,对NH3的杂化类型理解有误,Na2O2中阴阳离子个数计算错误,还有Fe与强氧化性的酸反应的生成物不太了解,铁与浓硝酸会钝化,概念理解错误就会导致本题做错。

知识点

有关有机物分子式确定的计算
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题型:简答题
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简答题 · 12 分

28.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

(1)B中反应的离子方程式是_________________________。

(2)A中溶液变红的原因是__________________________。

(3)为了探究现象II的原因,甲同学进行如下实验。

① 取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在___________________________。

②取A中黄色溶液于试管中,加入过量的KSCN溶液,最终得到红色溶液。

甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN与Cl2发生了反应。

(4)甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了,他又进行了如下研究。

资料显示:SCN的电子式为

① 甲同学认为SCN中碳元素没有被氧化,理由是__________________________。

② 取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,由此证明SCN中被氧化的元素是_______________________。

③ 通过实验证明了SCN中氮元素转化为,他的实验方案是___________________________。

④ 若SCN与Cl2反应生成1 mol CO2,则转移电子的物质的量是________mol。

正确答案

(1)Cl2+2OH—  =  Cl+ClO+ H2O

(2)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+,Fe3+与SCN反应生成红色的,所以溶液变红

(3)①Fe3+

(4)① SCN中的碳元素是最高价态+4价

② 硫元素

③ 取足量铜粉于试管中,加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸,加热,观察到试管

上方有红棕色气体生成,证明A中存在NO3,SCN中氮元素被氧化成NO3

④16

解析

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知识点

有关有机物分子式确定的计算
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题型:简答题
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简答题 · 15 分

18.把含有Fe3+的溶液中,将pH值调整到1.6~1.8左右,并将溶液加热至85~95℃时,加入硫酸钠,就会有浅黄色的黄钠铁矾晶体[NaxFey(SO4)m(OH)n]析出,该晶体颗粒粗大,沉淀速度快,容易过滤。某研究小组为测定黄钠铁矾的组成,进行了如下实验:

①称取4.850 g样品,加盐酸完全溶解后,配成100.00 mL溶液A;

②量取25.00 mL溶液A,加入足量的KI,用0.2500 mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。

③另取25.00 mL溶液A,加足量BaCl2溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。

(1)工业废水中的Fe3+常常会被转化成黄钠铁矾除去,而不采取转变成Fe(OH)3沉淀的方法,可能原因是Fe(OH)3                                             

(2)用Na2S2O3溶液进行滴定时,使用的指示剂为           ,滴定到终点的颜色变化为                                                   

(3)通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。

正确答案

(1)沉淀颗粒小、沉淀速率慢、不容易过滤等。

(2)淀粉溶液;溶液蓝色恰好褪去,且半分钟内不再恢复

(3)n(Fe3+)=2n(I2) =n(Na2S2O3)=0.2500 mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1=7.50×10-3 mol

n(SO42-)=1.165 g ÷233 g·mol-1=5.00×10-3 mol

100 mL溶液中含有n(Fe3+)=0.03 mol,n(SO42-)=0.02 mol

n(Na+)=0.01 mol,n(OH-)=0.06 mol

xymn=n(Na+)∶n(Fe3+)∶n(SO42-)∶n(OH-)=1∶3∶2∶6

化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6

解析

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知识点

有关有机物分子式确定的计算
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题型: 多选题
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多选题 · 4 分

19. 由甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸、谷氨酸各若干,通过分子间脱去9分子水缩合而生成的十肽,其分子式为C48H64N10O19,则对参加反应的各氨基酸分子数的分析正确的是(     )

A有不止一组数据

B谷氨酸为4分子

C苯丙氨酸不能为3分子

D丙氨酸为3分子

正确答案

B,C

解析

知识点

有关有机物分子式确定的计算
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