- 有关有机物分子式确定的计算
- 共6题
17．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为
正确答案
解析
由反应的电子守恒，反应中存在的Fe2+为0．01mol，物料守恒FeO质量0．72g，Fe2O3为1．52-0．72=0．8g；Fe3+为0．005mol，可以看成二者2：1混合，即Fe4O5，题中x=0．8．故选A。
考查方向
解题思路
在氧化还原反应中，氧化剂得电子的物质的量和还原剂失电子的物质的量相等。
易错点
缺乏计算技巧，对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物之间的电子守恒关系，快速求解。
知识点
4．下列说法正确的是（）
A
B石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化
C总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等
D油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解
正确答案
解析
A．取代基的位次和不是最小，名称为2，5﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷，故A错误；
B．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故B错误；
C．葡萄糖与乙酸的最简式都是CH2O，相同质量的葡萄糖与乙酸耗氧量相同，二者无论以何种比例混合，完全燃烧的耗氧量不变，故C正确；
D．高分子化合物相对分子质量大于10000，油脂不是高分子化合物，故D错误。
故选C。
考查方向
解题思路
A．取代基的位次和不是最小；
B．根据是否有新物质生成判断是物理变化还是化学变化；
C．葡萄糖与乙酸的最简式都是CH2O，相同质量的葡萄糖与乙酸耗氧量相同；
D．油脂不是高分子化合物。
易错点
本题综合考查有机物的命名、结构和性质，化学变化等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大。
知识点
3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
正确答案
解析
A选项中2.0 g D218O的物质的量为2.0g/(2×2＋18)g/mol≈0.09mol，0.09molD218O的质子数为0.09mol×10×NA≈0.9NA，所以A错； B选项中，标准状况下，22.4 L NH3分子为1mol，NH3中N的杂化类型为SP3，SP3中3个S┈P杂化轨道，还有一个孤电子对，所以杂化轨道数为4个，则其NH3的杂化轨道数为1 mol×4NA＝4NA，所以B正确； C选项中，78 g Na2O2的物质的量为1mol，1molNa2O2中有2molNa＋和1mol过氧根离子，所以阳离子个数有2NA，但阴离子有1NA个，所以C错； D选项中，如果是Fe遇到浓硝酸会发生钝化，转移的电子数不足3NA，故D错
考查方向
解题思路
1molD218O中的质子数为（2＋8）×1mol×NA＝10NA，标准状况下，22.4 L NH3分子为1mol，NH3中N的杂化类型为SP3，3个S┈P杂化轨道，还有一个孤电子对，所以杂化轨道数为4个，则其NH3的杂化轨道数为4NA，78 g Na2O2的物质的量为1mol，1molNa2O2中有2molNa＋和1mol过氧根离子，Fe在常温状态下遇到冷的浓硝酸会钝化。
易错点
重水的摩尔质量不会计算，对NH3的杂化类型理解有误，Na2O2中阴阳离子个数计算错误，还有Fe与强氧化性的酸反应的生成物不太了解，铁与浓硝酸会钝化，概念理解错误就会导致本题做错。
知识点
28．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
（1）B中反应的离子方程式是_________________________。
（2）A中溶液变红的原因是__________________________。
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。
① 取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在___________________________。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。
（4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN—的电子式为 
① 甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是__________________________。
② 取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是_______________________。
③ 通过实验证明了SCN—中氮元素转化为，他的实验方案是___________________________。
④ 若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是________mol。
正确答案
（1）Cl2+2OH— = Cl—+ClO—+ H2O
（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN—反应生成红色的，所以溶液变红
（3）①Fe3+
（4）① SCN—中的碳元素是最高价态+4价
② 硫元素
③ 取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管
上方有红棕色气体生成，证明A中存在NO3－，SCN—中氮元素被氧化成NO3－
④16
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
18．把含有Fe3＋的溶液中，将pH值调整到1.6~1.8左右，并将溶液加热至85~95℃时，加入硫酸钠，就会有浅黄色的黄钠铁矾晶体[NaxFey(SO4)m(OH)n]析出，该晶体颗粒粗大，沉淀速度快，容易过滤。某研究小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；
②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。
③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。
（1）工业废水中的Fe3＋常常会被转化成黄钠铁矾除去，而不采取转变成Fe（OH）3沉淀的方法，可能原因是Fe（OH）3 。
（2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为 ，滴定到终点的颜色变化为 。
（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。
正确答案
（1）沉淀颗粒小、沉淀速率慢、不容易过滤等。
（2）淀粉溶液；溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复
（3）n(Fe3＋)=2n(I2) =n(Na2S2O3)=0.2500 mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1=7.50×10-3 mol
n(SO42－)=1.165 g ÷233 g·mol－1=5.00×10-3 mol
100 mL溶液中含有n(Fe3＋)=0.03 mol，n(SO42－)=0.02 mol
n(Na+)=0.01 mol，n(OH-)=0.06 mol
x∶y∶m∶n=n(Na+)∶n(Fe3+)∶n(SO42-)∶n(OH-)=1∶3∶2∶6
化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
19. 由甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸、谷氨酸各若干，通过分子间脱去9分子水缩合而生成的十肽，其分子式为C48H64N10O19，则对参加反应的各氨基酸分子数的分析正确的是（ ）
正确答案
解析
略
知识点
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