- 有关有机物分子式确定的计算
- 共6题
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题型：
单选题
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3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
正确答案
B
解析
A选项中2.0 g D218O的物质的量为2.0g/(2×2＋18)g/mol≈0.09mol，0.09molD218O的质子数为0.09mol×10×NA≈0.9NA，所以A错； B选项中，标准状况下，22.4 L NH3分子为1mol，NH3中N的杂化类型为SP3，SP3中3个S┈P杂化轨道，还有一个孤电子对，所以杂化轨道数为4个，则其NH3的杂化轨道数为1 mol×4NA＝4NA，所以B正确； C选项中，78 g Na2O2的物质的量为1mol，1molNa2O2中有2molNa＋和1mol过氧根离子，所以阳离子个数有2NA，但阴离子有1NA个，所以C错； D选项中，如果是Fe遇到浓硝酸会发生钝化，转移的电子数不足3NA，故D错
考查方向
本题主要考察对阿伏伽德罗常数的应用及计算，在化合物中质子数、电子数、中子数的概念及计算的考查，运用气体摩尔体积公式的计算，及对氧化还原反应的转移电子数的考查。
解题思路
1molD218O中的质子数为（2＋8）×1mol×NA＝10NA，标准状况下，22.4 L NH3分子为1mol，NH3中N的杂化类型为SP3，3个S┈P杂化轨道，还有一个孤电子对，所以杂化轨道数为4个，则其NH3的杂化轨道数为4NA，78 g Na2O2的物质的量为1mol，1molNa2O2中有2molNa＋和1mol过氧根离子，Fe在常温状态下遇到冷的浓硝酸会钝化。
易错点
重水的摩尔质量不会计算，对NH3的杂化类型理解有误，Na2O2中阴阳离子个数计算错误，还有Fe与强氧化性的酸反应的生成物不太了解，铁与浓硝酸会钝化，概念理解错误就会导致本题做错。
知识点
有关有机物分子式确定的计算
已完结
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