热门试卷

A、由于标准状况下，苯不是气体，题中条件无法计算苯的物质的量，故A错误；

B、碳酸根离子水解阴离子增多，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA，故B正确；

C、由于N2和CO组成的混合气体无论以何种比例混合,摩尔质量均为28g/mol,所以常温常压下,14g由N2和CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol,又由于两者均为双原子,故含有的原子数目是NA

D、Cu2S中的铜降低1价，硫升高6价，氧气降低4价，生成1mol Cu，电子转移数为3NA，故D错误；

标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol，标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故A错误；

B中3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 通过方程式可以看出来 3molNO2反应 转移的电子数为2mol，标况下6.72LNO2即为0.3mol 所以转移的电子数应该是0.2NA；

C中聚乙烯是n个乙烯分子聚合而成,计算上可以把它当成n个乙烯分子,则28克聚乙烯由1mol的乙烯分子聚合而成,共有2mol碳原子；

D中葡萄糖C6H12O6,葡萄糖最简式CH2O；冰醋酸C2H4O2,冰醋酸最简式CH2O.最简式相同,最简式的摩尔质量30g/mol,最简式物质的量0.1mol,原子物质的量0.1mol*4=0.4mol

D2O的相对分子质量为20,那么20g就是1mol.D中有一个电子,O中8个。共10NA ，A正确。

pH = 13,则 c(H+) = 10-13 mol/L，由水的离子积 Kw = c(H+) c(OH-) = 10-14,解得 c(OH-) = 0.1mol/L，所以Ba(OH)2的物质的量浓度是 0.05 mol/L，所以1 L溶液含有 0.1 NA 个OH- ,B错误。1molNa全显+1价.所以失去1mol电子,即NA个电子，C错误。在反应氢气与氯气反应断裂1molH-H键，1molCl-Cl键生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为2 NA.。氯化氢不一定处于“标准状况”下，不一定为1mol。

A．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，所以阳极减少6.4g，转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，A错误；

B．6.0克SiO2晶体物质的量为0.1mol，一个二氧化硅含有4个Si-O键，0.1molSiO2中含有0.4NA 个Si-O键，B错误；

C．NA个CH4的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，C正确；

D．苯与液溴发生取代反应，生成1mol时消耗1NA个Br2，D错误。

故选C。