- 阿伏加德罗常数
- 共219题
2.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （）
正确答案
解析
A、1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，共含有3mol阴阳离子，含离子总数为3NA，故A错误。
B、2H2O2
C、一个氢氧化铝胶粒有多个氢氧化铝胶体的聚集体；故0.1molAlCl3形成的氢氧化铝胶体粒子数目小于0.1NA ，故C错误。
D、氯化铁溶液中，因铁离子的水解及氯离子不水解，则Fe3+的数目为NA时，则Cl-的数目大于3×6.02×1023 故D正确。
本题正确答案是D
考查方向
解题思路
A、过氧化钠固体中阴阳离子个数比为1:2
B、2H2O2
C、一个氢氧化铝胶粒有多个氢氧化铝胶体的聚集体
D、氯化铁溶液中，因铁离子的水解及氯离子不水解，则Fe3+的数目为NA时，则Cl-的数目大于3×6.02×1023
易错点
物质的结构，胶粒与胶体的关系，水解平衡的理解。
知识点
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
A、标准状况下，乙醇不是气体，所以11.2L的乙醇的物质的量不是0.5mol，所以含有碳氢A键的数目不是2.5NA，错误；B、常温下，20L pH=12的Na2CO3溶液中，c（H+）=10-12=mol/L，含有的OH-离子数=
mol/L×20L×NA=0.2NA C、.假如28g全是co,则含有1NAC原子.若全为C2H4,则为2NA.答案应该介于两者之间而并非1.5。D、Cl2+NaOH==NaCl+NaClO+H2O，1mol的Cl2中,有2mol个Cl原子，其中1mol从Cl2中的0价态降价（得到电子、被还原）成NaCl中的-1价另外1mol的Cl原子升价（失去电子、被氧化）成NaClO中的+1价。因此,标准状况下,2.24LCl2也就是0.1mol氯气与足量稀NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA个
考查方向
解题思路
用极限思维
易错点
阿伏加德罗常数的考查，涉及的知识面广，灵活性强，要特别注意题目中的关键字，留心“陷阱”。
知识点
4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
A、一水合氨为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的铵根离子的个数小于0.01NA个，故A错误B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒个数小于NA个，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L混合气体的物质的量小于0.5mol，则含有的分子个数小于0.5NA个，故C错误；D、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠中含2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol过氧化钠中含3NA个离子，故D正确．
考查方向
解题思路
A、一水合氨为弱电解质；B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含2个阳离子和1个阴离子构成．
易错点
阿伏伽德罗常数的有关计算
知识点
3．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
正确答案
解析
C2H4与C3H6最简式为CH2因此14g该混合气体中n(C)=14g/14g.mol,A选择正确。
PH=12的碳酸钠溶液中C(OH-)=
标况下0.56L丙烷的物质的量为0.025mol，一个丙烷分子中共价键数目为：
过氧化钠中的阴离子为
考查方向
解题思路
审题一定要认真，计算离子数目时除了知道浓度，还要知道溶液的体积，学会利用原子最外层电子数来计算分子中共价键数目。
易错点
不会利用最外层电子数计算分子中共价键数目、过氧化钠中阴离子辨别错误。
知识点
3．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
正确答案
解析
A. 标准状况下，11.2 L的戊烷、液体、物质的量远大于0.5 mol，故所含的分子数
也远大于0.5NA，错误；B．28 g乙烯，是1 mol，从乙烯结构简式H2C=CH2知，每分子含有6个共用电子对，故4NA错误；C．1 mol甲基的电子数目为(7+2)NA，故错误；至此，即筛选出正确选项D——D．乙烯、丙烯、丁烯的分子组成均有相同的最简式CH2，现有混合气体共14 g，求得n(CH2)=1 mol，其所含原子数为3NA。
考查方向
解题思路
充分了解物质的状态及分子组成结构，逐一筛选。
易错点
忘记知识点——4个及以内碳原子数的烃在标准状况下才是气体；或者忽视了碳原子的K层还有2电子，因此会出现错选A或C。
知识点
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