- 阿伏加德罗常数
- 共219题
1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A. Na2O2与足量CO2反应为自身氧化还原反应，每个Na2O2中的-1价氧原子是一个升高1价、另一个降低1价，故0.1 mol Na2O2转移的电子数目为0.1 NA，A正确；
B．标准状况下，CCl4是液体 ，故错误；
C．缺少体积，故不能计算出Na+的数目，选项错误；
D．3.2 g O2和O3的混合物所含氧原子为0.2 mol，均为O2时才有分子数目0.1 NA，故选项错误。
考查方向
解题思路
依据物质的性质等知识点逐项筛选。
易错点
易错选C。
知识点
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
正确答案
解析
1molCl2参于反应，但在反应中Cl的化合价变化未指明，不一定从0升到+1，A错误。C最外层有4个电子，H最外层有1个电子，每2个价电子，形成一根共价键。1个C9H10中共价键数为：
考查方向
解题思路
注意反应中元素的变价、看清物质所处状态。
易错点
有关利用价电子数计算分子中共价健数目
知识点
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A1mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2NA
B标准状况下，44.8LHF中含有分子的数目为2NA
C200g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2NA
D在反应Cu2S+O2
正确答案
解析
A.二甲醚中含有的两个C—O键，所以1mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2NA
B.标准状况下，44.8LHF中含有分子的数目为3NA
C.水中还有氧原子
D.1molCu从+1到0价，转移的电子的数目是1 NA
考查方向
解题思路
弄清楚阿伏伽德罗常数的定义根据题目作出判断
易错点
忽 略一些隐藏条件
知识点
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
30g乙烷的物质量为1mol，利用C与H的最外层电子数计数共价键数目，所含有的共价键数目为N=
考查方向
解题思路
逐项分析，把握要点，分清标况下物质的状态。
易错点
审题不清，极性键数目计算
知识点
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
正确答案
解析
A、28g铁的物质的量为0.5mol，与0.5 molCl2充分反应，而2molFe～3molCl2 ～6mole-，故0.5mol铁要想反应完全，需要0.75mol氯气，铁过量，氯气能完全反应，由于氯气反应后变为-1价，故0.5mol氯气转移1mol电子即NA个，故A错误．B、D3O+与电子数的关系为D3O+ ～10e-，所以19g D3O+中物质的量=
本题正确答案是D
考查方向
解题思路
A、求出铁的物质的量，然后根据2molFe～3molCl2～6mole-来分析B、D3O+与电子数的关系为D3O+ ～10e- 来分析C、n（Na2CO3）=C×V，溶液的体积未知，无法求出
选项D、1L PH=12的Ba(OH)2 ，c(H+)=10-12 mol/L，根据水的离子积KW=c(H+)×c(OH-)可求出
易错点
阿伏伽德罗常数的有关计算、关系式法计算；
知识点
3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （）
正确答案
解析
A．标准状况下，HF是液体，错误； B．12g石墨和C60的混合物中含1mol C原子，故质子总数为6NA , ,正确；C．题目中并没有说明溶液体积，无法计算阴离子总数，错误；D．标准状况下，0.1mol己烷中共价键数目为1.9NA，错误。
考查方向
解题思路
在计算之前看清物质所处的条件，分析之后再去计算
易错点
计算时往往忽略条件而导致计算错误
知识点
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
正确答案
解析
A、SO2 与O2的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，生成SO3的分子数小于0.2NA，错误；。
B、由于在标准状况下1个乙烷分子（C2H6）含有7根共价键，故2.24 L乙烷分子中含有0.7NA对共用电子错；。
C、Zn无论是与浓H2SO4，还是与稀H2SO4反应，均生成Zn2＋，1 mol Zn失去2 mol电子，正确；。
D、Al3＋发生水解，阳离子数不等于0.02NA。
考查方向
解题思路
A、SO2 与O2的反应是可逆反应。
B、在标准状况下1个乙烷分子（C2H6）含有7根共价键。
C、Zn均生成Zn2＋。
D、Al3＋发生水解。
易错点
乙烷分子中含有共用电子对数量判定。
知识点
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A．合成氨是可逆反应，1mol N2和3mol H2充分混合，反应生成的氨气小于2mol，转移的电子数小于6NA，故A错误；
B. 在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，碳酸根离子水解生成氢氧根离子，阴离子数目增多，大于0.1mol，阴离子总数大于0.1 NA，故B正确；
C. 入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，然后亚铁离子氧化为铁离子。所以，当有2mol亚铁离子被氧化时，消耗的氯气的分子数大于 NA；
D．1 mol－CH3中所含的电子总数为9 NA。
考查方向
解题思路
A．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，可逆反应不能进行到底；
B. 溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子，阴离子数目增多；
C. 还原性I-＞Fe2+＞Br-；
知识点
11. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
正确答案
解析
A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量 
B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的H+个数远远小于2NA，故B错误；
C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中O元素的化合价为-1价，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0-（-1）]=2mol，则生成0.1mol氧气转移的电子0.2mol，电子数为0.2NA，故C正确；
D．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2
考查方向
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
解题思路
A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量
B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度；
C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0-（-1）]=2mol，据此计算生成0.1mol氧气转移的电子数；
D．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2
易错点
易错选项是AD，注意A中D2O的相对分子质量是20，注意D中存在转化关系2NO2
教师点评
本题考查阿伏伽德罗常数有关计算，涉及氧化还原反应、可逆反应、弱电解质的电离、同位素等知识点，明确物质的性质、物质结构、物质之间的转化即可解答
知识点
8.同一短周期的四种元素A.B.C.D，核电荷数依次增大，其简单离子一定都能破坏水的电离平衡的是
正确答案
解析
短周期同周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，A+、B3+为阳离子，C2-、D-为阴离子，同周期随核电荷数的增大，金属性减弱，非金属性增强，则A+为强碱对应的金属阳离子，D-为强酸对应的酸根离子，只有弱碱离子或弱酸根离子促进水的电离，从而破坏水的电离平衡，符合条件的为B3+、C2-（可能为Al3+、S2-）
考查方向
原子组成与结构；盐类的水解
解题思路
短周期同周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，A+、B3+为阳离子，C2-、D-为阴离子，只有弱碱离子或弱酸根离子促进水的电离，从而破坏水的电离平衡，以此来解答
易错点
弱碱离子或弱酸根离子影响水的电离平衡
教师点评
本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握核电荷数与金属性、非金属性的关系为解答的关键，注意影响盐类水解的因素，题目难度不大
知识点
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