热门试卷

A. Na2O2与足量CO2反应为自身氧化还原反应，每个Na2O2中的-1价氧原子是一个升高1价、另一个降低1价，故0.1 mol Na2O2转移的电子数目为0.1 NA，A正确；

B．标准状况下，CCl4是液体 ，故错误；

C．缺少体积，故不能计算出Na+的数目，选项错误；

D．3.2 g O2和O3的混合物所含氧原子为0.2 mol，均为O2时才有分子数目0.1 NA，故选项错误。

1molCl2参于反应，但在反应中Cl的化合价变化未指明，不一定从0升到+1，A错误。C最外层有4个电子，H最外层有1个电子，每2个价电子，形成一根共价键。1个C9H10中共价键数为：，B正确。标况下二氯甲烷是液体，而非气态，C错误。1.8g重水的物质量为1.8/20 =0.09,一个D2O中含有10个中子，因此含中子的数目为0.9NA，D错误。

30g乙烷的物质量为1mol，利用C与H的最外层电子数计数共价键数目，所含有的共价键数目为N=,但是要除去NA个C-C的非极性键，极性键数目只有6NA个，A错误。标况下，22，4L，即1mol该混合气体中含有的分子数为NA个，B错误。因为溶液中还有水分子，所以氧原子数大于2NA ，C错误。MnO2和浓盐酸反应，2Cl—2e- = Cl2生成1 mol氯气时，转移了2mol电子，D正确。

A、28g铁的物质的量为0.5mol，与0.5 molCl2充分反应，而2molFe～3molCl2 ～6mole-，故0.5mol铁要想反应完全，需要0.75mol氯气，铁过量，氯气能完全反应，由于氯气反应后变为-1价，故0.5mol氯气转移1mol电子即NA个，故A错误．B、D3O+与电子数的关系为D3O+ ～10e-，所以19g D3O+中物质的量= =0.86mol，含电子数=0.86×10×NA=8.6NA，故B错误；C、n（Na2CO3）=C×V，溶液的体积未知，无法求出Na+数目，故C错误D、25℃时，1L PH=12的Ba(OH)2 ，c(H+)=10-12 mol/L，根据水的离子积KW=c(H+)×c(OH-)=10-14所以c(OH-)=10-2 ，即n(OH-)=C×V=10-2 mol/L×1L=0.01mol,其OH-数目为0.01NA，故D正确；

本题正确答案是D